Guia de TP Laboratorio_ 2010 - Facultad de Agronomía ...
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Facultad de Agronomía – UNLPam Año 2010 Carrera: Ingeniería Agronómica Cátedra: Química General Al tubo que se le agregó ácido clorhídrico, adicionarle 5 gotas de solución acuosa de hidróxido de sodio 0,1 mol/L. Observar la coloración y compararla con la del testigo. Consignar el cambio de color observado:……………………………….. Indicar si las concentraciones de cromato y dicromato aumentaron, disminuyeron o se mantuvieron constantes después de la perturbación. ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ¿Qué reacción (directa o inversa) se ve favorecida por el aumento en la concentración de protones?......................................................................... …………………………………………………………………………………... ¿Qué reacción (directa o inversa) se ve favorecida por disminución en la concentración de protones?......................................................................... …………………………………………………………………………………... Experiencia 4: Cambios de concentración de alguna de las especies químicas que intervienen en la reacción en equilibrio. Se estudiará el siguiente sistema en equilibrio: Fe 3+ (ac) + SCN - (ac) [ Fe (SCN) ] 2+ (ac) 38 (rojo) Objetivo específico: Detectar si cambios en la concentración de Fe 3+ o de SCN - modifican el estado de equilibrio y en función de ello deducir en qué dirección se desarrolla la reacción hasta alcanzar un nuevo estado de equilibrio.
Facultad de Agronomía – UNLPam Año 2010 Carrera: Ingeniería Agronómica Cátedra: Química General Materiales y reactivos necesarios 3 tubos de ensayo – gradilla – espátula. Solución acuosa de cloruro férrico 0,1% m/V – solución acuosa de sulfocianuro de potasio 0,1% m/m – fluoruro de sodio sólido – sulfocianuro de potasio sólido. Técnica Numerar los tres tubos de ensayo. Colocar en uno de los tubos de ensayo 2 cm 3 de solución acuosa de cloruro férrico 0,1% m/V, agregar unos 2 cm 3 de solución acuosa de sulfocianuro de potasio 0,1% m/m. Mezclar bien y diluir con agua destilada. Dividir la solución en los tres tubos. Dejar el tubo Nº 1 como testigo. Consignar el color : …………………………………………… Agregar al tubo Nº 2 una pequeña porción de sulfocianuro de potasio sólido. Observar la coloración y compararla con la del testigo. Consignar el cambio de color observado: ………………………………… Indicar si la concentración de [Fe (SCN)] 2+ (ac), aumentó, disminuyó o se mantuvo constantes después de la perturbación. …………………………. En función del cambio en la concentración de [Fe (SCN)] 2+ (ac) indicar si la concentración de Fe 3+ aumentó, disminuyó o se mantuvo constante después de la perturbación: ………………………………………………….. ………………………………………………………………………………...… …………………………………………………………………………………... 39
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<strong>Facultad</strong> <strong>de</strong> <strong>Agronomía</strong> – UNLPam Año <strong>2010</strong><br />
Carrera: Ingeniería Agronómica<br />
Cátedra: Química General<br />
Al tubo que se le agregó ácido clorhídrico, adicionarle 5 gotas <strong>de</strong> solución<br />
acuosa <strong>de</strong> hidróxido <strong>de</strong> sodio 0,1 mol/L. Observar la coloración y<br />
compararla con la <strong>de</strong>l testigo.<br />
Consignar el cambio <strong>de</strong> color observado:………………………………..<br />
Indicar si las concentraciones <strong>de</strong> cromato y dicromato aumentaron,<br />
disminuyeron o se mantuvieron constantes <strong>de</strong>spués <strong>de</strong> la perturbación.<br />
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¿Qué reacción (directa o inversa) se ve favorecida por el aumento en la<br />
concentración <strong>de</strong> protones?.........................................................................<br />
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¿Qué reacción (directa o inversa) se ve favorecida por disminución en la<br />
concentración <strong>de</strong> protones?.........................................................................<br />
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Experiencia 4: Cambios <strong>de</strong> concentración <strong>de</strong> alguna <strong>de</strong> las especies<br />
químicas que intervienen en la reacción en equilibrio.<br />
Se estudiará el siguiente sistema en equilibrio:<br />
Fe 3+ (ac) + SCN - (ac) [ Fe (SCN) ] 2+ (ac)<br />
38<br />
(rojo)<br />
Objetivo específico: Detectar si cambios en la concentración <strong>de</strong> Fe 3+ o <strong>de</strong><br />
SCN - modifican el estado <strong>de</strong> equilibrio y en función <strong>de</strong> ello <strong>de</strong>ducir en qué<br />
dirección se <strong>de</strong>sarrolla la reacción hasta alcanzar un nuevo estado <strong>de</strong><br />
equilibrio.