GUIA DE EJERCITACION - Universidad de Belgrano
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26. En la siguiente reacción el carbonato <strong>de</strong> calcio se calienta para producir óxido <strong>de</strong><br />
calcio y dióxido <strong>de</strong> carbono<br />
CaCO3(s) ⎯→ CaO(s) + CO2(g)<br />
Se obtienen 5,3 L <strong>de</strong> gas medidos a 25°C y 100 kPa. Calcular la masa <strong>de</strong> carbonato <strong>de</strong><br />
calcio que usó si la reacción tiene un rendimiento <strong>de</strong>l 100%.<br />
27. En la siguiente reacción:<br />
Fe2O3(s) + CO (g) ⎯⎯→ Fe(s) + CO2(g)<br />
Se producen hierro y dióxido <strong>de</strong> carbono. Se obtienen 1,5 L <strong>de</strong> gas medidos a<br />
25°C y 101,325 kPa. Calcular la masa <strong>de</strong> óxido <strong>de</strong> hierro que usó si la reacción<br />
tiene un rendimiento <strong>de</strong>l 100%.<br />
28. Cierta hulla contiene 2,8% <strong>de</strong> azufre. Cuando se quema esta hulla, el azufre pasa a<br />
dióxido <strong>de</strong> azufre gaseoso. Se hace reaccionar el dióxido <strong>de</strong> azufre con óxido <strong>de</strong><br />
calcio para formar sulfito <strong>de</strong> calcio sólido. (a) Escriba la reacción química<br />
balanceada. (b) Si la hulla se quema en una planta <strong>de</strong> energía que gasta 2000<br />
toneladas <strong>de</strong> hulla al día, calcule la producción diaria <strong>de</strong> sulfito <strong>de</strong> calcio.<br />
29. Se calienta nitrato <strong>de</strong> potasio (KNO3) y se produce la siguiente reacción:<br />
KNO3(s) ⎯⎯→ KNO2(s) + O2(g)<br />
Se utilizan 63,125 g <strong>de</strong> nitrato <strong>de</strong> potasio <strong>de</strong> 80% <strong>de</strong> pureza, calcular:<br />
a) los gramos <strong>de</strong> KNO2 que se producen en el caso que el rendimiento sea <strong>de</strong>l<br />
72%.<br />
b) El volumen <strong>de</strong> O2 que se obtiene a 1,5 atm y 90 °C si el rendimiento es <strong>de</strong>l<br />
100%.<br />
Dato: R = 0,082 L atm /K mol = 8,3145 J/K mol<br />
30. El HCN es un gas venenoso. La dosis letal es <strong>de</strong> 300 mg <strong>de</strong> HCN por kilogramo <strong>de</strong><br />
aire inhalado. (a) Calcule la cantidad <strong>de</strong> HCN que produce la dosis letal en un<br />
laboratorio pequeño que mi<strong>de</strong> 3,50×4,50×2,50 m. La <strong>de</strong>nsidad el aire a 26°C es <strong>de</strong><br />
0,00118 g/cm 3 . (b) Si el HCN se forma por la reacción <strong>de</strong> NaCN con un ácido<br />
como H2SO4, ¿qué masa <strong>de</strong> NaCN produce la dosis letal en el laboratorio?<br />
2 NaCN(s) + H2SO4(ac) ⎯⎯→ Na2SO4(ac) + 2 HCN(g)<br />
(c) Cuando ar<strong>de</strong>n fibras sintéticas que contienen Orlón o Acrilán, se forma HCN.<br />
El Acrilán tiene la fórmula empírica CH2CHCN, así que el 50,9% en masa <strong>de</strong> la<br />
fórmula es HCN. Si una alfombra que mi<strong>de</strong> 3,50×4,50 m y contiene 1,017 kg/m 2 se<br />
quema, ¿se genera una dosis letal <strong>de</strong> HCN en el laboratorio? Suponga que el<br />
rendimiento <strong>de</strong> HCN <strong>de</strong> las fibras es el 20% y que se consume el 50% <strong>de</strong> la<br />
alfombra.<br />
Serie <strong>de</strong> problemas Química 2004 31