El origen del color en la naturaleza. Una introducción a la química ...
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CAPÍTULO 7<br />
Colorimetría<br />
amarillo y el GeI 4<br />
es rojo. Algunos compuestos cuyos <strong>color</strong>es no pued<strong>en</strong><br />
preverse a partir de sus iones, se indican <strong>en</strong> <strong>la</strong> Tab<strong>la</strong> 7.3.<br />
Las absorciones que produc<strong>en</strong> transfer<strong>en</strong>cia de carga explican el<br />
<strong>color</strong> de varios óxidos, de muchos sulfuros metálicos y, quizá también,<br />
de compuestos como el cromato, K 2<br />
CrO 4<br />
, y el KMnO 4<br />
, aunque <strong>en</strong> estos<br />
últimos el Cr(VI) y el Mn(VII) ti<strong>en</strong>e <strong>la</strong> configuración electrónica <strong>del</strong> gas<br />
noble que les precede. También se produc<strong>en</strong> absorciones que implican<br />
transfer<strong>en</strong>cia de cargas <strong>en</strong> compuestos que conti<strong>en</strong><strong>en</strong> átomos <strong>del</strong><br />
mismo elem<strong>en</strong>to <strong>en</strong> dos estados diversos de oxidación, por ejemplo,<br />
el hexacianoferrato (azul de Prusia), se puede considerar ya sea como<br />
KFe 3+ [Fe 2+ (CN) 6<br />
], o como KFe 2+ [Fe 3+ (CN) 6<br />
] y que conti<strong>en</strong>e el hierro <strong>en</strong><br />
los estados de oxidación +2 y +3. Ciertas sustancias pres<strong>en</strong>tan <strong>en</strong> el<br />
estado sólido o gaseoso un <strong>color</strong> algunas veces difer<strong>en</strong>te <strong>del</strong> que pres<strong>en</strong>tan<br />
<strong>en</strong> solución. Esto se debe a m<strong>en</strong>udo a un difer<strong>en</strong>te estado de asociación.<br />
Por ejemplo, el yodo <strong>en</strong> el estado sólido es gris, mi<strong>en</strong>tras que <strong>en</strong><br />
el gaseoso es violeta y <strong>en</strong> solución de éter o alcohol es rojo oscuro, y <strong>en</strong><br />
cloroformo o b<strong>en</strong>c<strong>en</strong>o es violeta, <strong>en</strong> esta última <strong>la</strong> molécu<strong>la</strong> de yodo es<br />
diatómica como <strong>en</strong> el estado gaseoso.<br />
Tab<strong>la</strong> 7.3 Colores de algunos compuestos comunes.<br />
Compuesto Color Compuesto Color Compuesto Color<br />
Ag 3<br />
(AsO 4<br />
) Rojo oscuro CdS Amarillo Hg 2<br />
O Marrón<br />
Ag 2<br />
(CrO 4<br />
) Rojo CeO 2<br />
Amarillo-Anaranjado<br />
HgS<br />
Negro o rojo<br />
Ag 2<br />
(Cr 2<br />
O 7<br />
) Rojo Co 2<br />
[Fe(CN) 6<br />
] Gris verdoso KFe[Fe(CN) 6<br />
] Azul<br />
Ag 3<br />
[FeCN 6<br />
] Anaranjado CoS Negro MnO 2<br />
Marrón<br />
Ag 2<br />
[FeCN 6<br />
] Amarillo<br />
3+<br />
[Co(NH 3<br />
) 6<br />
]<br />
Amarillo-Anaranjado<br />
MnS<br />
Rosa o verde<br />
AgI Amarillo [Cu(NH 3<br />
) 4<br />
] 2+ Azul [Ni(NH 3<br />
) 6<br />
] 2+ Violeta<br />
Ag 2<br />
O Marrón Cu 2<br />
[Fe(CN) 6<br />
] Marrón Ni(II)-dimetilglioxima Rojo<br />
AgS 2<br />
Negro CuOH Amarillo NiS Negro<br />
AsI 3<br />
Rojo ocuro Cu 2<br />
O Rojo PbI 2<br />
Amarillo<br />
As 2<br />
S 3<br />
Amarillo CuS Negro PbO 2<br />
Marrón<br />
As 2<br />
S 5<br />
Amarillo Fe(OH) 3 Marrón PbS Negro<br />
AuBr Amarillo FeS Negro [PtBr 4<br />
] 2- Rojo<br />
Au(OH) 3<br />
Marrón [Fe(CN) 6<br />
] 4- Amarillo [PtI 6<br />
] 2- Negro<br />
(AuBr 4<br />
) - Rojo [Fe(CN) 6<br />
] 3- Rojo SbI 3<br />
Rojo<br />
[Au(CN) 4<br />
] - In<strong>color</strong>o [Fe(SCN)] 2+ Rojo Sb 2<br />
S 3<br />
Anaranjado<br />
126 E L O R I G E N D E L C O L O R E N L A N A T U R A L E Z A . . .