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Facultad de Agronomía – UNLPam Año 2010 Carrera: Ingeniería Agronómica Cátedra: Química General Si a una cantidad fija de solvente se le van agregando sucesivas cantidades de otra sustancia en estado sólido, a una determinada temperatura, en un principio lo que se agrega de soluto, en cada una de esas etapas, se disuelve totalmente. Pero a partir de una determinada cantidad de soluto la concentración de la solución permanece constante y parte del soluto queda al estado sólido (en exceso). En el sistema continúa disolviéndose una cierta cantidad de soluto y simultáneamente y a la misma velocidad, el mismo se separa de la solución y se deposita en la superficie del sólido (precipita). En este estado se establece un equilibrio dinámico entre el soluto disuelto y el soluto sin disolver (en exceso, fase sólida). A la solución (fase líquida) se la llama saturada y la concentración de la misma es igual a la solubilidad a una temperatura determinada. Ejemplo: t = 20 ºC Ca3 (PO4)2 (s) + H2O(l) 2PO4 3- (ac) + 3Ca 2+ (ac) Fase sólida Fase líquida (Soluto sin disolver) (Solución saturada) En este ejemplo el equilibrio dinámico se establece entre el soluto disuelto, los iones PO4 3- (ac) y Ca 2+ (ac) en la solución saturada, y el soluto sin disolver, Ca(PO4)3 (s). Objetivos generales • Reconocer a la solubilidad como una propiedad de las sustancias que depende de su estructura y de la del solvente. • Analizar el efecto de cambios en el pH sobre equilibrios de solubilidad. PARTE EXPERIMENTAL Experiencia N° 1: Solubilidad de sólidos en solvent es líquidos con diferente polaridad. 54
Facultad de Agronomía – UNLPam Año 2010 Carrera: Ingeniería Agronómica Cátedra: Química General Objetivos específicos: • Ensayar la solubilidad de diferentes solutos en distintos solventes. • Relacionar la estructura molecular de cada sustancia con la solubilidad en los diferentes solventes. Materiales y reactivos necesarios 4 tubos de ensayo - probeta de 10 cm 3 - vidrios de reloj – balanza analítica. Solventes: agua(l), propanona(l) (acetona), tetracloruro de carbono(l) (CCl4). Solutos: sacarosa(s), almidón(s), iodo(s). Técnica: Los docentes indicarán a cada grupo con que solvente deberá trabajar. Numerar los cuatro tubos de ensayo. En cada tubo colocar 2 cm 3 del solvente correspondiente. Al tubo Nº 1 agregar 0,05 g de sacarosa. Agitar y dejar en reposo. Al tubo Nº 2 agregar 0,05 g de benzoato de sodio. Agitar y dejar reposar. Al tubo Nº 3 agregar 0,05 g de almidón. Agitar y dejar reposar. Al tubo Nº 4 agregar 0,05 g de iodo. Agitar y dejar reposar. Observar el sistema que se origina en cada tubo de ensayo. Completar el siguiente cuadro: Solutos Solvente SACAROSA ALMIDÓN IODO Sistema Material originado Soluble o poco soluble Sistema Material originado 55 Soluble o poco soluble Sistema Material originado Soluble o poco soluble
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