Guia de TP Laboratorio_ 2010 - Facultad de Agronomía ...

Facultad de Agronomía – UNLPam Año 2010
Carrera: Ingeniería Agronómica
Cátedra: Química General
Si la [H3O + ] es más alta que la de [OH - ] el equilibrio estará
desplazado hacia la izquierda predominando la especie HIn y en
consecuencia se observará el color azul. Si por el contrario la [OH - ] es
mayor que la [H3O + ] el equilibrio estará desplazado hacia la derecha ,
predominando la especie In - y se observará el color que le corresponde a
la misma, en el ejemplo color amarillo.
La distinción entre ambos colores por el ojo humano es posible
cuando la relación entre las concentraciones de ambas especies químicas
es aproximadamente igual a 10. Este límite es algo arbitrario porque
depende del indicador en particular y de la sensibilidad del observador:
Cuando [HIn] ≥ 10 se observa el color de la especie HIn
[In - ]
y [HIn] ≤ 1/10 se observa el color de la especie In -
[In - ]
El cambio de un color a otro no es brusco sino que se produce
gradualmente en un rango determinado de pH. Este intervalo de pH se
denomina rango de viraje del indicador, se determina experimentalmente
y sus límites exactos dependen del juicio del observador.
En función de lo expresado anteriormente, en general para un
indicador determinado el rango de viraje aproximado está dado por la
siguiente ecuación:
pH ≈ pKi HIn ± 1, siendo Ki HIn la constante de ionización del indicador
Los indicadores ácido-base son muy útiles para determinar
colorimétricamente en que rango de pH se encuentra el pH de un sistema.
Cuando se utilizan mezclas de indicadores se puede determinar el pH con
mayor aproximación. Si la mezcla es tal que se produce una serie de
colores distintos en un intervalo de valores de pH diferentes, se denomina
indicador universal. Éste se puede presentar comercialmente en forma de
papel (papel indicador) ó de solución líquida. Existe un indicador ácido-
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