Guia de TP Laboratorio_ 2010 - Facultad de Agronomía ...

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Facultad de Agronomía – UNLPam Año 2010 Carrera: Ingeniería Agronómica Cátedra: Química General Volver a agitar de la forma indicada anteriormente, observar el Datos: termómetro y registrar si se detectan cambios de temperatura. Cuando la temperatura permanece constante durante un cierto tiempo registrar el valor: temperatura final (t final). Plantear la ecuación correspondiente a la transformación química producida en el calorímetro. ................................................................................................................. • Calor específico de HCl(ac): c HCl(ac) = 0,93 cal/g grado • Densidad de HCl(ac): d HCl(ac) = 1,04 kg/dm 3 a 20 ºC Calcular o registrar según corresponda los siguientes parámetros: • Volumen de HCl (ac) = .................. • Masa de HCl (ac), (mHCl(ac)) =............... • Capacidad calorífica del calorímetro =.................. • Temperatura inicial, t inicial = ................. • Temperatura final, t final = ................... • Δt = .............. • Masa de magnesio = .............. ¿Se detectó variación de temperatura? En caso afirmativo, predecir de qué tipo es la reacción producida desde el punto de vista termoquímico. En caso negativo, evaluar a qué se debió la ausencia de cambios de la temperatura. Discutir con el profesor y repetir la experiencia. ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… 30
Facultad de Agronomía – UNLPam Año 2010 Carrera: Ingeniería Agronómica Cátedra: Química General Plantear las expresiones matemáticas y realizar los cálculos necesarios para obtener el calor de reacción por cada mol de magnesio que reacciona. Indicar si el calor determinado (q reacción) corresponde a variación de entalpía o a variación de energía interna. Explicar. ................................................................................................................. ................................................................................................................. Indicar la ecuación termoquímica correspondiente a la reacción. ................................................................................................................. 31
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