Guia de TP Laboratorio_ 2010 - Facultad de Agronomía ...

Facultad de Agronomía – UNLPam Año 2010
Carrera: Ingeniería Agronómica
Cátedra: Química General
Voltímetro
El potencial de un electrodo aislado no puede ser medido en forma
directa. Por ello se define un electrodo de referencia y se arma una pila
con éste y otro electrodo cuyo valor de potencial se quiere determinar.
Como electrodo de referencia se ha elegido por convención al electrodo
normal de hidrógeno, el que está formado por una solución acuosa de
ácido clorhídrico 1 mol/dm 3 en la que se hace burbujear gas hidrógeno a
una presión de 1 atm, como contacto eléctrico se utiliza platino. En
lenguaje simbólico: Pt / H2(g) (P= 1atm) / H + (ac) (1mol/dm 3 ).
cero a 25 ºC.
Al potencial del electrodo normal de hidrógeno se le asigna valor
Potencial estándar de electrodo: es la fuerza electromotriz de
una pila formada por dicho electrodo, en condiciones estándares
(concentración de iones 1 mol/dm 3 , temperatura 25 ºC y presión 1 atm), y
el electrodo normal de hidrógeno. Los potenciales normales de electrodo
se encuentran tabulados y pueden estar referidos al proceso de reducción
o al de oxidación.
Objetivos generales:
• Determinar a partir de la observación la ocurrencia de reacciones
redox.
Ánodo (-)
Zn (s)
• Aplicar los siguientes conceptos teóricos a diversas reacciones redox:
Oxidación y reducción
Agente oxidante y agente reductor
H2O H2O
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Puente
Salino
Conductor
electrónico
Cátodo (+)
Cu (s)