GUIA DE EJERCITACION - Universidad de Belgrano

14. Un recipiente de 6,5 dm³ que se encuentra a –15°C contiene 1,0 mol de átomos de
oxígeno, 1,0 mol de átomos de helio y 0,15 moles de átomos de nitrógeno. Calcule
la presión parcial de cada uno de estos gases.
R. pO2= 165,16 kPa; pHe= 330,32 kPa; pN2= 24,32 kPa.
15. La molécula de una sustancia gaseosa contiene el mismo número de átomos de
carbono y de hidrógeno y son los únicos átomos que contiene. Sabiendo que, a
273°C y 85,326 kPa, la masa de 150 cm³ de este gas es de 0,0734 g
a. calcule la masa molar del gas.
b. indique la fórmula del compuesto.
R. a. 26; b. C2H2.
16. La densidad de un gas es 3,48 g dm-3 cuando ejerce una presión de 1,1 atm a 0°C.
Calcule la masa molar.
R. 70,87 g.
17. Se prepara gas hidrógeno según la reacción
Zn(s) + H2SO4 (ac) H2(g) + ZnSO4 (ac)
recogiéndose 400 cm³ de hidrógeno sobre agua a 27°C y 787 torr. Sabiendo que la
presión de vapor del agua a dicha temperatura es 26,7 torr calcule el volumen que
ocupa el gas seco a 2,0 atm y –73°C.
R. 0,133 dm³.
18. Si en la determinación del problema anterior se desea obtener 60,0 cm³ de
hidrógeno, expresados a 1013 hPa y 20°C, utilizando magnesio en lugar de zinc,
¿qué masa de metal se debe usar?.
R. 60,7mg.
19. Un matraz contiene pentacloruro de fósforo puro a 65°C y 2 kPa. Cuando la
temperatura sube a 200°C el gas se descompone totalmente formando tricloruro de
fósforo y cloro. Calcule la presión final.
R. 5,6 kPa.
20. Un recipiente de volumen desconocido se llena de aire hasta alcanzar una presión
de 3,6 atm. Se conecta este recipiente con otro cuyo volumen es 4,9 L y se deja
que el gas se expanda a temperatura constante. La presión final del aire (en los dos
recipientes unidos) es de 2,5 atm. Calcular el volumen del primer recipiente.
R: 11,14 L
21. Diga cuál de las siguientes muestras contiene mayor número de moles de gas 52,9
L medidos a –12 °C y 0,255 atm de presión o 32,6 mL medidos a 37 °C y 37,6 atm
de presión.
R: a (n1= 0,63moles, n2= 0,048 moles).
Serie de problemas Química 2004 19