Número 1-3 - Instituto de Historia de la Medicina y de la Ciencia ...

CIENCIA
pesar de sus recelos y mal entendidos nacionalismos,
acaban por colocarse al lado de la verdad
y de la justicia. Basta con que recordemos los
. esfuerzos del Dr. Moles 1 y de un grupo de químicos
y profesores españoles que han logrado
después de treinta años, que la Unión Internacional
de Química aunque con la oposición de
algunos de sus miembros, adopte que se recomiende
sustituir el nombre "tungsteno" por el
de "wolframio", de acuerdo con el que le die·
ron sus descubridores los hermanos Elhuyar,
I y cuánto habrá de transcurrir para que se haga
justicia a Del Río, y con él a España y a México,
llamando "eritronio" al vanadio!
Proceder a una revisión completa de las
definiciones elementales y términos en uso en la
enseilanza de la Química, exigiría una extensión
inusitada. Por esto nos hemos limitado a algunos
temas escogidos entre los chisicos y los modernos,
y creemos en número bastante, para
demostrar que los defectos que señalamos los
presentan todos los campos de la Química. Con
dicho fin hemos revisado m;is de mil definiciones
contenidas en unos cien textos dicl;icticos
de diferentes países, especialmente de hablas
castellana, inglesa y alemana.
Hemos procurado someter este trabajo a las
sabias palabras de Feyjóo (5): "Es menester huir
de dos extremos que igualmente estorban el
hallazgo de la verdad. El uno es la tenaz adherencia
a las máximas antiguas; el otro, la indiscreta
inclinación a las ideas nuevas"; pero, no
hemos olvidado esas otras, también suyas, que
encierran aún mayor sabiduría:· "Donde hay
riesgo de errar, excluir toda novedad, es en
cierta manera ponerse de parte del error".
JI. Las definiciones de molécula: inexactitud de
uno de los tipos de definición más utilizados.
Una nueva form{l de definición.
A. Diversos tipos de definzciones.
a) La molécula como unidad física:
1. La menor unidad física de una sustancia
(Sneed y Maynard, 6).
2. La partícula más pequeña, libre por sí
misma (M. Delfín Figueroa, 7).
3. La porción más pequeña posible de una
especie química (E. Calvet, 8); o "es la especie
química" (E. Jimeno, 9).
1 Don Enrique Moles que a tan alto grado situó a la
Químicofísica española, acaba de fallecer. Quienes, durante
largos años, hemos seguido paso a paso la labor del
ilustre maestro, nos sentimos profundamente doloridos y
elevamos a su memoria el testimonio de nuestra admiración
y cariño. (Véase págs. 13-23 de este número de
Ciencia).
4. El límite de la división por medios físicos,
verbigracia, disolución, volatilización, etc. (1.
Puig, 10) .
b) Molécula como partícula que posee las
propiedades de la sustancia que integra:
L. La más pequeña unidad física de una sustancia
que posee las propiedades de una masa
de sustancia (J. R. Lewis, 11). O sólo las propiedades
específicas (W. N. Jones, 12).
2. La porción mínima de sustancia que participa
de la naturaleza del todo y puede existir
en estado de libertad (E. Vitoria, 13). (A. Pérez
Ara, 11).
c) iHolécula como determinante de la sustancia:
l. Las últimas partículas que forman parte
de un ejemplar de una misma clase de materia
y que determina sus propiedades (Deming, 15).
2. Una molécula posee las propiedades químicas
del tipo dado de materia, ... aunque ciertas
propiedades (por ej., punto de fusión, y exfoliación)
est;in determinadas por grupos de moléculas
[(de Deming, 21), citada por N. W.
Rakestraw, 16].
d) Molécula conjunto de átomos:
La unión de dos o m;is átomos (Holleman,
17).
e) Molécula y potencial de los átomos:
Sistema de dos o más átomos a una distancia
determinada, con configuración estable, a la
cual los potenciales tienen un valo~ mínimo
(Briegleb, 18). Concepto que sólo sufre una limitación
cuando se aplica a gases comprimidos
y en especial a los cristales (19). Es la definición
más moderna y aceptada en los textos actuales
de Química estructural.
B. A notaciones.
a) De estos cinco ti pos de definiciones pueden
admitirse los a J c; d y e J aunque la de E. Jimeno
es incorrecta y la de 1. Puig ha olvidado la existencia
de los iones sencillos en solución y la de
átomos libres en los vapores de la mayoría de
los elementos; explicable por causa de una indebida
extensión del concepto de molécula. Pero,
el tipo b que es precisamente el más aceptado,
no puede admitirse: es inexacta la afirmación
de que la molécula posee todas las propiedades
de la sustancia que constituye o de la que
procede. Las propiedades de una sustancia son
resultado del conjunto extraordinario de moléculas
que constituyen el fragmento más peque-
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