Guia de TP Laboratorio_ 2010 - Facultad de Agronomía ...

Facultad de Agronomía – UNLPam Año 2010
Carrera: Ingeniería Agronómica
Cátedra: Química General
Trabajo Práctico de Laboratorio Nº7
ESPONTANEIDAD DE REACCIONES DE ÓXIDO REDUCCIÓN – PILAS
INTRODUCCIÓN:
En el presente trabajo práctico se realizarán algunas reacciones de
óxido – reducción, que son aquellas transformaciones químicas en las
que se produce transferencia de electrones desde una especie química a
otra.
Ejemplo:
Fe(s) Fe 2+ (ac) + 2e
2e + Ni 2+ (ac) Ni(s)
Fe(s) + Ni 2+ (ac) Fe 2+ (ac) + Ni(s)
Oxidación: proceso en el cual una especie química (átomo, grupo
de átomos o ión) sufre una pérdida de electrones aumentando el estado
de oxidación de un elemento de esa especie química.
Reducción: proceso en el cual una especie química (átomo, grupo
de átomos o ión) gana electrones disminuyendo el estado de oxidación de
un elemento de esa especie química.
Para que una especie química se oxide (pierda electrones) es
necesario que se encuentre en contacto con otra que se reduzca (gane
electrones), es decir que la oxidación y la reducción ocurren
simultáneamente y el número total de electrones cedidos es igual al
número total de electrones ganados.
Ejemplo:
2 Mg (s) + O2 (g) 2 MgO (s)
Estados de oxidación: 0 0 +2 -2
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Oxidación
Los electrones que pierde
el Fe (s) los gana el
catión Ni 2+ (ac)
Reducción