GUIA DE EJERCITACION - Universidad de Belgrano
GUIA DE EJERCITACION - Universidad de Belgrano GUIA DE EJERCITACION - Universidad de Belgrano
8) Si el número cuántico principal de un electrón es 2, ¿cuántos valores pueden tomar los demás números cuánticos?. 9) Dé los valores de los números cuánticos (n,l,m) correspondientes a cada electrón. 2p 3d 4f 10) Dé los valores de los cuatro números cuánticos correspondientes al último electrón externo del átomo de cada uno de los siguientes elementos. Carbono galio hierro 11) Para el estado fundamental del Xe indique cuántos electrones tienen, como uno de sus números cuánticos. m=+1 m=+2 12) Indique si las siguientes notaciones son correctas para electrones externos de átomos en el estado fundamental. [He] 2s 2 2p 2 [Ar] 4s 2 3d 5 4p 3 [Ne] 3s¹ 3p 2 [Kr] 5s 2 3f 5 13) Describa la configuración electrónica de cada uno de los siguientes átomos e iones. Ca H - Ce Na + Co S 2- I Zn 2+ 14) Indique a qué átomo corresponde la configuración 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 5d¹ 15) Calcule la masa de la unidad de masa atómica. R. 1,660 × 10 –24 g. 16) Calcule el número de átomos de sodio que hay en 1,98 × 10 13 uma. R. 8,61 × 10 11 . 17) Calcule la masa que corresponde a 8,00 × 10 23 átomos de hierro. R. 74,19g. 18) Calcule la masa de oxígeno que contiene el mismo número de átomos que 5,602g de nitrógeno. R. 6,3998g. 19) En las siguientes opciones indique solamente las que corresponden a un contenido de ocho átomos. a) una molécula de C2H6. Serie de problemas Química 2004 6
) un mol de molécula de C2H6. c) 30,0696 g de C2H6. d) 5,00 × 10 –23 g de C2H6. 20) El metano (CH4) es el constituyente principal del gas natural. Calcule: a) la masa de una molécula de metano. b) el número de moléculas en 1,0 dm 3 de metano (δ= 0,72g dm -3 ). R. a. 2,664 × 10 –23 g; b. 2,70 × 10 22 . 21) Se ha determinado que la molécula del fósforo natural es tetra-atómica. Calcule para una masa de 92,91 g de fósforo. a) el número de moles de moléculas. b) el número de moléculas c) el número de átomos. d) el número de unidades de masa atómica. R. a. 0,75; b. 4,52 ×10 23 ; c. 1,81 × 10 24 ; d. 5,6 × 10 25 . 22) Para 50,0g de ácido sulfúrico (H2SO4) calcule a) el número de moles de moléculas. b) el número de moles de átomos de cada elemento. c) el número de moléculas. d) el número de átomos de cada elemento. R. a. 0,510; b. S=0,510, O=2,039, H=1,020; c. 3,07 × 10 23 ; d. S=3.07 × 10 23 , O=1,23 × 10 24 , H=6,14 × 10 23 . 23) Calcular para 0,30 moles de H2CO3: a) el número de moles de átomos de oxígeno b) el número de átomos de carbono c) el número de moles de átomos de hidrógeno. 24) ¿En qué caso hay más átomos de cloro? a) 30 gramos de Cl2O b) 11,2 dm 3 de cloro gaseoso medidos en CNPT c) 0,6 moles de HCl. 25) Calcular para 0,50 moles de CH3COOH: a) el número de moles de átomos de oxígeno b) el número de átomos de carbono c) el número de moles de átomos de hidrógeno. 26) Determine el número de protones, neutrones y electrones en cada una de las siguientes especies: 96 42Mo ; 108 47Ag 1+ 27) Calcule el número de moles equivalentes a cada una de las siguientes expresiones: (a) 9,5 × 10 21 átomos de Cs, (b) 4,7 × 10 27 moléculas de CO2. Serie de problemas Química 2004 7
- Page 1 and 2: UNIVERSIDAD DE BELGRANO QUIMICA GUI
- Page 3 and 4: Tema 9: Cinética Química Velocida
- Page 5: SERIE I Estructura Atómica y Molec
- Page 9 and 10: SERIE II Configuración electrónic
- Page 11 and 12: 12. Sabiendo que la masa atómica r
- Page 13 and 14: SERIE III Unión Química 1. Comple
- Page 15 and 16: 19. ¿Qué estructura geométrica p
- Page 17 and 18: SERIE IV Los Estados de la materia:
- Page 19 and 20: 14. Un recipiente de 6,5 dm³ que s
- Page 21 and 22: en contacto con el gas el nivel del
- Page 23 and 24: 11. ¿Cómo difiere un sólido amor
- Page 25 and 26: ase en esto decida para cada par de
- Page 27 and 28: 5. (a) tricloruro de boro + (b) fó
- Page 29 and 30: Sabiendo que la presión de vapor d
- Page 31: 26. En la siguiente reacción el ca
) un mol <strong>de</strong> molécula <strong>de</strong> C2H6.<br />
c) 30,0696 g <strong>de</strong> C2H6.<br />
d) 5,00 × 10 –23 g <strong>de</strong> C2H6.<br />
20) El metano (CH4) es el constituyente principal <strong>de</strong>l gas natural. Calcule:<br />
a) la masa <strong>de</strong> una molécula <strong>de</strong> metano.<br />
b) el número <strong>de</strong> moléculas en 1,0 dm 3 <strong>de</strong> metano (δ= 0,72g dm -3 ).<br />
R. a. 2,664 × 10 –23 g; b. 2,70 × 10 22 .<br />
21) Se ha <strong>de</strong>terminado que la molécula <strong>de</strong>l fósforo natural es tetra-atómica. Calcule<br />
para una masa <strong>de</strong> 92,91 g <strong>de</strong> fósforo.<br />
a) el número <strong>de</strong> moles <strong>de</strong> moléculas.<br />
b) el número <strong>de</strong> moléculas<br />
c) el número <strong>de</strong> átomos.<br />
d) el número <strong>de</strong> unida<strong>de</strong>s <strong>de</strong> masa atómica.<br />
R. a. 0,75; b. 4,52 ×10 23 ; c. 1,81 × 10 24 ; d. 5,6 × 10 25 .<br />
22) Para 50,0g <strong>de</strong> ácido sulfúrico (H2SO4) calcule<br />
a) el número <strong>de</strong> moles <strong>de</strong> moléculas.<br />
b) el número <strong>de</strong> moles <strong>de</strong> átomos <strong>de</strong> cada elemento.<br />
c) el número <strong>de</strong> moléculas.<br />
d) el número <strong>de</strong> átomos <strong>de</strong> cada elemento.<br />
R. a. 0,510; b. S=0,510, O=2,039, H=1,020; c. 3,07 × 10 23 ; d. S=3.07 × 10 23 ,<br />
O=1,23 × 10 24 , H=6,14 × 10 23 .<br />
23) Calcular para 0,30 moles <strong>de</strong> H2CO3:<br />
a) el número <strong>de</strong> moles <strong>de</strong> átomos <strong>de</strong> oxígeno<br />
b) el número <strong>de</strong> átomos <strong>de</strong> carbono<br />
c) el número <strong>de</strong> moles <strong>de</strong> átomos <strong>de</strong> hidrógeno.<br />
24) ¿En qué caso hay más átomos <strong>de</strong> cloro?<br />
a) 30 gramos <strong>de</strong> Cl2O<br />
b) 11,2 dm 3 <strong>de</strong> cloro gaseoso medidos en CNPT<br />
c) 0,6 moles <strong>de</strong> HCl.<br />
25) Calcular para 0,50 moles <strong>de</strong> CH3COOH:<br />
a) el número <strong>de</strong> moles <strong>de</strong> átomos <strong>de</strong> oxígeno<br />
b) el número <strong>de</strong> átomos <strong>de</strong> carbono<br />
c) el número <strong>de</strong> moles <strong>de</strong> átomos <strong>de</strong> hidrógeno.<br />
26) Determine el número <strong>de</strong> protones, neutrones y electrones en cada una <strong>de</strong> las<br />
siguientes especies: 96 42Mo ; 108 47Ag 1+<br />
27) Calcule el número <strong>de</strong> moles equivalentes a cada una <strong>de</strong> las siguientes expresiones:<br />
(a) 9,5 × 10 21 átomos <strong>de</strong> Cs, (b) 4,7 × 10 27 moléculas <strong>de</strong> CO2.<br />
Serie <strong>de</strong> problemas Química 2004 7
Change language