Guia de TP Laboratorio_ 2010 - Facultad de Agronomía ...

Facultad de Agronomía – UNLPam Año 2010
Carrera: Ingeniería Agronómica
Cátedra: Química General
INTRODUCCIÓN
Trabajo Práctico de Laboratorio Nº 3
DETERMINACIÓN DEL CALOR DE REACCIÓN
Prácticamente casi todas las transformaciones, tanto las químicas
como las físicas, van acompañadas de absorción o de liberación de
energía, que en general se manifiesta como energía térmica o calor.
Calor de transformación: es el calor absorbido o liberado por el
sistema en el transcurso de una transformación física o química. El calor
es intercambiado entre el sistema y el medio o entorno.
Si una transformación se lleva a cabo en condiciones de volumen
constante el calor absorbido o liberado durante el transcurso de la
transformación es igual a la variación de energía interna del sistema (± qv
= ΔU); mientras que si ocurre a presión constante 2 el calor asociado a la
transformación es igual a la variación de entalpía del sistema (± qP = ΔH).
La variación de entalpía de una transformación es la diferencia
entre la entalpía del estado final y la del estado inicial del sistema:
ΔH = Hfinal - H inicial
Cuando la entalpía del estado final es menor que la entalpía del
estado inicial del sistema, como consecuencia de ello la entalpía del
sistema disminuye, la transformación se produce con liberación de calor y
se denomina transformación exotérmica:
Hfinal < H inicial ⇒ ΔH