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23. El cobre natural está formado por los isótopos: 63 Cu y 65 Cu. ¿Cuál es el porcentaje de cada uno, si su masa atómica relativa es de 63,54? 24. Indicar si cada una de las siguientes afirmaciones son válidas o no, justificando cada respuesta: a) los isótopos son átomos que tienen el mismo número de neutrones. b) si dos átomos tiene masas iguales son isótopos. c) 12 C y 14 C son un par de isótopos. d) el número de masa es suficiente para conocer la estructura nuclear. e) dos isótopos tiene el mismo número de masa, pero distinto número atómico. 25. Hay alguna analogía en la estructura electrónica de los elementos de Z= 3; 11; 19; 37; 55? 26. Hay alguna analogía en la estructura electrónica de los elementos de Z= 4; 12; 20; 38; 56? Justifique. 27. Una muestra altamente purificada de tetrabromuro de carbono, CBr4, contiene 96,379% de bromo y 3,621% de carbono en masa. Usando para la masa atómica del carbono 12,011 uma, encuentre la masa atómica exacta del bromo. 28. Ordene los radios atómicos de los siguientes elementos en orden creciente: 17 Cl 15 P 14 Si 16 S. Justifique. 29. Clasifique las siguientes especies en i) atómicas, ii) moleculares o iii) iónicas: (a) SO4 2- , (b) S8, (c) Na + Cl - , (d) CO2, (e) NH4 + , (f) Fe 30. a. i- Calcule la masa de oxígeno que contiene el mismo número de átomos que 5,602g de nitrógeno. ii- Decida entre los siguientes pares de átomos cuál es el de mayor radio: (a) Na, Cl (b) B, In y justifique su respuesta. iii- Calcule el número de átomos de magnesio que hay en 2,43 × 10 13 uma. b. Decir si es verdadero o falso y justificar: i. los isótopos son átomos que tienen el mismo número de neutrones. ii. si dos átomos tiene masas iguales son isótopos. iii. 37 Cl y 35 Cl son un par de isótopos. Serie de problemas Química 2004 12
SERIE III Unión Química 1. Complete el siguiente cuadro, marcando en los casilleros correspondientes: Sustancia BrF3 CS2 CsBr LiI N2 iónico covalente simple múltiple orden que ocupa de covalente a iónico 2. Indique el ion simple que forma cada una de los siguientes elementos con mayor frecuencia: Al Ba O Rb 3. Indique el tipo de enlace que se forma entre los elementos: a) X del período 2, grupo 16, con M de número atómico 16. b) Y del período 3, grupo 2, con N de número atómico 9. 4. En la siguiente lista marque las sustancias que no satisfacen la regla del octeto. AlCl3 PF5 HClO2 CCl4 H2O2 SF6 5. En la siguiente lista marque las sustancias polares: CH4 SCl4 H2S SnCl2 6. En los siguientes casos indique la fuerza de atracción intermolecular principal que actúa: H2O (l) PCl3 (l) Xe (l) 7. Esquematice la estructura de Lewis correspondiente a cada una de las siguientes especies químicas: Serie de problemas Química 2004 13
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