Número 1-3 - Instituto de Historia de la Medicina y de la Ciencia ...
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CIENCIA ------------------ de noviembre de 1952, en que terminó el último del que tenemos conocimiento son pdcticamen. te 200 (la lista que damos es aún algo incom· pleta) los trabajos llevados a cabo por él, como becario primero, despll~s como investigador en producción de Moles, que detallamos al final, permite establecer diversos grupos que debemos limitarnos a mencionar: Estudios sobre disolventes no acuosos en
CIENCIA trabajos sobre la preparación, propiedades, constitución del ¡icido y anhídrido iódicos y de sus hidratos (122, 124, 131, 137, 1-18, 149, 150). En fin, numerosos trabajos sobre temas diversos, compuestos orgánicos, propiedades físicoquímicas de compuestos varios, estudios farmacéuticos, industriales, ete. El fruto m;ís completo de la vida científica de MoJes son sus investigaciones sobre pesos atómicos por los métodos físicoquímico~, o mejor dicho, por un llIétodo físicoquímico ya que él rstableciú sin lugar a dudas: que únicamente el método de las densidades límites de Berthelot tiene valor para las revisiones de pesos atómicos y moleculares, pues es el único que emplea excl usi\'a men te datos experimentales, sin utilizar . hipótesis o datos auxiliares. Se determina en efecto la masa del litro de un gas a distintas presiones comprendidas entre 1 y 0,5 atmósferas y la masa del litro de oxígeno en condiciones idén ticas; se obt ienen así dos series de valores que después de corregidos y referidos a 760 mm. mediante la fórmula de los gases perfectos, lJUeden escribirse en la forma siguiente: Lp Lp' Lp" .......... L' 11m para el gas, y L'p L'p' L'p" .......... L'lIm para el oxígeno en que L lIm y L'lIm son las densidades límites del gas y del patrón oxígeno, obtenidas extrapolando a la presi(ín p = O. La relación entre estos dos valores, multiplicada por 32000 da el L llm peso molecular M buscado M = 32000 L--'-- 11111' Deduciéndose de este peso molecular, el peso atómico. La fórmula es de una sencillez ideal, pero si se tiene en cuenta que en los últimos veinte ai'íos se ha conseguido introducir en la determinación de los datos de temperatura, presión, pesadas, compresibilidad, ete., que se utilizan en los dlculos, refinamientos técnicos tales que permiten alcanzar en los pesos moleculares una precisión del orden de 1: 100000, se comprender
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CIENCIA<br />
trabajos sobre <strong>la</strong> preparación, propieda<strong>de</strong>s, constitución<br />
<strong>de</strong>l ¡icido y anhídrido iódicos y <strong>de</strong> sus<br />
hidratos (122, 124, 131, 137, 1-18, 149, 150).<br />
En fin, numerosos trabajos sobre temas diversos,<br />
compuestos orgánicos, propieda<strong>de</strong>s físicoquímicas<br />
<strong>de</strong> compuestos varios, estudios farmacéuticos,<br />
industriales, ete.<br />
El fruto m;ís completo <strong>de</strong> <strong>la</strong> vida científica<br />
<strong>de</strong> MoJes son sus investigaciones sobre pesos<br />
atómicos por los métodos físicoquímico~, o mejor<br />
dicho, por un llIétodo físicoquímico ya que él<br />
rstableciú sin lugar a dudas: que únicamente el<br />
método <strong>de</strong> <strong>la</strong>s <strong>de</strong>nsida<strong>de</strong>s límites <strong>de</strong> Berthelot<br />
tiene valor para <strong>la</strong>s revisiones <strong>de</strong> pesos atómicos<br />
y molecu<strong>la</strong>res, pues es el único que emplea excl<br />
usi\'a men te datos experimentales, sin utilizar<br />
. hipótesis o datos auxiliares. Se <strong>de</strong>termina en<br />
efecto <strong>la</strong> masa <strong>de</strong>l litro <strong>de</strong> un gas a distintas<br />
presiones comprendidas entre 1 y 0,5 atmósferas<br />
y <strong>la</strong> masa <strong>de</strong>l litro <strong>de</strong> oxígeno en condiciones<br />
idén ticas; se obt ienen así dos series <strong>de</strong> valores<br />
que <strong>de</strong>spués <strong>de</strong> corregidos y referidos a 760 mm.<br />
mediante <strong>la</strong> fórmu<strong>la</strong> <strong>de</strong> los gases perfectos, lJUe<strong>de</strong>n<br />
escribirse en <strong>la</strong> forma siguiente:<br />
Lp Lp' Lp" .......... L' 11m para el gas, y<br />
L'p L'p' L'p" .......... L'lIm para el oxígeno<br />
en que L lIm y L'lIm son <strong>la</strong>s <strong>de</strong>nsida<strong>de</strong>s límites<br />
<strong>de</strong>l gas y <strong>de</strong>l patrón oxígeno, obtenidas extrapo<strong>la</strong>ndo<br />
a <strong>la</strong> presi(ín p = O. La re<strong>la</strong>ción entre<br />
estos dos valores, multiplicada por 32000 da el<br />
L llm<br />
peso molecu<strong>la</strong>r M buscado M = 32000 L--'--<br />
11111'<br />
Deduciéndose <strong>de</strong> este peso molecu<strong>la</strong>r, el peso<br />
atómico.<br />
La fórmu<strong>la</strong> es <strong>de</strong> una sencillez i<strong>de</strong>al, pero si<br />
se tiene en cuenta que en los últimos veinte<br />
ai'íos se ha conseguido introducir en <strong>la</strong> <strong>de</strong>terminación<br />
<strong>de</strong> los datos <strong>de</strong> temperatura, presión,<br />
pesadas, compresibilidad, ete., que se utilizan en<br />
los dlculos, refinamientos técnicos tales que<br />
permiten alcanzar en los pesos molecu<strong>la</strong>res una<br />
precisión <strong>de</strong>l or<strong>de</strong>n <strong>de</strong> 1: 100000, se compren<strong>de</strong>r