Clase 4 2da parte - Pedeciba

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Algunas definiciones: Entalpía H o entalpía, expresa el contenido de calor en una reacción a presión constante, se mide como la diferencia entre: H(productos) – H(reactivos) = H Cuando se libera calor se dice que es una reacción exotérmica y H es negativo ya que el contenido de calor de los productos es menor que los reactivos; si la reacción absorbe calor del medio se habla de una reacción endotérmica y H es positivo. H es equivalente a E cuando no hay cambios de volumen. Energía Libre G o energía libre de Gibbs, expresa la cantidad de energía capaz de realizar trabajo, se mide como la diferencia de energía entre G(productos) – G(reactivos) = G, si G es negativo si dice que es una reacción exergónica, si G es positivo la reacción es endergónica. Entropía S o entropía, es una magnitud del desorden en un sistema, cuando los productos son menos complejos y más desordenados que los reactivos la entropía aumenta, S(productos) – S(reactivos) = S
Estas magnitudes (bajo condiciones de temperatura y presión constantes) están relacionadas entre si de acuerdo con la siguiente ecuación: G = H - T S energía libre entalpía entropía donde T es la temperatura absoluta (en grados K). Todo proceso esta termodinámicamente favorecido cuando G es negativo o es exergónico, cuando G = 0 el proceso esta en equilibrio.
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