GUIA DE EJERCITACION - Universidad de Belgrano
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3) Bibliografía B.H. Mahan, “Química, curso Universitario”, Addison Wesley Iberoamericano (1987) Atkins, “Química General”, Ed. Omega (1992) R. Chang, “Química”, 4ta edición McGraw Hill (1994) J. B. Umland & J. M. Bellama, “Química General” 3ra Edición, International Thomson Ed. (2000) Brown, Le May & Bursten, ‘Química, la Ciencia Central” 5ta y 3ra edición, Prentice Hall (1993) K.W. Whitten, K.D. Gailey & R.E. Davis, “Química General”, 3ra edición, McGraw Hill (1992) G.M. Barrow, “Química General”, De. Reverté C.E. Mortimer, “Química”, Grupo De. Iberoamérica (1983) Brescia y otros, “Fundamentals of Chemistry”, Ac. Press (1970) L. Pauling, “Química General”, Aguilar (1980) M.A. Paul, E.J. King & L.H. Farinholt, “General Chemistry”, Harcourt, Brace & World Inc. (1967) Nekrasov, “Química General” , Mir (1969) W.H. Slabaugh, ET.D. Parsons, “General Chemistry”, John Wiley (1966) D.D.Ebbing, M.S.Wrighton “General Chemistry”; Ed. Houghton Mifflin Co., Boston, 1987. 4) Metodología de enseñanza El curso se desarrolla a través del dictado de clases teóricas, clases de problemas y trabajos prácticos en el laboratorio. Para las clases de discusión problemas los alumnos disponen de una guía de problemas a resolver y problemas de los textos recomendados, la resolución de los problemas es una tarea que los alumnos realizan fuera del horario de clase, en clase se discuten los problemas que los alumnos ya han resuelto. En cada clase un alumno será asignado para tomar notas que deberán ser corregidas y pasadas a la computadora por otro alumno. Esas notas deben enviarse por mail al profesor que luego de una revisión las pondrá a disposición de los alumnos a través del foro. Para los prácticos de Laboratorio se toma una evaluación sobre el práctico antes de su realización, que deberá estar aprobada para poder realizar la práctica. El alumno elabora un informe sobre la práctica que también se evalúa. La evaluación de la materia se lleva a cabo mediante dos parciales y sus respectivos recuperatorios. Los parciales se aprueban si está correctamente desarrollado el 50% de por lo menos dos tercios de los temas del examen. La nota final de la materia es un promedio ponderado de la asistencia activa en clase, los problemas resueltos, la actividad en el laboratorio, incluyendo parcialitos e informes, las notas de los parciales y la nota del final. Serie de problemas Química 2004 4
SERIE I Estructura Atómica y Molecular 1) ¿Cómo resultan ser las masas de protones y neutrones comparadas con la del electrón?. 2) Indique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas; en este último caso proponga las correcciones pertinentes. Los átomos están formados por pequeñas partículas llamadas moléculas. Un compuesto dado suele contener el mismo número relativo de átomos de los elementos que lo forman. Dos átomos de diferentes elementos pueden tener el mismo número atómico. Los electrones determinan las propiedades químicas del átomo. 3) En las siguientes transiciones indique si el electrón gana (G) o pierde (P) energía. a) Desde n=3 hasta n=6. b) Ionización a partir del estado fundamental. 4) ¿En qué difieren los isótopos de un elemento?. 5) Complete el siguiente cuadro. núclido Z n° protones n° neutrones n° electrones A 9 4Be 19 20 6) Dentro del cuadro localice Isótopos. Isóbaros. Isótonos. 18 22 6 12 7) ¿Con el átomo de qué elemento se aplica por primera vez el Principio de Máxima Multiplicidad?. Serie de problemas Química 2004 5 19 21 Ar 20 17 37 35Cl
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SERIE I<br />
Estructura Atómica y Molecular<br />
1) ¿Cómo resultan ser las masas <strong>de</strong> protones y neutrones comparadas con la <strong>de</strong>l<br />
electrón?.<br />
2) Indique si las siguientes afirmaciones son verda<strong>de</strong>ras o falsas; en este último caso<br />
proponga las correcciones pertinentes.<br />
Los átomos están formados por pequeñas partículas llamadas moléculas.<br />
Un compuesto dado suele contener el mismo número relativo <strong>de</strong> átomos <strong>de</strong> los<br />
elementos que lo forman.<br />
Dos átomos <strong>de</strong> diferentes elementos pue<strong>de</strong>n tener el mismo número atómico.<br />
Los electrones <strong>de</strong>terminan las propieda<strong>de</strong>s químicas <strong>de</strong>l átomo.<br />
3) En las siguientes transiciones indique si el electrón gana (G) o pier<strong>de</strong> (P) energía.<br />
a) Des<strong>de</strong> n=3 hasta n=6.<br />
b) Ionización a partir <strong>de</strong>l estado fundamental.<br />
4) ¿En qué difieren los isótopos <strong>de</strong> un elemento?.<br />
5) Complete el siguiente cuadro.<br />
núclido<br />
Z<br />
n° protones<br />
n° neutrones<br />
n° electrones<br />
A<br />
9 4Be<br />
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6) Dentro <strong>de</strong>l cuadro localice<br />
Isótopos.<br />
Isóbaros.<br />
Isótonos.<br />
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7) ¿Con el átomo <strong>de</strong> qué elemento se aplica por primera vez el Principio <strong>de</strong> Máxima<br />
Multiplicidad?.<br />
Serie <strong>de</strong> problemas Química 2004 5<br />
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Ar<br />
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