GUIA DE EJERCITACION - Universidad de Belgrano

Radio atómico: C– F– O– Se– Si.
Energía de 1ª. Ionización: Cd – Cs – N – P – Rn.
Electronegatividad: Ga – N – Rb – Sr – Te.
Afinidad electrónica: As – Ba – Ca – In – O.
7. El valor que corresponde al mayor número de átomos de hierro es:
6,70g 0,11 moles de átomos 7,83 × 10 22 átomos
8. Numere en orden creciente de número de átomos
2,5 mol de CH4 1,8 mol de S8
10,0 mol de He 3,0 mol de NH3
4,0 mol de SO2
9. Numere en orden creciente
1,06 mol de SF4 8,7 × 10 23 moléculas de Cl207
117g de CH4 417 × 10 23 átomos de Ar
a. Según su masa física.
b. Según el número de moles.
10. Indique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas.
a. Cuando los átomos de los metales ganan electrones conforman iones con
la configuración de un gas monoatómico.
b. Para cualquier átomo la pérdida de electrones siempre da como resultado
la formación de cationes.
c. Un anión contiene menos protones que el átomo correspondiente.
d. La masa de un átomo es mayor que la del ion correspondiente.
e. La masa de un ion –3 es mayor que la del átomo del cual procede.
f. La masa de un mol de hidrógeno es mayor que la de la de un mol de
helio.
g. La masa de un mol de H20 es la masa de una molécula de agua.
h. Un mol de cloruro de sodio contiene un número de átomos igual a NA.
i. El ion Na + es de menor radio que el átomo del cual procede.
j. El ion F - es de menor radio que el átomo del cual procede.
k. El ion Li + tiene radio considerablemente mayor que el ion F - .
l. Una razón que justifica la escasa reactividad del He es su elevada energía
de ionización.
m. Se desprende más energía cuando un electrón ingresa en el subnivel 3p
del cloro que cuando lo hace en el subnivel 4p del bromo.
11. La suma total de protones presentes en los cuatro núcleos atómicos de la molécula
de EF3 es 40. Sabiendo que el número atómico de F es 9 determine:
a. Número atómico y configuración electrónica de E.
b. Grupo y período al que pertenecen E y F.
R. a. 13 protones, [Ne] 3s 2 3p¹; b. E: período 3 grupo 13, F: período 2 grupo 17.
Serie de problemas Química 2004 10