Número 1-3 - Instituto de Historia de la Medicina y de la Ciencia ...

CIENCIA
lUcIOnes finales: pueden utilizarse, no obstante, en el
curso de las explicaciones relativas al concepto de "solución".
En la enseñanza preparatoria de la superior, se aplicarán
las definiciones basadas en las dispersiones y en los
equilibrios y fases.
En la enseñanza superior se introducirá el concepto
de solución ideal, utilizando los tres tipos de definiciones
antes dados; será muy instructiva la observación de
Pauling (A b4). y habrá ocasión de razonar sobre las
dificultades que ofrece el distinguir entre mezclas (ordinarias,
coloides, emulsiones, suspensiones) y las soluciones
j y también entre éstas y un compuesto químico.
Dificultades que tienen su origen en la propia naturaleza
de los materiales, y no a divergencias de definiciones.
Basta con recordar que Bredig señaló como límite superior
de las partículas coloides (hidrosol de metales) un
diámetro de 0,14 ¡t, Y Zsigmondy advirtió (48) que las
partículas de oro mayores de 0,075 ¡t comienzan ya a
sedimentarse, y que existen hidrosolcs estables de 0,060;
y como límite inferior estableció el de 0,006 ¡t. Actualmente
suele tomarse (Glasstone, 49) entre 0,2 ¡t y unas
0,005 ¡t como diámetros límites. Aunque autores como
Wells, Getman-Daniels, Deming y otros dan valores de
la categoría de 1 ¡t a 0,001 ¡t; y se siga con la norma
de considerar como límites los de visibilidad del microscopio
ordinario y el del tamaño medio de las moléculas;
límites que tienen mucho de convencional. Esas divergencias,
aparte su valor científico, tienen un aspecto
didáctico por enseñarnos que el estado coloide no puede
ser definido exclusivamente por el tamaño de sus partículas.
Conforme se avanza en el estudio de la estructura
de las sustancias y se aplican los métodos y los resultados
de la Químicofísica, los clásicos conceptos que durante
años se consideraron inconmovibles, se esfuman, y
se perfilan profundas modificaciones, e incluso la sustitución
por otros nuevos, obedeciendo a la marcha ascendente
ineluctable de todo proceso científico.
V. Generalización desacertada de los términos
"oxidación" )) "reducción". Nomb"es nuevos.
Propuesta en nuevas formas de definicIOnes.
A. Tipos de definiciones.
La generalidad de los autores presentan las
mismas o ariálogas definiciones de ambos términos,
en sus significados clásico y moderno.
a) Definiciones clásicas.
1. Oxidación y reducción, respectivamente
como aumento o disminución de la cantidad de
oxigeno, o disminución o aumento de la cantidad
de hidrógeno de una sustancia (Definiciones
generales).
2. Oxidación: combinación lenta con el oxígeno
(Smith-Kendall, 40, p. 72);
3. Oxidación, todo aumento que experimenta
un compuesto en la proporción de elementos
ametales, o la disminución en metales o hidrógeno;
y reducción a la disminución en ametales
o aumento en metales o hidrógeno Oimeno, 9,
p. 346)_
b) Definiciones modernas.
Los textos modernos, además de las definiciones
clásicas (generalmente la Aa1) contienen
uno o más de los siguientes tipos:
1. Un ~ítomo o grupo de átomos se oxida
cuando pierde electrones, y se reduce si los gana.
2. Oxidación de un átomo o grupo de átomos:
aumento de las cargas eléctricas positivas
o disminución de las negativas; y reducción, lo
contrario.
3. Algunos autores, junto a la "pérdida de
electrones" aíiaden "o la compartición de electrones"
con otro átomo.
4. Oxidación: aumento de las valencias positivas
o disminución de las negativas; reducción,
lo contrario.
5. Oxidación: aumento de la valencia de un
catión o disminución de la de un anión. Reducción:
captación de electrones por un ~itomo que
se traduce en el aumento de la valencia de un
anión o en la disminución de la del catión.
G. Partiendo de los estados de oxidación: un
ion o un átomo que forma parte de un elemento
libre, molécula o grupo atómico, se oxida cuando
pasa a integrar un compuesto o es liberado,
habiendo aumentado el número de unidades
positivas o disminuido el de unidades negativas
de su estado de oxidación; y se reduce cuando
aumenta las negativas. o disminuye las positivas
(Bargalló, 50).
B. Anotaciones.
a) Tipo .inexacto de definición.
Todas las definiciones Aa son adaptables a
un primer conocimiento de ambos fenómenos
en el concepto cl;ísico, estricto o amplio. Pero,
las definiciones Ab, de un modo directo las 1, 2
Y 3, e indirectamente la 4, exceptuando la 3 debida
a Deming, poco explícita, contienen el error
de establecer en términos absolutos que los electrones
se Pierden en la oxidación y se ganan en
la reducción. Emplear este lenguaje, que el
alumno acepta sin réplica por su aparente sencillez,
desorienta extraordinariamente respecto
de cómo se realizan los enlaces covalentes. Como
se sabe, sólo en el enlace electrostático que
"une" iones positivos y negativos se puede hablar
en términos casi absolutos l , de pérdida o
de recepción de electrones; por esto se puede
1 Difícilmente existe enlace. iónico que no tenga el
S % de covalente.
49