Guia de TP Laboratorio_ 2010 - Facultad de Agronomía ...

Facultad de Agronomía – UNLPam Año 2010
Carrera: Ingeniería Agronómica
Cátedra: Química General
Podemos afirmar:
Por lo tanto:
q Reacción + q calorímetro = 0
q Reacción = - q calorímetro
El calor absorbido o liberado por la reacción será liberado o
absorbido respectivamente por las partes internas del calorímetro que
están en contacto con las sustancias de la reacción, en el caso de esta
experiencia por una solución de HCl, provocando un cambio en la
temperatura. Durante la experiencia se miden las temperaturas inicial y
final del sistema, con esto se calcula la variación de temperatura (Δt)
producida por el calor asociado a la transformación.
Para la reacción que se realizará en el presente trabajo práctico
podremos calcular el calor absorbido o liberado por el calorímetro con la
siguiente ecuación:
donde:
mHCl(ac): masa de HCl(ac)
q calorímetro = (mHCl(ac) cHCl(ac) + Ccalorímetro) x Δt
cHCl(ac): calor específico de HCl(ac) 1 mol/dm 3
Ccalorímetro: capacidad calorífica del calorímetro (comprende las partes del
recipiente, agitador y termómetro que están en el interior del calorímetro).
La capacidad calorífica del calorímetro (Ccalorímetro) es un valor que debe
conocerse al momento de realizar las experiencias y se determina
experimentalmente. A los calorímetros que serán usados en este trabajo
práctico se les determinó previamente la capacidad calorífica por el
método de las mezclas.
El calor de reacción se calcula de la siguiente manera:
q Reacción = -[(mHCl(ac) cHCl(ac) + Ccalorímetro) x Δt]
q calorímetro
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