Guia de TP Laboratorio_ 2010 - Facultad de Agronomía ...

Facultad de Agronomía – UNLPam Año 2010
Carrera: Ingeniería Agronómica
Cátedra: Química General
sistema aumenta, la transformación se produce con absorción de calor y
se denomina transformación endotérmica.
Determinación del calor de reacción
Hfinal > H inicial ⇒ ΔH>0
Experimentalmente puede determinarse el calor absorbido o
liberado cuando se produce una reacción química. Para minimizar errores
en la determinación se realizan reacciones que sean rápidas y completas.
La experiencia se lleva a cabo en dispositivos llamados
calorímetros, que pueden ser a volumen constante o a presión constante.
Los primeros se denominan también bombas calorimétricas y se utilizan
en general para determinar calores de combustión.
En la experiencia que se llevará a cabo en el práctico de laboratorio
se utilizará un calorímetro a presión constante cuyo esquema es el
siguiente:
Debido al diseño de los calorímetros se considera que los mismos
son adiabáticos, es decir que no hay flujo de calor entre el calorímetro, su
contenido (sistema) y el exterior (o entorno) por lo tanto podemos
considerar:
q sistema = 0
Debido a que:
Figura 1: Calorímetro
q sistema = q Reacción + q calorímetro
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