El origen del color en la naturaleza. Una introducción a la química ...

CAPÍTULO 7
Colorimetría
1,2 a 2,8) cambia de rojo a amarillo, y en el intervalo básico (8,0 - 9,6)
cambia de amarillo a violeta.
En general, KIn depende de la temperatura, fuerza iónica de la
solución y del solvente, porque de estos factores depende la ionización.
Por ejemplo, el viraje del azul de timol en el intervalo ácido es de 1,2
- 2,8 unidades de pH a 18 °C, pero es de 1,2 –2,6 a 100 °C y en la zona
básica varía a 8,0 - 9,6 a 18 °C y entre 8,2 - 9,2 a 100 °C. Los cambios
de viraje por variación de la temperatura son tan pequeños que prácticamente
no alteran la apreciación del punto final o de equivalencia de
una titulación. Se puede, entonces, determinar el punto de equivalencia
de una titulación utilizando indicadores, sin necesidad de medir el
pH, y graficar los volúmenes ya que al llegar al punto de equivalencia la
solución cambia de color. En la Tabla 7.1 se muestran varios indicadores
con sus diferentes colores y su zona de viraje.
En la selección de un indicador para la titulación de un sistema
determinado, hay que tomar ciertas precauciones. Si recordamos el
caso de las titulaciones de ácidos débiles y de bases débiles, el punto
de equivalencia no corresponde al valor 7 en unidades pH, por lo tanto,
un indicador que cambia de color a este pH no sirve necesariamente si
estamos trabajando en sistemas de ácidos o bases débiles.
En la titulación de una base débil, por ejemplo, etilamina (0,02
M) con ácido clorhídrico, el punto de equivalencia está a pH 6,38 debemos
utilizar un indicador cuya zona de viraje comprenda este valor. De
la Tabla 7.1 se deduce que el indicador apropiado es azul de bromotimol.
Análogamente, para la titulación del ácido benzoico (0,02M) contra
hidróxido de sodio con punto de equivalencia 8,08 podría escogerse
el rojo de fenol o azul de timol.
En general, en una titulación ácido-base, es recomendable una
diferencia de dos unidades de pH para observar un cambio nítido en el
color del indicador. Este cambio debe ocurrir con el añadido de 0,1 - 0,2
mL del reactivo de titulación para observar el punto de equivalencia
apropiadamente, de otra manera, el cambio de color será muy lento y
necesitará de volúmenes grandes del reactivo de titulación. Esta situación
es frecuente en las titulaciones de ácidos y bases débiles, o cuando
se trata de muestras muy diluidas. También es importante considerar
las concentraciones del ácido y de la base, ellas deberían ser similares.
La experiencia indica que: (a) Para ácidos y bases cuyas constantes de
disociación se encuentran del orden de 10 -5 o mayores, pueden ser va-
122 E L O R I G E N D E L C O L O R E N L A N A T U R A L E Z A . . .