GUIA DE EJERCITACION - Universidad de Belgrano
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PROGRAMA Tema 1: Introducción Los métodos de la química. Planteo de problemas. Diseño de experimentos. Ciencia, técnica y tecnología. Fórmulas y ecuaciones. Leyes. Materia, energía, espacio. Tema 2: Estructura atómica y molecular Modelo del átomo. Núcleo atómico; partículas nucleares. Partículas atómicas. Carga y masa del electrón. Nucleídos, isótopos, isóbaros. Unidad de masa atómica. Mol. Número de Avogadro. Tema 3: Configuración electrónica Configuración electrónica de átomos: principios de la mecánica cuántica; orbitales atómicos. Números cuánticos. Propiedades químicas de los elementos, periodicidad. Tabla Periódica. Propiedades periódicas: radios atómicos, iónicos, afinidad electrónica, electronegatividad, número de oxidación. Tema 4: Unión química Moléculas y unión química. Fuerzas de interacción entre átomos y entre moléculas. Orbitales moleculares. Energía, orden y distancia de unión. Fórmulas de Lewis. Geometría de moléculas: TREPEV. Tipos de enlace. Teoría de Ligadura de Valencia. Teoría de Orbitales Moleculares. Tema 5: Estados de la Materia: Estado gaseoso Descripción general del estado gaseoso. Propiedades macroscópicas y microscópicas. Teoría cinética de los gases ideales. Nociones sobre comportamiento de gases reales. Ecuaciones de estado. Presiones parciales. Difusión. Tema 6: Estados de la Materia: Líquidos y sólidos. Equilibrio de fases. Descripción general del estado líquido. Propiedades macroscópicas y microscópicas. Presión de vapor y tensión superficial componente. Diagramas. Cambios de estado. Viscosidad. Descripción general del estado sólido. Sólidos cristalinos y amorfos. Elementos de simetría, celda unitaria, red cristalina. Teoría cinética Fuerzas de interacción en líquidos y sólidos. Propiedades del agua. Equilibrio de fases en sistemas de un componente. Diagramas. Cambios de estado. Tema 7: Fórmulas, nomenclatura y estequimetría Oxidos, ácidos, bases, sales. Estequimetría. Balance de ecuaciones. reactivos y productos. reactivo limitante. Rendimiento. Pureza. Tema 8: Termodinámica Química Temperatura, calor y trabajo. Unidades. Distintas formas de energía. Primer principio de la termodinámica. Energía interna y entalpía; funciones de estado. Calorimetría. Leyes de la termodinámica: calor de reacción, ciclos. Ley de Hess. Ciclo de Born-Haber. Segundo principio de la termodinámica: reversibilidad, espontaneidad, entropía y energía libre. Tercer principio de la termodinámica. Serie de problemas Química 2004 2
Tema 9: Cinética Química Velocidad de reacciones químicas. Orden y molecularidad. Mecanismo de reacción; constante de velocidad. Reacciones de primer y segundo orden. Energía de activación. Modelos microscópicos. Catálisis; catálisis enzimática. Tema 10: Sistemas dispersos no sólidos Soluciones. Criterios sobre soluto-solvente. Solubilidad: soluciones saturadas, sobresaturadas. Curvas de solubilidad. Equilibrio de fases en soluciones: ley de Raoult; soluciones ideales y no ideales; propiedades coligativas. Solubilidad de gases; ley de Henry. Solubilidad de gases en líquidos. Sistemas coloidales. Tema 11: Equilibrio Químico Concepto de equilibrio. Equilibrio dinámico. Constante de equilibrio. Dependencia con la temperatura y la presión. Equilibrios homogéneos y heterogéneos. Equilibrios simultáneos. Principio de Le Chatelier. Equilibrio químico y energía libre. Tema 12: Equilibrio Químico Iónico Soluciones de electrolitos: disociación; producto de solubilidad, efecto del ion común, precipitación fraccionada. Teorías de ácidos y bases, pH, hidrólisis; soluciones reguladoras de pH; pH de ácidos polipróticos. Curvas de titulación. Tema 13: Oxido-reducción. Electroquímica Reacciones rédox; constantes de equilibrio a partir de reacciones rédox. Método del ion-electrón. Electrólisis. Interés industrial: obtención de aluminio. Corrosión metálica. Agentes agresivos. Corrosión electroquímica del hierro. Protección electroquímica y no electroquímica. Tema 14: Introducción a la Química Orgánica El átomo de carbono. Tipos de enlace en compuestos orgánicos, isomería estructural. Grupos funcionales, series homólogas. Propiedades generales de los compuestos orgánicos. Hidrocarburos: clasificación. Alcanos, alquenos, alquinos. Fuentes naturales. Hidrocarburos alicíclicos. Hidrocarburos aromáticos. Aplicaciones. Derivados: alcoholes, éteres, ésteres, aldehídos, cetonas, aminas. Hidrocarburos: clasificación. Alcanos, alquenos, alquinos. Fuentes naturales. Hidrocarburos alicíclicos. Hidrocarburos aromáticos. Aplicaciones. Derivados: alcoholes, éteres, ésteres, aldehídos, cetonas, aminas, amidas. Trabajos Prácticos: N° 1: Separación de una mezcla N° 2: Determinación de la masa molecular del Mg. N° 3: Variaciones continuas N° 4: solubilidad del clorato de potasio. N° 5: Propiedades coligativas: crioscopía. N° 6: Cinética y equilibrio químico N° 7: Ácido-base. Serie de problemas Química 2004 3
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PROGRAMA<br />
Tema 1: Introducción<br />
Los métodos <strong>de</strong> la química. Planteo <strong>de</strong> problemas. Diseño <strong>de</strong> experimentos. Ciencia,<br />
técnica y tecnología. Fórmulas y ecuaciones. Leyes. Materia, energía, espacio.<br />
Tema 2: Estructura atómica y molecular<br />
Mo<strong>de</strong>lo <strong>de</strong>l átomo. Núcleo atómico; partículas nucleares. Partículas atómicas. Carga y<br />
masa <strong>de</strong>l electrón. Nucleídos, isótopos, isóbaros. Unidad <strong>de</strong> masa atómica. Mol.<br />
Número <strong>de</strong> Avogadro.<br />
Tema 3: Configuración electrónica<br />
Configuración electrónica <strong>de</strong> átomos: principios <strong>de</strong> la mecánica cuántica; orbitales<br />
atómicos. Números cuánticos. Propieda<strong>de</strong>s químicas <strong>de</strong> los elementos, periodicidad.<br />
Tabla Periódica. Propieda<strong>de</strong>s periódicas: radios atómicos, iónicos, afinidad<br />
electrónica, electronegatividad, número <strong>de</strong> oxidación.<br />
Tema 4: Unión química<br />
Moléculas y unión química. Fuerzas <strong>de</strong> interacción entre átomos y entre moléculas.<br />
Orbitales moleculares. Energía, or<strong>de</strong>n y distancia <strong>de</strong> unión. Fórmulas <strong>de</strong> Lewis.<br />
Geometría <strong>de</strong> moléculas: TREPEV. Tipos <strong>de</strong> enlace. Teoría <strong>de</strong> Ligadura <strong>de</strong> Valencia.<br />
Teoría <strong>de</strong> Orbitales Moleculares.<br />
Tema 5: Estados <strong>de</strong> la Materia: Estado gaseoso<br />
Descripción general <strong>de</strong>l estado gaseoso. Propieda<strong>de</strong>s macroscópicas y microscópicas.<br />
Teoría cinética <strong>de</strong> los gases i<strong>de</strong>ales. Nociones sobre comportamiento <strong>de</strong> gases reales.<br />
Ecuaciones <strong>de</strong> estado. Presiones parciales. Difusión.<br />
Tema 6: Estados <strong>de</strong> la Materia: Líquidos y sólidos. Equilibrio <strong>de</strong> fases.<br />
Descripción general <strong>de</strong>l estado líquido. Propieda<strong>de</strong>s macroscópicas y microscópicas.<br />
Presión <strong>de</strong> vapor y tensión superficial componente. Diagramas. Cambios <strong>de</strong> estado.<br />
Viscosidad. Descripción general <strong>de</strong>l estado sólido. Sólidos cristalinos y amorfos.<br />
Elementos <strong>de</strong> simetría, celda unitaria, red cristalina. Teoría cinética Fuerzas <strong>de</strong><br />
interacción en líquidos y sólidos. Propieda<strong>de</strong>s <strong>de</strong>l agua. Equilibrio <strong>de</strong> fases en<br />
sistemas <strong>de</strong> un componente. Diagramas. Cambios <strong>de</strong> estado.<br />
Tema 7: Fórmulas, nomenclatura y estequimetría<br />
Oxidos, ácidos, bases, sales. Estequimetría. Balance <strong>de</strong> ecuaciones. reactivos y<br />
productos. reactivo limitante. Rendimiento. Pureza.<br />
Tema 8: Termodinámica Química<br />
Temperatura, calor y trabajo. Unida<strong>de</strong>s. Distintas formas <strong>de</strong> energía. Primer<br />
principio <strong>de</strong> la termodinámica. Energía interna y entalpía; funciones <strong>de</strong> estado.<br />
Calorimetría. Leyes <strong>de</strong> la termodinámica: calor <strong>de</strong> reacción, ciclos. Ley <strong>de</strong> Hess.<br />
Ciclo <strong>de</strong> Born-Haber. Segundo principio <strong>de</strong> la termodinámica: reversibilidad,<br />
espontaneidad, entropía y energía libre. Tercer principio <strong>de</strong> la termodinámica.<br />
Serie <strong>de</strong> problemas Química 2004 2
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