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$La constitución y el fraccionamiento de grandes propiedades en ...$

Radio atómico: C– F– O– Se– Si. Energía de 1ª. Ionización: Cd – Cs – N – P – Rn. Electronegatividad: Ga – N – Rb – Sr – Te. Afinidad electrónica: As – Ba – Ca – In – O. 7. El valor que corresponde al mayor número de átomos de hierro es: 6,70g 0,11 moles de átomos 7,83 × 10 22 átomos 8. Numere en orden creciente de número de átomos 2,5 mol de CH4 1,8 mol de S8 10,0 mol de He 3,0 mol de NH3 4,0 mol de SO2 9. Numere en orden creciente 1,06 mol de SF4 8,7 × 10 23 moléculas de Cl207 117g de CH4 417 × 10 23 átomos de Ar a. Según su masa física. b. Según el número de moles. 10. Indique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas. a. Cuando los átomos de los metales ganan electrones conforman iones con la configuración de un gas monoatómico. b. Para cualquier átomo la pérdida de electrones siempre da como resultado la formación de cationes. c. Un anión contiene menos protones que el átomo correspondiente. d. La masa de un átomo es mayor que la del ion correspondiente. e. La masa de un ion –3 es mayor que la del átomo del cual procede. f. La masa de un mol de hidrógeno es mayor que la de la de un mol de helio. g. La masa de un mol de H20 es la masa de una molécula de agua. h. Un mol de cloruro de sodio contiene un número de átomos igual a NA. i. El ion Na + es de menor radio que el átomo del cual procede. j. El ion F - es de menor radio que el átomo del cual procede. k. El ion Li + tiene radio considerablemente mayor que el ion F - . l. Una razón que justifica la escasa reactividad del He es su elevada energía de ionización. m. Se desprende más energía cuando un electrón ingresa en el subnivel 3p del cloro que cuando lo hace en el subnivel 4p del bromo. 11. La suma total de protones presentes en los cuatro núcleos atómicos de la molécula de EF3 es 40. Sabiendo que el número atómico de F es 9 determine: a. Número atómico y configuración electrónica de E. b. Grupo y período al que pertenecen E y F. R. a. 13 protones, [Ne] 3s 2 3p¹; b. E: período 3 grupo 13, F: período 2 grupo 17. Serie de problemas Química 2004 10
12. Sabiendo que la masa atómica relativa del carbono natural es 12,011 y que sus isótopos son los de A=12 y A=13, calcule la composición porcentual isotópica del carbono natural. ¿Qué comentarios puede formular sobre el resultado?. R. 12 C= 98,9%; 13 C=1,1%. 13. Sabiendo que el silicio natural está integrado por un 92,21% de isótopo 28 (27,97693 g), 4,70% de isótopo 29 (28,97649 g) y 3,09% de isótopo 30 (29,97376 g) calcule la masa atómica relativa. R. 28,0856. 14. ¿Qué establece el principio de exclusión de Pauli? ¿Alguna de las siguientes configuraciones electrónicas viola esta regla: (a) 1s 2 , (b) 1s 2 2p 1 , (c) 1s 3 ? 15. Escriba la configuración electrónica del elemento Z=19. Indique a qué grupo y periodo de la tabla periódica pertenece. 16. ¿Cuáles son los valores permitidos del número cuántico principal? ¿Cuál es el rango de valores de este número cuántico para el estado fundamental de los elementos conocidos? ¿Qué significa n=∞? 17. Elegir entre las siguientes transiciones electrónicas la que corresponde a una mayor energía de emisión que la correspondiente e n=3 a n=1: (a) de n=1 a n=25, (b) de n=3 a n=2, (c) de n=5 a n=3, (d) de n=4 a n=1. 18. Elegir el conjunto de números cuánticos que representa el electrón de menor energía: (a) n=2, l=0, ml=0, ms=- ½; (b) ) n=2, l=1, ml=0, ms=+ ½; (c) ) n=4, l=0, ml=0, ms=-+½; (d) ) n=4, l=0, ml=0, ms=- ½. 19. ¿Cuántos electrones desapareados tienen los átomos de los siguientes elementos: (a) Ca, (b) W, (c) Ge, (d) Ce ,(e) Tc. 20. Enunciar el principio de mínima energía. ¿Alguna de las siguientes configuraciones electrónicas viola dicho principio? (a) 1s 1 2s 1 , (b) 1s 2 2p 1 , (c) 1s 2 2s 2 2px 1 2py 1 . 21. Calcular las masas atómicas relativas de los elementos que se indican a continuación, según la abundancia de sus isótopos: 6 7 a) Li 7,50%; Li 92,5% 28 29 30 b) Si 92,2%; Si 4,7%; Si 3,1% 25 26 24 c) Mg 10,11%; Mg 11,29%; Mg 78,60%. 22. El galio (Ga) consiste en dos isótopos naturales con masas 68,926 y 70,926 uma. (a) ¿Cuántos protones y neutrones contiene el núcleo de cada isótopo? Escriba el símbolo atómico completo para cada uno, indicando el número atómico y el número de masa. (b) La masa atómica promedio del Ga es 69,72 uma. Calcule la abundancia de cada isótopo. Serie de problemas Química 2004 11
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