Clase 4 2da parte - Pedeciba

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¿Quién se lleva los electrones? A diferencia del G, cuanto más grande y positivo el potencial redox (E o ), mayor la tendencia a aceptar electrones (actuar como agente oxidante). Hay una relación directa entre el potencial redox y la energía libre: G 0 = -n F E 0 Donde E 0 = E o (aceptor)- E o (donador) n = número de electrones F constante de Faraday 96.5 kJ/mol.V Un valor de E positivo generará valores de G negativos
Ejemplo: Oxidación de NADH por oxígeno NADH + H + + 1/2O 2 NAD+ + H 2 O Las dos semi-reacciones serían: NAD+ + H + + 2e - NADH + H + E O = -0.32 V 1/2O 2 + H + + 2e - H 2 O E O = +0.82 V Usando G 0 = -n F E 0 G 0 = - (2).(96.5 kJ/mol.V){0.82 V –(-0.32V)} = - 220 kJ/mol
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