CONFINAMIENTO DE CO2. - circe - Universidad de Zaragoza

1. Introducción
CONFINAMIENTO DE CO2.
Luis M. Romeo, Jesús M. Escosa
Centro de Investigación de Recursos y Consumos Energéticos (CIRCE).
Universidad de Zaragoza. Centro Politécnico Superior. María de Luna, 3, 50018 Zaragoza.
Juan C. Ballesteros
Endesa Generación S.A.
Ribera del Loira 60, Madrid.
La Cumbre de Kyoto (1997) puede considerarse como la llave definitiva que abrió la puerta
hacia una serie de acciones conjuntas encaminadas a paliar las emisiones de gases de efecto
invernadero. Se establecieron una serie de compromisos conducentes a la disminución de las
emisiones globales de este tipo de gases en un 5,2% en el año 2012 respecto a 1990. El
compromiso de España fue el de no aumentar las emisiones por encima del 15%, objetivo
marcado dentro del compromiso europeo de reducir sus emisiones en un 8%. La realidad en
estos momentos es la absoluta divergencia por exceso de la cantidad a la que España se
comprometió, significando la falta de planificación existente hasta la fecha.
Es conocida la importante fuente de emisiones de CO2 que representa la generación de energía
eléctrica, pero también lo es el transporte y la utilización de combustibles fósiles en la industria,
repartiéndose las dos primeras actividades más de la mitad de las emisiones totales nacionales. El
transporte representa una fuente de emisiones móvil, aspecto que obliga a un tratamiento distinto
de reducción de emisiones con respecto a las procedentes de industria y generación de energía
eléctrica, donde la estaticidad de la fuente posibilita tratamientos menos costosos.
Es necesario comprender que la fuente de abastecimiento de los combustibles fósiles es todavía
importante y que su utilización va a seguir siendo vital para el desarrollo. Ahora bien, para
enmarcar el uso dentro de un marco sostenible es imprescindible plantear un “nuevo” campo de
estudio que, atendiendo a numerosas concepciones, se ha optado por denominar confinamiento
de CO2. En el concepto de secuestro, en alusión a las fuentes estáticas, es necesario implicar tres
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actividades principales como son la captura, el transporte y el confinamiento o transformación
del gas en depósitos o compuestos estables, seguros y duraderos.
2. Tecnologías de confinamiento de CO2
El primer paso para confinar el CO2 de una corriente de gases de combustión es su captura. Esto
significa disponer del CO2 de forma aislada para poder posteriormente transportarlo y confinarlo.
Dependiendo de la parte del proceso en la que se produzca dicha captura se habla de captura en
post-combustión o captura en pre-combustión. Cuando el CO2 se aísla de la corriente de gases
una vez realizado todo el proceso de combustión, se habla de captura en post-combustión. La
concentración de CO2 en el gas es pequeña, del orden del 4% en las centrales de gas natural y del
14% en las de carbón. Este aspecto condiciona los tratamientos para la captura del CO2, por ello
existen otras técnicas denominadas de pre-combustión en las que el objetivo es aumentar la
concentración de CO2 en la corriente de gases modificando el proceso antes de la combustión.
Un ejemplo de captura en pre-combustión sería la Gasificación Integrada con Ciclo Combinado
(GICC), en la que la gasificación del carbón mediante una corriente de oxígeno puro o vapor
proporciona una corriente rica en CO y H2 y tras la combustión se obtiene CO2 y H2O.
Las distintas tecnologías de captura pueden ser utilizadas en las dos opciones comentadas siendo
la concentración de CO2 en el gas la que justifique en mayor medida el empleo de una u otra
opción.
Absorción
Existen dos conceptos distintos de absorción, física y química, dependiendo de la relación entre
el absorbente y el CO2 y de la concentración de éste en los gases. La absorción química se utiliza
cuando la concentración molar es pequeña, del orden del 3% al 21% molar. Dicha concentración
coincide con la correspondiente a la existente en los gases producidos en las tecnologías actuales
de combustión de carbón o gas natural. La absorción química aprovecha la acidez del CO2 en la
reacción con un compuesto básico en disolución acuosa formando una sal. Dicha reacción se
produce en una columna de absorción. Posteriormente la sal se regenera mediante calor,
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separando el CO2. El propio proceso de reacción requiere que los compuestos ácidos del gas de
combustión sean eliminados previamente. Este aspecto que obliga a instalar sistemas de
desulfuración si el combustible utilizado contiene azufre, evitar la formación de óxidos de
nitrógeno, y reducir el contenido de oxígeno en el gas. Las características solicitadas a los
absorbentes químicos son una alta capacidad de absorción, alta resistencia a la degradación y alta
velocidad de reacción. Los absorbentes más utilizados son las aminas, comprobándose que con la
mono-etanol-amina (MEA) se obtienen buenos resultados, auque insuficientes a gran escala.
La ventaja de utilizar absorción física es la eliminación del alto consumo energético en el
proceso de regeneración de la absorción química, ya que una simple despresurización o aumento
de temperatura basta para separar el absorbente del CO2. La única desventaja es la necesidad de
modificaciones en el proceso de combustión existente para aumentar la concentración de CO2 si
ésta no es elevada. Los absorbentes físicos mayormente utilizados son el Rectisol (metanol frío)
y el Selexol (dimetil-éter de polietilenglicol).
Adsorción
El proceso de adsorción se basa en la interacción del gas de combustión con un sólido
adsorbente. Al pasar el gas por el adsorbente, queda atrapado el compuesto afín al sólido
mediante débiles fuerzas superficiales. La capacidad y cinética de adsorción dependen de la
presión y temperatura de operación, además de otros factores tales como el tamaño del poro del
adsorbente, volumen del poro, área, y afinidad del gas por el adsorbente. Coincidiendo mejores
funcionamientos a presiones parciales elevadas y bajas temperaturas, obligando ello a comprimir
y enfriar el gas antes de su contacto con el adsorbente.
Los adsorbentes utilizados son lechos de alúmina, zeolitas y fundamentalmente carbón activado,
adsorbente físico, que además, se regenera fácilmente. También se pueden utilizar los
adsorbentes híbridos (alúmina gel y silica gel) cuyo comportamiento es una mezcla entre
absorción y adsorción. Un inconveniente de la adsorción es la selectividad del proceso, ya que
presencia de otros compuestos del gas (vapor de agua), pueden conseguir sitio en una zona activa
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del adsorbente, restando capacidad de adsorción del CO2. Otro inconveniente muy importante, es
la gran superficie necesaria por unidad de masa o volumen de gas adsorbido. Existen dos
métodos comerciales, PSA (Pressure swing adsorption) y TSA (Temperature swing adsorption),
utilizados principalmente para la producción de hidrógeno y para la separación de CO2 del gas
natural antes de ser comercializado, no siendo atractivos para la separación del CO2 a gran
escala. En el PSA, el gas es pasado a través del lecho adsorbente a elevada presión, siendo
regenerado reduciendo dicha presión o aumentando la temperatura (TSA).
Criogenización
El CO2 puede ser separado de la corriente de gases mediante condensación. Esto se consigue
comprimiendo los gases hasta una presión determinada y enfriándolos posteriormente hasta la
temperatura de saturación correspondiente a esa presión. Con ello, el CO2 se dispone en forma
líquida para poder transportarlo con facilidad. El inconveniente del proceso es la necesidad de
enfriar por debajo de 0 ºC, debiendo tener especial cuidado de no bajar por debajo de -57 ºC,
punto crítico del CO2. Otro inconveniente, surge de la necesidad de separar, con anterioridad a la
refrigeración, los compuestos que tienen puntos de congelación por encima de las temperaturas
necesarias para condensación del CO2. Tal es el caso del vapor de agua, que debe ser eliminado
antes de entrar al sistema de criogenización. El proceso se utiliza cuando la concentración de
CO2 en el gas de combustión es elevada, más del 90 por ciento. En caso contrario, la energía se
consume en comprimir gases que no interesa condensar.
Membranas
La separación del CO2 de la corriente de gases también puede conseguirse mediante la
penetración del gas en un medio poroso o semiporoso que es la membrana. Para la selección de
la membrana adecuada, los factores influyentes son la permeabilidad (volumen de gas que es
transportado a través de la membrana por unidad de área, por unidad de tiempo y por unidad de
presión diferencial). y la selectividad (capacidad de la membrana de retener el gas que interesa).
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Las membranas poliméricas transportan los gases mediante un mecanismo de difusión.
Desafortunadamente, en este caso, permeabilidad y selectividad son dos criterios inversamente
relacionados. Además, la composición del gas de combustión, contiene numerosas especies cada
una con su solubilidad y difusividad a través de la membrana, por lo que el proceso se debe
realizar en varias etapas. Una característica importante de estas membranas es su sensibilidad a
la presencia de partículas, produciéndose continuas degradaciones de la membrana con el
consiguiente incremento de las necesidades de mantenimiento.
Las membranas porosas inorgánicas, metálicas o cerámicas, son especialmente atractivas debido
a que presentan permeabilidades de 100 a 10.000 veces mayores que las membranas poliméricas.
Además, pueden operar a presiones y temperaturas elevadas y en ambientes corrosivos. Sin
embargo, su elevado coste las hace todavía inviables.
Elección de la tecnología de captura adecuada
Deben encontrarse las mejores opciones para cada aplicación concreta. El factor condicionante
es la concentración de CO2, por ejemplo absorción física y criogenización serán únicamente
viables cuando la corriente de gases esté formada principalmente por CO2. En cuanto a las
membranas, siguen existiendo problemas de degradación por las altas temperaturas de los gases
además de por las partículas en suspensión que presentan los gases de la combustión. La opción
que se ha venido utilizando y que se sigue considerando la más atractiva es la absorción química
con aminas. Esta tecnología se lleva utilizando hace casi 60 años donde se aprovecha para la
obtención de CO2 consumido en diversos procesos industriales (alimenticio). El proceso de
adsorción puede ser atractivo únicamente para aislar pequeñas cantidades de CO2.
Para poner un ejemplo de costes de captura, un informe presentado por IEA GHG (2001) para
sistemas de generación de energía eléctrica, lo sitúa entre 1,0 y 2,5 ct€/kWh, considerando un
coste del gas entre 2,0 y 1,5 €/GJ. El coste de inversión del sistema de captura supone el 30-50%
del coste de inversión de la planta y la eficiencia se reduce en 8-15%.
3. Transporte de CO2
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Una vez aislado el CO2 de la corriente de gases debe ser llevado hacia el lugar en el que o bien se
consuma en procesos industriales, o bien se desplace hasta los potenciales sumideros que
actualmente se están estudiando. Es evidente que debe encontrarse un tipo de transporte
económico, viable y seguro y que seguramente dependerá de la fuente de la cual se consiga el
CO2 y de la naturaleza del sumidero hacia el que se transporte. Disponer del CO2 en estado
supercrítico es la opción más viable demostrada para el transporte del fluido en conducción
mediante tuberías deducida de los proyectos EOR (Enhance Oil Recovery), ya que en forma de
gas el volumen específico es demasiado elevado. Para el transporte en vehículos marítimos y
terrestres la opción más adecuada es disponer al fluido en estado líquido, como demuestra la
experiencia del GLP (Gas Licuado de Petróleo) y el transporte a pequeña escala de CO2 con
fines industriales. En estado sólido el proceso de transformación es demasiado costoso en sentido
energético.
Tecnologías de transporte
El Transporte terrestre parece ser una opción inviable por la enorme cantidad de vehículos
necesarios para transportar todo el CO2 capturado. Considerando una capacidad de transporte por
vehículo de 60 toneladas de CO2 (Odenberger & Svensson, 2003) y suponiendo una central
térmica de unos 300 MWe con unas emisiones de 2 millones de toneladas anuales, 5.480
toneladas/día, serían necesarios 92 viajes diarios. Resultados parecidos se obtienen con el tren
con la ventaja de la reducción de viajes de manera proporcional a los vagones empleados.
El GLP es transportado normalmente en estado líquido, por lo que el CO2 también podría hacerlo
en estado líquido en depósitos especiales a una presión de 1,4-1,7 MPa. Los depósitos ya
diseñados para el GLP tienen una capacidad de 62 m 3 . El CO2 a la presión de 1,4-1,7 MPa y
temperatura de –25 ºC, -30 ºC tiene una densidad de unos 1.000 kg/m 3 , siendo por tanto la carga
que podrían transportar los depósitos 62 toneladas de CO2.
El transporte marítimo tiene mayor capacidad y es más económico, como ejemplo, una compañía
que realiza transporte de CO2 en barcos es Hydro Gas & Chemicals en Noruega. La cantidad
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anual de CO2 transportada es de 300.000 a 350.000 toneladas. Esto supone unos 289 viajes
anuales tomando como datos una capacidad de 1.125 toneladas por vehículo y un transporte
anual de 325.000 toneladas considerando una densidad del CO2 de unos 1.000 kg/m 3 .
La conducción mediante redes de tuberías está siendo utilizada en especial en Estados Unidos en
proyectos EOR (Enhanced Oil Recovery), donde el CO2 se aprovecha para aumentar la eficiencia
de los yacimientos petrolíferos. La longitud total de red de tuberías de transporte de CO2 es de
unos 2.400 km, (Gale & Davison, 2002). Este tipo de transporte se considera el más efectivo
puesto que presenta una conducción dinámica y continua desde la fuente hasta el potencial
depósito. El coste de inversión es importante y muy dependiente del terreno a través del cual
deba discurrir la línea de transporte. A tal efecto se estima que el coste de inversión es un 50%
mayor la construcción en zonas montañosas con respecto a zonas llanas mientras que la
conducción marina es todavía más cara. Otro coste de inversión a tener en cuenta es el de la
compresión extra del CO2 para superar la pérdidas en la conducción. Se estima que para una
tubería de 0,5 metros de diámetro hay una caída de presión de unos 30 kPa/km, estimándose que
de 100 a 200 km de línea terrestre debe existir una estación de compresión dependiendo del
diámetro de la tubería (Skovholt, 1993). No ocurre lo mismo en conducciones marinas en las que
es difícil disponer de estaciones de bombeo intermedias en el interior del agua, debiendo realizar
toda la compresión en un principio, aunque bien es cierto que la gravedad ayuda al transporte del
CO2. Otra necesidad es la importancia de un pequeño volumen específico para transportar la
máxima cantidad de materia por volumen conducido. Esto condiciona el estado físico del CO2 a
la hora de ser transportado que se lleva hasta las condiciones de fluido supercrítico.
Elección de la tecnología de transporte adecuada
Por la experiencia y los estudios realizados la mejor opción es el transporte en tubería cuando el
transporte del fluido es terrestre y que existe competencia entre el barco y tubería en transporte
marino. El inconveniente de utilizar redes de tuberías es la necesidad de crear una infraestructura
que pueda transportar CO2 a gran escala frente a la simplicidad del transporte por barco. Sin
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embargo, una adecuada planificación de una red europea de tuberías, aplicando economías de
escala permitiría el transporte de forma eficaz y económica. En cualquier caso en diversos
estudios una conclusión importante es que el transporte no es el factor limitante en el secuestro
del CO2 pues el coste es bastante inferior a lo que puede ser el proceso de captura.
4. Almacenamiento del CO2
Encontrar un depósito que pueda retener el CO2 de forma estable y durante largos periodos de
tiempo es una de los principales objetivos del confinamiento de CO2. Pueden considerarse tres
conceptos de almacenamiento de CO2: (a) Alojamiento del gas en depósitos geológicos u
oceánicos; (b) Transformación del CO2 en productos inertes o comerciales; (c) Aprovechamiento
de los procesos naturales (fotosíntesis).
Confinamiento en depósitos geológicos
El confinamiento geológico del CO2 se realiza en depósitos naturales como son acuíferos salinos,
yacimientos de gas y petróleo y yacimientos de carbón de difícil explotación.
Los acuíferos salinos son depósitos geológicos que se encuentran en las rocas situadas bajo el
fondo marino o terrestre. Consisten en un manto de roca porosa. Estos poros son ocupados por el
agua salada la cual es retenida en los poros entre los granos de la roca. La zona comprendida
entre el suelo marino/terrestre y la zona porosa de la roca es impermeable la mayoría de las
veces, haciendo de sello evitando la migración vertical del agua salada hacia el exterior. Cuando
se inyecta el CO2 en la roca porosa va rellenando los poros desplazando al agua salada y
quedando confinado formando una especie de domo. Este depósito de CO2, limitado por la parte
superior por la capa impermeable de la roca y por la inferior por el agua salada más densa que el
gas, puede permanecer durante largos periodos de tiempo al igual que lo ha hecho el agua salada.
Una vez que el CO2 es inyectado en el acuífero es posible que este sea confinado de tres formas
distintas (Elewaut et al., 1996; US DOE, 1999): (i) Confinamiento hidrodinámico, donde el CO2
es atrapado en el espacio entre la capa impermeable y el agua salada; (ii) Disolución del CO2 en
el agua salada del acuífero; (iii) Confinamiento mineral. Este último, es un proceso lento, todavía
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no demasiado entendido en el que el CO2 reacciona con los minerales y materia orgánica
existentes dentro de la formación geológica para dar estructuras sólidas.
Se puede aprovechar el conocimiento de la industria petrolífera y gasista para estudiar la
posibilidad de confinar el CO2 en este tipo de depósitos naturales que se sabe han contenido y
siguen conteniendo grandes cantidades de hidrocarburos. Una de las actividades que se viene
realizando básicamente en Estados Unidos es la técnica del EOR. Consiste en la inyección de
CO2 en depósitos de petróleo próximos al fin de su vida útil para aumentar la eficiencia y
prolongar su explotación. Principalmente el mecanismo por el que se aumenta la eficiencia es
debido a la disolución del CO2 en el hidrocarburo disminuyendo su viscosidad facilitando el paso
a través de las cavidades rocosas. Se estima que aumenta la eficiencia de la explotación entre un
15 y un 25%. Cuando la mezcla del crudo y el CO2 llega a la superficie la disminución de la
presión hace que el CO2 se transforme en gas y se libera, siendo fácilmente capturado,
comprimido e inyectado de nuevo al depósito. En Estados Unidos los consumidores de CO2 para
proyectos EOR vienen a estar pagando unos 9 a 18 euros por tonelada, (Doctor et al., 2000). En
cuanto al confinamiento del CO2 en depósitos de petróleo y gas natural ya agotados es posible
pero resulta complicado que un operador quiera reiniciar la actividad en el mismo lugar. La
permeabilidad de la matriz de los yacimientos de gas natural suele ser pequeña, ocasionando que
únicamente un 2% de los poros de la formación hayan quedado llenos de agua tras la total
explotación del yacimiento. Esto quiere decir que aun queda bastante espacio para el CO2 si la
inyección se realiza inmediatamente tras el agotamiento del depósito. En Europa se estima que la
capacidad de los yacimientos marinos es de 14,5 billones de toneladas y de 13,1 billones en
depósitos terrestres (Holloway & Van der Straaten, 1995).
El ECBM (Enhance Coal Bed Methane recovery) es una técnica en fase de estudio en la cual se
pretende que las minas de carbón de difícil explotación sean utilizadas como depósito de CO2.
Las capas de carbón contienen en su matriz metano que ha quedado adsorbido. El CO2 es más
adsorbente que el metano y por tanto al inyectarlo se libera este de la matriz del carbón y queda
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atrapado el CO2. Se estima que por cada dos moléculas de CO2 se recupera una de metano. Otra
de las ventajas es la posibilidad de introducir N2 juntamente con el CO2, al ser el N2 también más
adsorbente que el metano en las betas de carbón.
Confinamiento del CO2 en depósitos oceánicos
El océano tiene de media una profundidad de 4.000 metros y contiene una cantidad de CO2 de
aproximadamente 144.000 GT (IPCC, 1996). El CO2, para quedar atrapado en aguas oceánicas,
debe inyectarse por debajo de los 1000 metros de profundidad, por debajo de la capa
denominada termoclina. Las aguas en este punto, se encuentran a temperaturas muy bajas,
facilitando la no recirculación del CO2 hacia la superficie. Se puede optar por introducir el CO2 a
profundidades intermedias, sobre 1000 m, o hacerlo a profundidades mayores, sobre 3000 m.
La inyección de CO2 a profundidades intermedias, se lleva a cabo mediante conductos que lo
introducen en forma de líquido. Puede realizarse directamente, o atomizando el líquido en
pequeñas gotitas. Se ha estimado que un buen diseño del sistema de difusión, puede diluir todo el
CO2 en una capa de 100 metros de altura, medida sobre la salida del difusor (Liro et al, 1992).
Además, la introducción en gotitas del CO2, puede disminuir el impacto de la fauna y flora
marinas, ya que la acidez del mar puede verse afectada por el aumento del CO2.
La inyección a profundidades mayores de 3000 metros, aprovecha el hecho de la mayor densidad
del CO2 con respecto al agua a estas profundidades. Esto permite que se forme un lago estable de
CO2 en un foso sobre el fondo del océano reduciendo el impacto marino a una porción pequeña,
(Ohsumi,1993). El CO2 situado en capas inmediatamente superiores al lago formado, a causa de
las grandes presiones a las que se encuentra sometido, al diluirse en el agua forma un hidrato
sólido. Este hidrato forma una corteza que retrasa todavía más el escape del CO2 a la superficie.
Se han propuesto otros métodos de inyección del CO2 al océano, tales como formar bloques
sólidos de hielo de CO2. Son métodos mucho más caros que los anteriores, que aprovechan la
mayor densidad de los bloques con respecto al agua y no se consideran factibles en la actualidad.
Confinamiento químico
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Otro de los mecanismos de secuestro de CO2 que conviene tener en cuenta es el de la
transformación de CO2 en productos inertes o comerciales que puedan permanecer en esa
condición de forma estable y segura durante largos periodos de tiempo. Uno de los compuestos
que pueden formarse es el MgCO3, inerte y bastante estable. La consecuencia de ser un producto
inerte, sin valor añadido conlleva a la necesidad de encontrar la reacción más económica del
CO2. Según DOE (1999), si se transformara todo el CO2 en MgCO3 emitido a escala mundial en
el año 1990, este ocuparía un volumen de 10 Km*10 Km*150 m. El objetivo es encontrar la
atmósfera adecuada para acelerar la reacción, así como el diseñar reactores que ayuden al
proceso de formación. Ejemplos que están estudiando este tipo de reacciones incluyen la
carbonatación directa de silicatos a partir de CO2 supercrítico y agua.
Otra transformación es la obtención de claratos, tal y como se ha comentado en el confinamiento
oceánico. A grandes profundidades la interacción del agua y el CO2 unida a las altas presiones
forma un hidrato sólido conocido con el nombre de clarato. La idea sería conseguir la reacción
antes de ser inyectado en el fondo marino.
Otro gran objetivo es el de conseguir transformar el CO2 en compuestos comerciales como ya se
hace por ejemplo en la fabricación de plásticos y goma. En el año 1996, la cantidad de CO2
utilizado para la fabricación de productos comerciales fue del orden de 742 millones de
toneladas, un 3,5% de las emisiones antropogénicas totales (SRI, 1997).
Confinamiento Natural
El confinamiento natural hace referencia al proceso biológico en el que los ecosistemas marinos
y terrestres son capaces de absorber CO2 de la atmósfera. De esta forma no es necesario disponer
de ningún equipo que capture, ni ningún medio de transporte que aísle y desplace al CO2 hasta
un posible sumidero. Siempre ha existido este proceso mediante el cual se ha venido regulando
la concentración de CO2 en la atmósfera terrestre. Uno de los procesos más conocidos es la
fotosíntesis. Se estima que la cantidad de carbono almacenada en los ecosistemas terrestres es de
unas 2000 ± 500 GTC y la almacenada en el ecosistema oceánico de unas 40.000 GTC.
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Estos tipos de depósitos son capaces de confinar el CO2 directamente de la atmósfera evitando de
este modo los procesos de captura, transporte. Los ecosistemas terrestres se estima que son
capaces de almacenar unas 5,1GT de CO2 al año, (Houghton et al., 2001), siendo posible
aumentar esta capacidad especialmente mediante dos actividades principales: la protección de los
mismos y la manipulación para aumentar su capacidad de almacenamiento. Según Linski et al.
(2000), los bosques europeos recuperaron durante el año 1995 unos 231 millones de toneladas de
CO2. Uno de los retos es el de reducir la descomposición de la materia orgánica que libera todo
el CO2 que en un principio había capturado, o bien el utilizar dicha materia orgánica en procesos
que substituyan la participación de nuevas fuentes de emisión de CO2, como pueda ser la
utilización de biomasa para la generación de electricidad o la utilización de biocombustibles.
El océano es capaz de absorber unas 6,2 Gt de CO2 /año (Houghton et al., 2001). El pH marino
es de 8 y posibilita la absorción de CO2 mediante la formación de carbonatos. En el agua marina
únicamente el 1% del CO2 permanece como molécula y más del 90% se queda en la forma de
ión bicarbonato. Interesa que la mayor parte de este carbón inorgánico disuelto en el océano se
disponga en las profundidades retardando el regreso del CO2 a la atmósfera. El proceso natural lo
consigue de una forma lenta mediante dos procesos principalmente: (i)el CO2 se disuelve en las
aguas frías y densas del Atlántico Norte y es transportado hasta las aguas del Océano Índico y
Pacífico donde el CO2 escapa de nuevo a la atmósfera; (ii) la fijación de CO2 mediante la
fotosíntesis realizada por los organismos existentes en el océano es el segundo mecanismo
sumidero. En ambos casos se estima en unos 1.000 años el tiempo en el que es completado un
ciclo desde la disolución hasta el escape.
5. Conclusiones
El confinamiento del CO2 es el objetivo principal a escala internacional para conseguir paliar la
influencia que tiene el gas sobre el cambio climático. El confinamiento, en referencia a una
fuente estática, se entiende como la captura, el transporte de la fuente al sumidero y el
confinamiento donde permanezca de forma estable y segura durante largos periodos de tiempo.
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Es evidente que existen diversas alternativas de confinamiento de CO2, cada una de ellas con sus
ventajas e inconvenientes e inmersas individualmente en distinta etapa de madurez tecnológica.
Por esta razón es imprescindible profundizar en el conocimiento de todas ellas e investigar sus
posibilidades de aplicación conjunta, principalmente a escala nacional. Es incuestionable el
interés internacional en este tema, prueba de ello son las diferentes redes temáticas dedicadas al
confinamiento de CO2 y los proyectos financiados tanto desde la Unión Europea como a escala
internacional (principalmente y paradójicamente los Estados Unidos). Sin esperar más tiempo
viendo como los demás hacen, España debe hacer acopio y aspirar a la formación de una red
nacional capaz de tomar decisiones propias en la investigación sobre el confinamiento de CO2
aplicado a nuestro país, y colaborar en proyectos internacionales. Convendría redactar algo
parecido a un Libro Blanco del Confinamiento del CO2 a escala nacional que recogiera todas las
estrategias de captura, transporte y confinamiento apropiadas para España tras una revisión
ambiciosa por parte de cada una de las áreas científicas de conocimiento implicadas, que son casi
todas. A partir de ahí, apostar por la traslación de los estudios teóricos a pruebas piloto a pequeña
escala para en último término ser más ambiciosos y plasmar por lo menos en un proyecto a gran
escala todo el conocimiento desarrollado. La clave del éxito debe estar en la organización y
aplicación de la palabra global al ámbito de la investigación. Se deben conseguir reunir todos los
esfuerzos en una misma dirección coordinados por una estructura que sepa establecer una senda
apropiada, que cree una base de conocimiento tecnológico avanzada y le permita afrontar con
garantías proyectos importantes que permitan reducir las emisiones de CO2.
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