Guia de TP Laboratorio_ 2010 - Facultad de Agronomía ...

Facultad de Agronomía – UNLPam Año 2010
Carrera: Ingeniería Agronómica
Cátedra: Química General
Si a una cantidad fija de solvente se le van agregando sucesivas
cantidades de otra sustancia en estado sólido, a una determinada
temperatura, en un principio lo que se agrega de soluto, en cada una de
esas etapas, se disuelve totalmente. Pero a partir de una determinada
cantidad de soluto la concentración de la solución permanece constante y
parte del soluto queda al estado sólido (en exceso). En el sistema
continúa disolviéndose una cierta cantidad de soluto y simultáneamente y
a la misma velocidad, el mismo se separa de la solución y se deposita en
la superficie del sólido (precipita). En este estado se establece un
equilibrio dinámico entre el soluto disuelto y el soluto sin disolver (en
exceso, fase sólida). A la solución (fase líquida) se la llama saturada y la
concentración de la misma es igual a la solubilidad a una temperatura
determinada.
Ejemplo:
t = 20 ºC
Ca3 (PO4)2 (s) + H2O(l) 2PO4 3- (ac) + 3Ca 2+ (ac)
Fase sólida Fase líquida
(Soluto sin disolver) (Solución saturada)
En este ejemplo el equilibrio dinámico se establece entre el soluto
disuelto, los iones PO4 3- (ac) y Ca 2+ (ac) en la solución saturada, y el soluto
sin disolver, Ca(PO4)3 (s).
Objetivos generales
• Reconocer a la solubilidad como una propiedad de las sustancias que
depende de su estructura y de la del solvente.
• Analizar el efecto de cambios en el pH sobre equilibrios de solubilidad.
PARTE EXPERIMENTAL
Experiencia N° 1: Solubilidad de sólidos en solvent es líquidos con
diferente polaridad.
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