Número 1-3 - Instituto de Historia de la Medicina y de la Ciencia ...
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CIENCIA<br />
aceptar <strong>la</strong> <strong>de</strong>finición A b5 C01110 caso particu<strong>la</strong>r<br />
<strong>de</strong> <strong>de</strong>finición <strong>de</strong> oxidación aplicado a un catión,<br />
o <strong>de</strong> reducción aplicado a un anión. An;í.loga.<br />
mente pue<strong>de</strong> <strong>de</strong>cirse <strong>de</strong> reducción. Pero, en los<br />
en<strong>la</strong>ces <strong>de</strong> tipo cava lente en general, no existe<br />
en realidad esa pérdida o ganancia completa <strong>de</strong><br />
electrones, porque los electrones <strong>de</strong> una molécu<strong>la</strong><br />
pertenecen a todos los átomos que <strong>la</strong><br />
constituyen; los electrones <strong>de</strong> en<strong>la</strong>ce son c<strong>la</strong>ramente<br />
compartidos por los dos átomos en<strong>la</strong>zados,<br />
no existiendo, por tanto, uno que actúe<br />
exclusivamente como dador ni otro que sea sólo<br />
aceptar. Como se sabe, <strong>la</strong>s i<strong>de</strong>as actuales sobre<br />
<strong>la</strong> estructura <strong>de</strong> <strong>la</strong> molécu<strong>la</strong> <strong>de</strong>sfiguran <strong>la</strong> individualidad<br />
<strong>de</strong> sus {ltomos, y se <strong>la</strong> consi<strong>de</strong>ra<br />
como un conjunto <strong>de</strong> núcleos y <strong>de</strong> orbitales<br />
electrónicos molecu<strong>la</strong>res.<br />
Por consiguiente, no <strong>de</strong>ben enten<strong>de</strong>rse los<br />
términos "pérdida" o "ganancia <strong>de</strong> electrones"<br />
en su estricto sentido. Tampoco ha <strong>de</strong> olvidarse<br />
que según los conceptos mo<strong>de</strong>rnos, lo que se<br />
oxida o reduce, no es <strong>la</strong> sllstancia ni una moliel/<strong>la</strong>,<br />
sino un ion sencillo o poliatómico, o<br />
bien un átomo neutro <strong>de</strong> una sustancia.<br />
b) Propuesta <strong>de</strong> una 1/ueva forma <strong>de</strong> <strong>de</strong>fi-<br />
111cwnes.<br />
Las <strong>de</strong>finiciones <strong>de</strong> tipo Abl a 3 (esta última<br />
sólo adaptable para que <strong>de</strong>fina también a <strong>la</strong><br />
reducción) <strong>de</strong>ben ser, en consecuencia, modificadas<br />
en <strong>la</strong> forma siguiente:<br />
Oxidación <strong>de</strong> un ion o <strong>de</strong> un átomo <strong>de</strong> un<br />
elemento libre o el que forma parte <strong>de</strong> una<br />
molécu<strong>la</strong> o grupo atómico, es <strong>la</strong> transferencia<br />
completa o pr¡rcial <strong>de</strong> uno o varios electrones<br />
<strong>de</strong>l ion o átomo, a otros átomos o iorles. Reducción<br />
<strong>de</strong> un ion, o <strong>de</strong> un tÍtomo <strong>de</strong> un elemento<br />
lib"e o el que forma parte <strong>de</strong> una molécu<strong>la</strong> o<br />
grupo atómico, es <strong>la</strong> adición completa o parcial<br />
al ion o al dlollZo, <strong>de</strong> unu u mlÍs electrones proce<strong>de</strong>ntes<br />
<strong>de</strong> otros átomos o iones.<br />
Con <strong>la</strong>s pa<strong>la</strong>bras "completa o parcial" se<br />
expresa que <strong>la</strong> transferencia o <strong>la</strong> adición <strong>de</strong> electrones<br />
no siempre es total.<br />
c) Sobre <strong>la</strong>s <strong>de</strong>finiciones que utilizan <strong>la</strong>s va·<br />
lencias positivas y negativas.<br />
Estas <strong>de</strong>finiciones tienen <strong>de</strong> objetable cuanto<br />
<strong>de</strong> refutables tengan los conceptos <strong>de</strong> valencia<br />
positiva y valencia negativa; conceptos que al<br />
menos en los en<strong>la</strong>ces covalentes, no <strong>de</strong>jan <strong>de</strong><br />
presentar ciertos convencionalismos sobre <strong>la</strong> ma·<br />
nera <strong>de</strong> estar repartida <strong>la</strong> carga electrónica en<br />
<strong>la</strong> molécu<strong>la</strong>. En los iones, a cada carga eléctrica<br />
elemental se le asigna una valencia <strong>de</strong>l signo<br />
<strong>de</strong> <strong>la</strong> carga. Pero, en dos átomos en<strong>la</strong>zados por<br />
covalencia compartida por igual (y aun en<br />
<strong>la</strong> que correspon<strong>de</strong> a un en<strong>la</strong>ce parcialmente<br />
iónico), en modo. a 1 gl\l1 o una valencia positiva<br />
más o una negativa menos, pue<strong>de</strong> significar 1l1<strong>la</strong><br />
carga, eléctrica elemental negativa perdida, o<br />
una carga eléctrica elemental positiva ganada,<br />
porque para que esto ocurriese tendría que producirse<br />
totalmente <strong>la</strong> cesión o <strong>la</strong> ganancia <strong>de</strong><br />
un electrón, lo cual no acontece, como se ha<br />
indicado anteriormente. Por tanto, sólo por un<br />
reparto en cierto modo convencional <strong>de</strong> los electrones<br />
o sea <strong>de</strong> <strong>la</strong>s cargas eléctricas en <strong>la</strong> molécu<strong>la</strong>,<br />
se pue<strong>de</strong>n asignar a los ;ítomos en<strong>la</strong>zados<br />
por covalencia compartida, un nümero <strong>de</strong>terminado<br />
<strong>de</strong> valencias positivas o negativas.<br />
Contar <strong>la</strong>s valencias positivas o negativas en<br />
los átomos neutros, por el nümero <strong>de</strong> electrones<br />
que faltan o exce<strong>de</strong>n para una configuración estable,<br />
COIllO hacen algunos autores, entre ellos<br />
E. Saz (51), pue<strong>de</strong> justificarse para ciertos dIculos,<br />
pero sin que signifique un cambio efectivo<br />
<strong>de</strong> electrones entre los ;ítomos <strong>de</strong>l en<strong>la</strong>ce covalente.<br />
Aparte, que no ha <strong>de</strong> olvidar~e que <strong>la</strong> valencia<br />
súlo pue<strong>de</strong> valorarse con re<strong>la</strong>tiva exacti.<br />
tud, cuando se ha efectuado el en<strong>la</strong>ce.<br />
d) Número <strong>de</strong> oxidación y valencias positivas<br />
y negativas.<br />
An;í1ogas consi<strong>de</strong>raciones pue<strong>de</strong>n hacerse sobre<br />
<strong>la</strong>s <strong>de</strong>finiciones que se basan en el estado<br />
<strong>de</strong> oxidación. El estado <strong>de</strong> oxidación <strong>de</strong> un ion<br />
o <strong>de</strong> un átomo, expresa el grado en que está<br />
oxidado (o reducido) ateniéndose al número <strong>de</strong><br />
cargas eléctricas elementales que posee si se trata<br />
<strong>de</strong> un ion; o si se trata <strong>de</strong> un átomo <strong>de</strong> una<br />
molécu<strong>la</strong>, a <strong>la</strong>s que le pue<strong>de</strong>n ser asignadas por<br />
una a<strong>de</strong>cuada distribución <strong>de</strong> <strong>la</strong> carga <strong>de</strong> los<br />
electrones <strong>de</strong> en<strong>la</strong>ce entre todos los á tomos <strong>de</strong><br />
<strong>la</strong> molécu<strong>la</strong> o grupo atómico. Reparto <strong>de</strong> cargas,<br />
como se ha dicho, regido por reg<strong>la</strong>s <strong>de</strong> carácter<br />
más o menos convencional. Destacamos una <strong>de</strong><br />
<strong>la</strong>s reg<strong>la</strong>s, <strong>la</strong> más interesante para el objeto que<br />
nos ocupa: <strong>la</strong> <strong>de</strong> que el número <strong>de</strong> oxidación<br />
<strong>de</strong> un átomo en una molécu<strong>la</strong> o grupo atómico,<br />
es el número <strong>de</strong> cargas eléctricas positivas o negativas<br />
que posee cada uno <strong>de</strong> los átomos en<strong>la</strong>zados,<br />
<strong>de</strong>spués <strong>de</strong> asignar al átomo <strong>de</strong> mayor<br />
electronegatividad todos los electrones que forman<br />
el en<strong>la</strong>ce. Se cuentan para el átomo más<br />
electronegativo tantas unida<strong>de</strong>s <strong>de</strong> oxidación<br />
negativas como electrones gana, o tantas unida<strong>de</strong>s<br />
positivas como electrones pier<strong>de</strong> el <strong>de</strong> electronegatividad·<br />
menor. Sigue, por tanto, en pie<br />
<strong>la</strong> inexactitud física <strong>de</strong> consi<strong>de</strong>rar que los electrones<br />
se pier<strong>de</strong>n o se ganan totalmente en <strong>la</strong><br />
reacción con formación <strong>de</strong> en<strong>la</strong>ces covalentes.<br />
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