1877 - Publicaciones Periódicas del Uruguay

202 BOLETÍN DE LA SOOI'ÉDXD
je turaron' sobre la forma geométrica probable
de estos cuerpos infinitesimales
nunca vistos, atribuyendo á su forma regular
y constante el sinnúmero do sólidos
geométricos que son el resultado de
todas las cristalizaciones conocidas.
A mas de la existencia hipotética de la
molécula lia sido necesario suponer que
ésta era el resultado de la agrupación de
elementos mas pequeños aun, que llaman
átomos. Los átomos no se separan por la
acción de fuerzas mecánicas; solo las fuerzas
químicas pueden provocar el canje
mutuo de los átomos de las moléculas ó
la descomposición de ellas.
Se formaron tablas de los pesos atómicos
relativos que son actualmente los elementos
del cálculo químico y sirven maravillosamente
para explicar todas las
reacciones conocidas. Estos pesos atómicos
tienen por unidad ó término de comparación
el peso del átomo de hidrógeno.
Los pesos moleculares son también el resultado
de una comparación idéntica y
puede decirse que son la suma de los pesos
atómicos de los átomos que componen
las moléculas.
Varios descubrimientos dieron á estas
dos hipótesis una confirmación brillante
y todos los adelantos de la química moderna
nacieron de las consecuencias que
sugieren. La determinación de los pesos
moleculares y atómicos, dio margen al
descubrimiento de varias leyes que demuestran
que responden á entidades reales
y que no son el mero resultado de una
suposición gratuita. Demostróse que dependía
directamente el calor específico de
los cuerpos simples de sus pesos atómicos,
ligando de este modo un elemento de
cálculo químico á un elemento de cálculo
fínico importante.
También se descubrió que ciertas agrupaciones
de átomos tienen propiedades
análogas á las que poseen los átomos en
las reacciones en que se opera su canje,
su separación ó agrupación. Estos gru
pos atómicos se llamaron radicales compuestos,
dejando para los átomos la denominación
de radicales simples.
En mi exposición indicaré muchas veces
los átomos y sus pesos por las primeras
letras del nombre latino de los
cuerpos simples á que pertenecen. Ejemplos:
C representará un átomo de Carbono
y su poso relativo; H tendrá los
mismos significados para el Hidrógeno',
8 para el Asufre\ As para el Arsénico,
etc.
Los radicales compuestos y sus pesos,
los representaré encerrando en un paréntesis
los pesos atómicos componentes,
determinando el exponente de cada clase
de átomos el número de ellos. Ejemplos:
{CN) representa el Cianójeno compuesto
de un átomo de Carbono y un átomo
de Nitrógeno] ( H*N) representa el Amonio
compuesto de un átomo de Nitrógeno
y cuatro átomos de Hidrógeno, etc.
Réstame el hablar de la atomicidad
de los radicales. Todo radical tiene la
propiedad de unirse ó de sustituirse á
cierto número de átomos de Hidrógeno.
Llamaremos monoatómicos los radicales
que tienen la propiedad de formar moléculas
uniéndose á un átomo de Hidrógeno,
ó de sustituirse en las moléculas á un
átomo del mismo cuerpo como llamaremos
eneatymicos aquellos que formen moléculas
uniéndose ó sustituyéndose á n
átomos de Hidrógeno.
La atomicidad de los radicales se indica
con un índice de cifras romanas. Ejemplo:
Ce 1 el signo del Cesio es monoatómico,
lo que indica que se sustituye á un
átomo de Hidrógeno; Ca u el signo del
Calcio es biatómico; St el signo del
Estaño es tetraatómico; (H^N) 1 el signo
del Amonio es monoatómico, etc.
§ 1
En vista de la similitud de las reaccio-