Guia de TP Laboratorio_ 2010 - Facultad de Agronomía ...

Facultad de Agronomía – UNLPam Año 2010
Carrera: Ingeniería Agronómica
Cátedra: Química General
Agente reductor: átomo, grupo de átomos o ión que al reaccionar
pierde electrones, es decir que se oxida, y provoca la reducción de otra
especie química.
Agente oxidante: átomo, grupo de átomos o ión que al reaccionar
gana electrones, es decir que se reduce, y simultáneamente provoca la
oxidación de otra especie química.
Electrodo simple: está constituido por dos especies químicas que
contienen a un mismo elemento en dos estados de oxidación distintos.
Ejemplo: sustancia simple cobre al estado sólido(Cu(s)) en contacto con
ión Cu 2+ en solución acuosa (Cu 2+ (ac)), en lenguaje simbólico se indica:
Cu (s) / Cu 2+ (ac).
Pila: es un dispositivo que convierte energía química en energía
eléctrica, debido a la ocurrencia de reacciones redox espontáneas.
Una pila está constituida por dos electrodos simples, uno
funcionará como cátodo y el otro como ánodo, unidos por medio de un
puente salino y por un conductor electrónico.
oxidación.
Cátodo: electrodo simple donde ocurre la reacción de reducción.
Ánodo: electrodo simple donde se produce la reacción de
Puente salino: tiene la función de mantener a las soluciones
eléctricamente neutras.
Las pilas se construyen de manera de tener una fuente de energía
eléctrica de fácil aprovechamiento, es decir se arman dispositivos que
sean portátiles. Las reacciones de oxidación y de reducción deben ocurrir
en compartimentos separados, para ello en el laboratorio se pueden
utilizar dos vasos de precipitado, cada uno de ellos contendrá un
electrodo simple y estarán unidos por medio de un conductor electrónico
(por ejemplo alambre de cobre) y por el puente salino. Este último se
puede armar con un tubo de vidrio en forma de U que contiene una
solución de un electrolito (por ejemplo KCl) en un soporte, como por
ejemplo agar. El siguiente es un esquema de una pila construida de la
forma indicada:
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