GUIA DE EJERCITACION - Universidad de Belgrano
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“Los valores de electronegatividad de los átomos que intervienen en una unión son muy diferentes” 27. a. Esquematice la estructura de Lewis correspondiente a cada una de las siguientes moléculas: IF3, NH4 + , H2O b. Indique para cada una si se cumple la regla del octeto. c. Determine la geometría de cada una de las moléculas utilizando el modelo TREPEV. d. Determinar en cada caso si se trata de moléculas polares. e. Indique si se forman uniones σ, π ó ninguna de ellas cuando se combinan los siguientes orbitales de átomos vecinos, siendo el eje internuclear el eje z: (2s,2pz); (2s, 2py); (2pz, 2pz); (2py, 2py) 28. a. Esquematice la estructura de Lewis correspondiente a cada una de las siguientes moléculas: XeF4, CO, CH4, b. Indique para cada una si se cumple la regla del octeto. c. Determine la geometría de cada una de las moléculas utilizando el modelo TREPEV. d. Determinar en cada caso si se trata de moléculas polares. Justifique. e. Indique si se forman uniones σ, π ó ninguna de ellas cuando se combinan los siguientes orbitales de átomos vecinos, siendo el eje internuclear el eje z: (2s,2s); (2s, 2px); (2pz, 2pz); (2px, 2px) 29.Describa y esquematice las uniones del etano C2H6 en términos de la Teoría de Enlace de Valencia (TEV) . 30. Identifique entre las siguientes moléculas cuáles son polares: (a) SO2, (B) BCl3, (c) ClF3. Usando TREPEV describa la estructura. Serie de problemas Química 2004 16
SERIE IV Los Estados de la materia: Gases 1. Indique bajo qué condiciones el comportamiento de un gas tiende a la idealidad. cerca del cero absoluto masa molar baja. presión atmosférica. presión elevada. temperatura elevada. 2. Indique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas. Justifique su repuesta. a. El volumen de una masa de gas disminuye a la mitad si se enfría a presión constante y la temperatura se reduce de 400°C hasta 200°C. b. Si se enfría una masa de gas desde 1000°C hasta 200°C a volumen constante su presión se reduce a la quinta parte. c. Si una masa de gas se calienta a volumen constante desde 200°C hasta 2000°C su presión se incrementa 10 veces. d. Si se calienta a presión constante una masa de gas desde 0°C hasta 273°C su volumen se duplica. 3. Si se tiene un volumen de un gas, a 0°C, calcule la temperatura a la cual se lo debe llevar para a. duplicar su volumen, a presión constante. b. duplicar su presión, a volumen constante. R. a. 273°C; b. 273°C. 4. Calcule la temperatura de una masa de gas que contiene 6,022 × 10²³ moléculas por dm³ y ejerce una presión de 1,00 atm. ¿Considera Ud que en estas condiciones 1,00 dm³ es el volumen molar del gas?. Justifique su respuesta. R. –261°C. 5. Antes de una competición automovilística la presión manométrica de un neumático es 1,6 atm a 25°C. Después de correr la pista durante una hora la presión manométrica aumenta a 2,0 atm. Considerando que el volumen del neumático permanece prácticamente invariable calcule la temperatura del mismo. R. 99,5°C. 6. Calcule el volumen de un recipiente en el que se hace vacío, sabiendo que al entrar en contacto con otro recipiente de 15 dm³, con una presión inicial de 20 atm, ésta baja a 12 atm sin cambiar la temperatura. R. 10 dm³. Serie de problemas Química 2004 17
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SERIE IV<br />
Los Estados <strong>de</strong> la materia: Gases<br />
1. Indique bajo qué condiciones el comportamiento <strong>de</strong> un gas tien<strong>de</strong> a la i<strong>de</strong>alidad.<br />
cerca <strong>de</strong>l cero absoluto<br />
masa molar baja.<br />
presión atmosférica.<br />
presión elevada.<br />
temperatura elevada.<br />
2. Indique si las siguientes afirmaciones son verda<strong>de</strong>ras o falsas. Justifique su<br />
repuesta.<br />
a. El volumen <strong>de</strong> una masa <strong>de</strong> gas disminuye a la mitad si se enfría a presión<br />
constante y la temperatura se reduce <strong>de</strong> 400°C hasta 200°C.<br />
b. Si se enfría una masa <strong>de</strong> gas <strong>de</strong>s<strong>de</strong> 1000°C hasta 200°C a volumen<br />
constante su presión se reduce a la quinta parte.<br />
c. Si una masa <strong>de</strong> gas se calienta a volumen constante <strong>de</strong>s<strong>de</strong> 200°C hasta<br />
2000°C su presión se incrementa 10 veces.<br />
d. Si se calienta a presión constante una masa <strong>de</strong> gas <strong>de</strong>s<strong>de</strong> 0°C hasta 273°C<br />
su volumen se duplica.<br />
3. Si se tiene un volumen <strong>de</strong> un gas, a 0°C, calcule la temperatura a la cual se lo <strong>de</strong>be<br />
llevar para<br />
a. duplicar su volumen, a presión constante.<br />
b. duplicar su presión, a volumen constante.<br />
R. a. 273°C; b. 273°C.<br />
4. Calcule la temperatura <strong>de</strong> una masa <strong>de</strong> gas que contiene 6,022 × 10²³ moléculas<br />
por dm³ y ejerce una presión <strong>de</strong> 1,00 atm. ¿Consi<strong>de</strong>ra Ud que en estas condiciones<br />
1,00 dm³ es el volumen molar <strong>de</strong>l gas?. Justifique su respuesta.<br />
R. –261°C.<br />
5. Antes <strong>de</strong> una competición automovilística la presión manométrica <strong>de</strong> un neumático<br />
es 1,6 atm a 25°C. Después <strong>de</strong> correr la pista durante una hora la presión<br />
manométrica aumenta a 2,0 atm. Consi<strong>de</strong>rando que el volumen <strong>de</strong>l neumático<br />
permanece prácticamente invariable calcule la temperatura <strong>de</strong>l mismo.<br />
R. 99,5°C.<br />
6. Calcule el volumen <strong>de</strong> un recipiente en el que se hace vacío, sabiendo que al entrar<br />
en contacto con otro recipiente <strong>de</strong> 15 dm³, con una presión inicial <strong>de</strong> 20 atm, ésta<br />
baja a 12 atm sin cambiar la temperatura.<br />
R. 10 dm³.<br />
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