Guia de TP Laboratorio_ 2010 - Facultad de Agronomía ...

Facultad de Agronomía – UNLPam Año 2010
Carrera: Ingeniería Agronómica
Cátedra: Química General
Trabajo Práctico de Laboratorio Nº6
DISOLUCIÓN DE SÓLIDOS EN LÍQUIDOS – EQUILIBRIO DE
INTRODUCCION
SOLUBILIDAD
Algunas sustancias puras no son miscibles o solubles entre sí,
otras son muy poco solubles, y en algunos casos en cualquier proporción
que se mezclen originan una solución. Esto nos lleva a preguntarnos ¿por
qué una sustancia que se disuelve en un solvente no lo hace en otro?. La
respuesta a esta pregunta se obtiene de la descripción del fenómeno de
disolución y su vinculación con la estructura química del solvente y del
soluto. Como regla general esperamos que una sustancia sea soluble en
otra cuando las fuerzas de interacción soluto-solvente sean de magnitud
comparable con las de soluto-soluto. Estas fuerzas de interacción varían
en magnitud con la naturaleza de las moléculas tanto del solvente como
del soluto. Por ejemplo, el agua, al poseer un momento dipolar alto, es
capaz de interactuar con iones positivos y negativos con una gran
eficiencia. En principio, una sustancia iónica será soluble en cualquier
solvente cuyas moléculas tengan momento dipolar, es decir, un solvente
polar. Si las moléculas del solvente no presentan momento dipolar se
dice que es un solvente no polar 6 . En general se puede afirmar que un
solvente polar podrá disolver a toda sustancia que sea polar; de la misma
forma un solvente no polar disolverá sustancias no polares.
La cantidad máxima de una sustancia que se puede disolver en
una determinada cantidad de solvente, a una temperatura específica, se
denomina solubilidad. Esta depende de la naturaleza del soluto y del
solvente, de la temperatura y en el caso de solutos al estado gaseoso con
solventes líquidos, también depende de la presión del gas sobre la
solución.
6 Por ejemplo: el benceno, este solvente disuelve al aceite (líquido no polar)
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