Guia de TP Laboratorio_ 2010 - Facultad de Agronomía ...

Facultad de Agronomía – UNLPam Año 2010
Carrera: Ingeniería Agronómica
Cátedra: Química General
Trabajo Práctico de Laboratorio Nº5
EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE: DETERMINACIÓN DE pH MEDIANTE
INTRODUCCION
Autoionización del agua-pH
INDICADORES ÁCIDO-BASE Y pH-METRO
El agua es un electrolito extremadamente débil cuya ionización
puede representarse por la ecuación:
H2O(l) + H2O(l) H3O + (ac) + OH - (ac)
Se produce la transferencia de un H + de una molécula de agua a
otra, originando los iones oxonios e hidróxidos, se deduce que el agua es
anfiprótica, es decir que se comporta como ácido y como base según la
teoría de Brönsted-Lowry.
La constante de ionización para el equilibrio planteado es:
Kionización= Kw = [H3O + ]. [OH - ]
Dado que en el agua pura las concentraciones de iones H3O + y de
iones OH - son iguales, por relación molar 1: 1, se cumple que el medio no
tiene carácter ácido ni básico, es decir que es neutro:
[H3O + ] = [OH - ]
Se ha determinado experimentalmente que a 25 °C di chas
concentraciones son de 1 10 -7 mol/L, por lo tanto:
Kw= 1 10 -7 . 1 10 -7 Kw= 1 10 -14 (a 25 ºC)
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