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$La constitución y el fraccionamiento de grandes propiedades en ...$

es 0,175 nm. Calcular (b) el volumen realmente ocupado por un mol de átomos de Pb y (c) la fracción de volumen en cada estado realmente ocupada por los átomos. 23. La presión de vapor del bromo líquido a temperatura ambiente es 168 Torr. Suponga que se introduce bromo gota a gota en un sistema cerrado que contiene aire a 745 Torr y a temperatura ambiente. (a) Si se agrega bromo hasta que ya no vaporiza y quedan unas pocas gotas presentes, ¿cuál es la presión total en el recipiente? (b) Cuál será la presión total si se disminuye el volumen del recipiente a la mitad manteniendo la temperatura constante? 24.Cada una de las siguientes sustancias es líquida a –100°C H H H H H H ⏐ ⏐ ⏐ ⏐ ⏐ ⏐ H-C⎯C-H H-C⎯ O⎯ C-H H-C⎯C⎯O⎯H ⏐ ⏐ ⏐ ⏐ ⏐ ⏐ H H H H H H etano dimetil eter etanol Ordene estos líquidos en orden de presión de vapor creciente justificando su decisión basado en las fuerzas intermoleculares que actúan. 25. La presión de vapor del yodo sólido es 0,466 Torr a 25°C. ¿Cuál será la masa de yodo (I2) que sublima en un recipiente de 1,0 L? Si la presión atmosférica dentro del recipiente era 763 Torr, ¿cuál será la presión total dentro del recipiente? 26. Se hacen burbujear lentamente 10,0 dm³ de aire seco a través de agua a 20°C, observándose una pérdida de masa del líquido de 0,172g. Admitiendo que el aire se satura de agua calcule la presión de vapor del agua a 20°C. 27.La presión de vapor de CH3CH2CH2Cl a temperatura ambiente es 385 Torr. En un recipiente que contiene CH3CH2CH2Cl y aire la presión total es 745 Torr. ¿Qué ocurre con la presión si se duplica el volumen del recipiente a temperatura constante? Considere que siempre hay una pequeña cantidad de CH3CH2CH2Cl líquido en el recipiente. 28. En la siguiente reacción se calienta clorato de potasio (KClO3) para obtener oxígeno: 2 KClO3 (s) ⎯⎯→ 2 KCl (s) + 3 O2 (g) Se obtiene un volumen de 550 mL de gas sobre agua a 21°C y se mide una presión de 743 Torr. La presión de vapor del agua a 21°C es de 19 Torr. ¿Cuántos moles de oxígeno se obtuvieron? 29. Analice el tipo de fuerzas intermoleculares (Dipolo-Dipolo; Dispersión; Unión Hidrógeno) que son preponderantes para cada una de las sustancias propuestas y con Serie de problemas Química 2004 24
ase en esto decida para cada par de ellas cuál tiene mayor temperatura de ebullición, temperatura de fusión, entalpía de vaporización, entalpía de fusión y presión de vapor. Fuerza Teb Tfus ∆vapH ∆fusH Pv H2O vs HCl HOCH2CH2OH vs CH3OCH2OH N2 vs CO 30. Analice el tipo de fuerzas intermoleculares (Dipolo-Dipolo; Dispersión; Unión Hidrógeno) que son preponderantes para cada una de las sustancias propuestas y en base a esto decida para cada par de ellas cuál tiene mayor temperatura de ebullición, temperatura de fusión, entalpía de vaporización, entalpía de fusión y presión de vapor. Fuerza Teb Tfus ∆vapH ∆fusH Pv CH3CH3 vs CH3CH2CH2CH3 CO2 vs CH3OH Br2 vs ICl Serie de problemas Química 2004 25
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