Guia de TP Laboratorio_ 2010 - Facultad de Agronomía ...
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Facultad de Agronomía – UNLPam Año 2010 Carrera: Ingeniería Agronómica Cátedra: Química General Interpretar el resultado obtenido e indicar en que sentido se desplazó el equilibrio planteado por el agregado de HCl (ac) (a P y T ctes). ………………………………………………………………………………… ................................................................................................................. En caso de ocurrir alguna reacción al agregar HCl(ac) plantearla/s. ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… Elaborar una generalización en cuanto a como se modifica la solubilidad del carbonato de calcio cuando cambia el pH. ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ¿Los ácidos agregados afectaron en igual medida la solubilidad del carbonato de calcio? Explicar. ................................................................................................................. ................................................................................................................. ................................................................................................................. 58
Facultad de Agronomía – UNLPam Año 2010 Carrera: Ingeniería Agronómica Cátedra: Química General Trabajo Práctico de Laboratorio Nº7 ESPONTANEIDAD DE REACCIONES DE ÓXIDO REDUCCIÓN – PILAS INTRODUCCIÓN: En el presente trabajo práctico se realizarán algunas reacciones de óxido – reducción, que son aquellas transformaciones químicas en las que se produce transferencia de electrones desde una especie química a otra. Ejemplo: Fe(s) Fe 2+ (ac) + 2e 2e + Ni 2+ (ac) Ni(s) Fe(s) + Ni 2+ (ac) Fe 2+ (ac) + Ni(s) Oxidación: proceso en el cual una especie química (átomo, grupo de átomos o ión) sufre una pérdida de electrones aumentando el estado de oxidación de un elemento de esa especie química. Reducción: proceso en el cual una especie química (átomo, grupo de átomos o ión) gana electrones disminuyendo el estado de oxidación de un elemento de esa especie química. Para que una especie química se oxide (pierda electrones) es necesario que se encuentre en contacto con otra que se reduzca (gane electrones), es decir que la oxidación y la reducción ocurren simultáneamente y el número total de electrones cedidos es igual al número total de electrones ganados. Ejemplo: 2 Mg (s) + O2 (g) 2 MgO (s) Estados de oxidación: 0 0 +2 -2 59 Oxidación Los electrones que pierde el Fe (s) los gana el catión Ni 2+ (ac) Reducción
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<strong>Facultad</strong> <strong>de</strong> <strong>Agronomía</strong> – UNLPam Año <strong>2010</strong><br />
Carrera: Ingeniería Agronómica<br />
Cátedra: Química General<br />
Interpretar el resultado obtenido e indicar en que sentido se <strong>de</strong>splazó<br />
el equilibrio planteado por el agregado <strong>de</strong> HCl (ac) (a P y T ctes).<br />
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En caso <strong>de</strong> ocurrir alguna reacción al agregar HCl(ac) plantearla/s.<br />
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Elaborar una generalización en cuanto a como se modifica la<br />
solubilidad <strong>de</strong>l carbonato <strong>de</strong> calcio cuando cambia el pH.<br />
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¿Los ácidos agregados afectaron en igual medida la solubilidad <strong>de</strong>l<br />
carbonato <strong>de</strong> calcio? Explicar.<br />
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