GUIA DE EJERCITACION - Universidad de Belgrano

Sabiendo que la presión de vapor del agua a 15°C es de 12,7 torr calcule la pureza
del material.
R. 73%.
13. Se tratan 200,0 g de dióxido de plomo, de 88% de pureza, con un exceso de
solución concentrada de ácido clorhídrico:
PbO2(s) + HCl(ac) ⎯⎯→ Cl2(g) + PbCl2(s) + H2O(l)
Calcule el volumen de cloro, expresado en condiciones normales, que se obtiene,
si el proceso tiene un 25% de pérdida.
R. 12,34 dm³.
14. Se tratan 100,0 g de antimonio, de 97% de pureza, con un exceso de solución de
ácido nítrico:
Sb(s) + HNO3(ac) ⎯⎯→ Sb2O5(s) + NO2(g) + H2O(l)
En base a un rendimiento del 75% calcule:
a. la masa de pentóxido de antimonio resultante.
b. el volumen de dióxido de nitrógeno a 30°C y 100kPa, que se obtiene.
R. a. 96,6 g; b. 75,3 dm³.
15. Se obtienen 25,0 dm³ de dióxido de azufre, a 27°C y 105,3 kPa, con un
rendimiento del 70%:
Na2SO3(ac) + H2SO4(ac) ⎯⎯→ SO2(g) + Na2SO4(ac) + H2O(l)
Calcule la masa de sulfito de sodio, 50% de pureza, de la cual se parte.
R. 380 g.
16. El estaño reacciona con el ácido nítrico en exceso según la ecuación
Sn(s) + HNO3(ac) + H2O(l) ⎯⎯→ H2SnO3(s) + NO(g)
posteriormente, a 100°C:
H2SnO3(s) ⎯⎯→ SnO2(s) + H2O(g)
Si el estaño tiene una pureza del 95% y el rendimiento del proceso es del 78%. ¿qué
masa de estaño se requiere para obtener 25 kg de óxido estánnico?
R. 26,6 kg.
Serie de problemas Química 2004 29