Guia de TP Laboratorio_ 2010 - Facultad de Agronomía ...

Facultad de Agronomía – UNLPam Año 2010
Carrera: Ingeniería Agronómica
Cátedra: Química General
Técnica
Medir con una probeta apropiada un volumen de 200 mL de solución
acuosa de ácido clorhídrico 1 mol/dm 3 . Verter con cuidado esta
solución dentro del calorímetro.
Observar detenidamente la graduación del termómetro para no
cometer errores en las lecturas de temperatura, que se realizarán
durante la experiencia.
Tapar el calorímetro, operando con cuidado ya que están insertados
en la tapa el termómetro y el agitador.
Ubicar el agitador de tal manera que no roce el bulbo del termómetro.
Mover el agitador en forma constante y suave 3 , de manera ascendente
y descendente. Cuando la temperatura se mantenga constante leer la
misma y consignar su valor: temperatura inicial (tinicial).
Pesar con exactitud aproximadamente 0,1 g de magnesio, el que se
limpió previamente para eliminar el óxido. Consignar la masa pesada.
La masa de magnesio deberá conocerse exactamente, pues es necesario
determinar el número de moles para los cuales se produjo dicho
desprendimiento de calor, ya que éste es una propiedad extensiva. Los
resultados luego serán referidos a la unidad de masa de la sustancia
inicial (Mg), que en química corresponde a un mol.
Envolver la cinta de magnesio con hilo de cobre 4 como se indica en la
figura 3.
Destapar el calorímetro parcialmente de manera que se pueda agregar
la cinta de magnesio. Una vez introducida ésta en el calorímetro
tapar inmediatamente, porque la reacción es muy rápida y se deben
evitar las pérdidas de calor.
3 La agitación es necesaria para unificar la temperatura, pero ésta debe ser suave
porque si se agita vigorosamente el rozamiento producido por el agitador en el líquido
producirá un aumento de temperatura, lo que provocará evaporación del líquido
alterando su masa y así se introducirían errores en el cálculo.
4 La reacción deberá ser rápida, para disminuir el error por radiación, lo cual se logra
facilitando el desprendimiento del gas H2, producto de la reacción. Al envolver la cinta de
Mg con el alambre de cobre se evita la acumulación de burbujas de H2 (g) en la
superficie del Mg(s), las cuales crearían una atmósfera inerte que retarda la reacción del
metal.
29