Guia de TP Laboratorio_ 2010 - Facultad de Agronomía ...

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Facultad de Agronomía – UNLPam Año 2010 Carrera: Ingeniería Agronómica Cátedra: Química General ¿Qué reacción (directa o inversa) se ve favorecida por el aumento en la concentración de SCN - ?............................................................................... Agregar al tubo Nº 3 una pequeña porción de fluoruro de sodio. Observar la coloración y compararla con la del testigo. Consignar el cambio de color observado: ………………………………… Indicar si la concentración de [Fe (SCN)] 2+ (ac), aumentó, disminuyó o se mantuvo constante después de la perturbación: …………………………. En función del cambio en la concentración de [Fe (SCN)] 2+ (ac) indicar si la concentración de SCN - aumentó, disminuyó o se mantuvo constante después de la perturbación: ………………………………………………….. …………………………………………………………………………………... ………………………………………………………………………………….. ¿Qué reacción (directa o inversa) se ve favorecida por el agregado de fluoruro de sodio? …………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………....... CONCLUSIÓN Luego de haber realizado las 4 experiencias, presentar una generalización respecto a cómo responde un sistema en equilibrio químico ante una perturbación. ………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………. 40
Facultad de Agronomía – UNLPam Año 2010 Carrera: Ingeniería Agronómica Cátedra: Química General Trabajo Práctico de Laboratorio Nº5 EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE: DETERMINACIÓN DE pH MEDIANTE INTRODUCCION Autoionización del agua-pH INDICADORES ÁCIDO-BASE Y pH-METRO El agua es un electrolito extremadamente débil cuya ionización puede representarse por la ecuación: H2O(l) + H2O(l) H3O + (ac) + OH - (ac) Se produce la transferencia de un H + de una molécula de agua a otra, originando los iones oxonios e hidróxidos, se deduce que el agua es anfiprótica, es decir que se comporta como ácido y como base según la teoría de Brönsted-Lowry. La constante de ionización para el equilibrio planteado es: Kionización= Kw = [H3O + ]. [OH - ] Dado que en el agua pura las concentraciones de iones H3O + y de iones OH - son iguales, por relación molar 1: 1, se cumple que el medio no tiene carácter ácido ni básico, es decir que es neutro: [H3O + ] = [OH - ] Se ha determinado experimentalmente que a 25 °C di chas concentraciones son de 1 10 -7 mol/L, por lo tanto: Kw= 1 10 -7 . 1 10 -7 Kw= 1 10 -14 (a 25 ºC) 41
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