El origen del color en la naturaleza. Una introducción a la química ...

7 Ricardo Rafael Contreras
Como el color de los iones depende del número de electrones d,
este color cambia al variar el estado de oxidación; por ejemplo el ion
[Cr(H 2
O) 6
] 3+ (d 3 ) es azul, mientras que el [Cr(H 2
O) 6
] 2+ (d 4 ) es violeta; el
Cu 2+ es azul y el Cu + es incoloro. El color de estos iones puede cambiar
drásticamente cuando la distribución de los electrones en los orbitales
d es perturbada por la presencia de un agente acomplejante o quelatante
(ligando, con átomos donadores de electrones), o cuando un segundo
ligando viene a sustituir al primero. Así por ejemplo, el níquel(II)
en el [Ni(H 2
O) 6
] 2+ es verde, mientras que el [Ni(NH 3
) 4
] 2+ es azul y el
[Ni(CN) 4
] 2- es marrón; por otro lado los complejos de titanio H 2
TiF 6
es
incoloro, el H 2
TiCl 6
es amarillo, el H 2
TiBr 6
es rojo y el H 2
TiI 6
es negro.
En muchas ocasiones el cambio de ligando está acompañado por un
cambio de la estructura o estereoquímica; así, el ion [Co(H 2
O) 6
] 2+ , tiene
una conformación octaédrica y un color rosa; mientras que el ion
[Co(Cl) 4
] 2- , es tetraédrico y de color azul. Otros casos se indican en la
Tabla 7.3.
El color de los compuestos de naturaleza iónica depende del
color de los iones simples constituyentes. En algunos pocos casos de
compuestos netamente iónicos y constituidos por dos iones, ambos coloreados,
el color del compuesto deriva de la simple combinación de
los colores de los dos iones simples. En la mayor parte de los casos, sin
embargo, los compuestos constituidos por dos iones coloreados, derivan
de elementos de transición y no de los iones, así que sus colores no
provienen de una simple combinación de colores de los iones simples,
por ejemplo, el Fe 2
(Cr 2
O 7
) 3
es rojo ladrillo, el Cu 2
[ Fe(CN) 6
] es marrón y
el Co 2
[Fe(CN) 6
] es gris verdoso.
En el color de muchos complejos inorgánicos intervienen además
de las transiciones denominadas d→d las bandas de transferencia
de carga, estas últimas muy intensas y de gran interés desde el punto
de vista analítico.
Las sustancias covalentes también pueden ser coloreadas, aunque
estén constituidas por iones originalmente incoloros. Por ejemplo,
el CdS es amarillo, a pesar de contener los iones incoloros Cd 2+ y S 2- ; el
Bi 2
S 3
es negruzco y el PbS es negro, a pesar de contener también iones
incoloros. La intensidad del color en tales casos parece depender del
grado de covalencia. Así el, AsCl 3
, es incoloro, el AsBr 3
, es amarillento
y el AsI 3
, rojo ladrillo, mientras que el AgCl es blanco, el AgBr es amarillento
y el Agl es amarillo. Igualmente, el SnI 2
es incoloro, el GaI 3
es
E L O R I G E N D E L C O L O R E N L A N A T U R A L E Z A . . .
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