GUIA DE EJERCITACION - Universidad de Belgrano

ClO3 - PBr3
CO2 POCl3
NO2 - SF4
OF2 CH4
8. a) Esquematice la estructura de Lewis correspondiente a cada una de las siguientes
moléculas:
BF3 , H2O, XeF4, NO3 - , CO, CH4,
b) Indique si se cumple la regla del octeto y si hay más de una estructura posible.
c) Determine la geometría utilizando el modelo TREPEV
d) En base a la polaridad de los enlaces individuales, indique cuáles de ellas
tendrán momento dipolar permanente.
9. Determine la geometría de cada una de las siguientes moléculas utilizando el
modelo TREPEV:
BeCl2, NH3, CCl4, Sn Cl2
10. Numere los siguientes enlaces en orden creciente de polaridad
B – F C – O N – O HCl
11. Usando una tabla de electronegatividades ordenar las siguientes uniones covalentes
en orden de polaridad creciente:
O – H, I – Br, C – F, P – H, S – Cl
12. Proponga la estructura espacial correspondiente a cada una de las siguientes
especies químicas: BeCl2, IO3 - , NO2 - , SH2
13. De las siguientes sustancias marque solamente las que presentan enlaces
hidrógeno: CH3OH, CH4, HBr , NaCl, NH3, PCl5
14. Basándose en las configuraciones electrónicas prediga la fórmula de cada
compuesto que puede formarse por combinación de los siguientes elementos:
aluminio y cloro carbono y azufre
bario y selenio litio y nitrógeno
berilio y azufre potasio y telurio
boro y oxígeno rubidio y flúor
calcio y yodo silicio y oxígeno
15. Describir la unión de BrF3 en términos de la teoría de ligadura de valencia.
16. Describir la unión de H2O en términos de la teoría de ligadura de valencia.
17. Identifique cuáles de las siguientes moléculas son polares:
(a) SO2, (b) BCl3, (c) ClF3.
18. ¿Qué tipo de fuerzas intermoleculares influencian las propiedades de: (a) BrF5, (b)
CH3COCH3.
Serie de problemas Química 2004 14