GUIA DE EJERCITACION - Universidad de Belgrano

17. Una muestra de cemento contiene 90,0 g de óxido de calcio, 25,4 g de dióxido de
silicio, 5,0g de óxido de magnesio y 4,6 g de otros óxidos. Calcule la composición
centesimal de cemento.
R. óxido de calcio = 72 %; dióxido de silicio = 20,3 %; óxido de magnesio = 4 %;
otros óxidos 3,7 %.
18. Considerando el bronce es una aleación de compuesta únicamente por cobre y
zinc calcule la masa de zinc que, junto a 1,95 kg de cobre, produce un bronce con
65 % de cobre.
R. 1,05 kg.
19. Una muestra de un compuesto sintetizado y purificado en laboratorio contiene
25,0 g de hafnio y 31,5 g de telurio. En una formación natural se encuentra el
mismo compuesto. Calcule las masas de hafnio y de telurio contenidas en 0,247 g
de compuesto natural.
R. hafnio = 0, 109 g; telurio = 0, 138 g.
20. Para la confección de monedas se emplea una aleación con 25 % de níquel,
siendo el resto cobre. Calcule las masas de estos metales en una moneda de 5,0 g.
R. níquel = 1,25 g; cobre = 3,75 g.
21. El bronce de campana es una aleación formada por 78 % de cobre y el resto estaño.
Una fundición proyecta producir 850 toneladas anuales de aleación, con estaño
procedente de un mineral cuyo contenido de metal es de 26 %. ¿Cuántas toneladas
anuales de mineral se requieren?
R. 719 toneladas.
22. Mediante análisis se encuentra que un compuesto contiene 21,333 g de azufre y
21,376 g de oxígeno. Un análisis similar, practicado sobre otro compuesto, da por
resultado 48,096 g de azufre y 71,997g de oxígeno.¿Se trata del mismo compuesto?
Si se trata de dos compuestos diferentes, de cuál de ellos se obtendrá mayor
cantidad si se parte de 12 g de azufre y 16 g de oxígeno.
R. 26,688 g.
23. La tirosina (C15H11O4NI4) es una hormona segregada por la tiroides. Calcule la
masa de yodo contenida en 5,00g de esta hormona.
R. 3,27g.
24. Una tira de cobre puro pesa 3,178 g; se calienta en corriente de oxígeno hasta
convertirla totalmente en óxido, obteniéndose 3,978g de producto. ¿De qué óxido
se trata?.
R. CuO.
25. Dada la siguiente reacción: Al(s) + HCl(ac) ⎯→ AlCl3 + H2(g) si se colocan
500 g de aluminio y 50 moles de HCl, calcular:
(a) ¿Cuál es el reactivo limitante?, (b) ¿Cuántos moles y gramos de AlCl3 se
forman? (c) ¿Qué volumen de H2 se produce en CNPT?
Serie de problemas Química 2004 30