GUIA DE EJERCITACION - Universidad de Belgrano

SERIE V
Los Estados de la materia: Líquidos y Sólidos
1. ¿Por qué los líquidos son de mayor densidad que los gases?.
2. Numere las siguientes sustancias en orden creciente de tensión superficial;
justifique su respuesta.
CH3OH – H2O – Hg
3. Explique por qué el agua, en contacto con un tubo capilar de polietileno,
experimenta un descenso.
4. Explique por qué la temperatura de ebullición varía con la presión.
5. Numere las siguientes sustancias en orden creciente de punto de ebullición;
justifique su respuesta.
Br2 – CH3OH – H2SO4
6. Explique en qué grado afectan a la presión de vapor cada uno de los siguientes
factores:
área superficial, masa del líquido, temperatura
7. Indique si la siguiente afirmación es verdadera o falsa. “Los líquidos de punto de
ebullición elevado tienen baja presión de vapor”. Justifique su respuesta.
8. En función del diagrama de fases correspondiente describa los cambios de fase que
ocurren en cada uno de los siguientes casos:
a. H2O originalmente a 2,0 × 10 -3 atm y –0,1°C que se comprime lentamente a
temperatura constante hasta alcanzar las 8 atm.
b. H2O originalmente a –8°C y 0,30 atm, que se calienta a presión constante hasta
llegar a 80°C.
9. Se hacen burbujear lentamente 10,0 dm³ de aire seco a través de agua a 20°C,
observándose una pérdida de masa del líquido de 0,172 g. Admitiendo que el aire
se satura de agua calcule la presión de vapor del agua a 20°C.
R. 17,4 torr.
10. Se inyecta 1,00 g de benceno (C6H6) en una ampolla de 10,0 dm³ a 25°C.
Calcule :
a. la presión parcial de benceno en la ampolla.
b. masa de benceno no vaporizada.
Presión de vapor del benceno a 25°C: 94,7 torr.
R. a. 23,8 torr; b. 0g.
Serie de problemas Química 2004 22