Guía de Ejercicios - Web del Profesor

Facultad de Farmacia y Bioanálisis
Escuela de Farmacia
Departamento de Análisis y Control
Cátedra de Análisis Farmacéutico
Asignatura Química General
Problemas del Tema 3. Óxido-Reducción
QUÍMICA GENERAL
1. Formule los siguientes compuestos y determine el número de oxidación del elemento
“indicado entre paréntesis”
a. Difosfasto de calcio (P) n. Ión wolframato (W)
b. Peróxido de litio (O) o. Ión disulfato (S)
c. Ión Peryodato (l) p. Ácido oxálico (C)
d. Aluminio metálico (Al) q. Ión selenato (Se)
e. Cromito de sodio (Cr) r. Monóxido de carbono (C)
f. Oxido de Magnesio (Mg) s. Ácido nitroso (N)
g. Arseniato de Cadmio (As) t. Carbonato de cobalto (III) (C)
h. Dióxido de nitrógeno (N) u. Tiosulfato de sodio (S)
i. Hidrogeno sulfito de cinc (S) v. Hidróxido Cúprico (Cu)
j. Trihidruro de nitrogeno (N) w. Sulfuro estañoso (Sn)
k. Ácido meta antimonioso (Sb) x. Ácido mangánico (Mn)
l. Meta silicato de níquel (II) (Si) y. Bismutato de potasio (Bi)
m. Dióxido de azufre (S) z. Aluminato de litio (Al)
R= a.+5; b.-1; c.+7; d. 0; e.+3; f.+2; g.+5; h.+4; i.+4; j.-3; k.+3; l.+4; m.+4; n.+6;
o.+6; p.+3; q.+6; r.+2; s.+3; t.+4; u.+2; v.+2; w.+2; x.+6; y.+5; z.+3.
2. En las siguientes reacciones de oxido reducción, indique los elementos que sufren
cambios, además del agente oxidante y el agente reductor.
a. HNO3 + I2 → HIO3 + NO
b. Br2 + NaOH → NaBrO3 + NaBr + H2O
c. H2SO4 + NO2 + H2O → S + HNO3
d. CoCI2 + Na2O2 + NaOH → Co(OH)3 + NaCI
e. Cr 3+ + S2O8 2- → Cr2O7 2- + SO4 2-
f. KCl + K2CrO4 + K2SO4 → Cr2(SO4)3 + KClO3 + KOH
g. MnO + PbO2 + HNO3 → H2MnO4 + Pb(NO3)2 + H2O
h. S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O
i. H3SbO3 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + H3SbO4 + K2SO4 + H2O
j. KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + CO2 + H2O
k. As2S5 + HNO3 → H3AsO4 + H2SO4 + NO2 + H2O
l. CrBr3 + I2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBrO4 + NaI

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Departamento de Análisis y Control
Cátedra de Análisis Farmacéutico
Asignatura Química General
R= a. HNO3 (Agente oxidante) y I2 (Agente reductor)
b. Br2 (Agente oxidante y Agente reductor)
c. NO2 (Agente reductor) y H2SO4 (Agente oxidante)
d. CoCI2 (Agente reductor) y Na2O2 (Agente oxidante)
e. Cr 3+ (Agente reductor) y S2O8 2- (Agente oxidante)
f. KCl (Agente reductor) y K2CrO4 (Agente oxidante)
g. MnO (Agente reductor) y PbO2 (Agente oxidante)
h. S (Agente reductor) y HNO3 (Agente oxidante)
i. KMnO4 (Agente oxidante) y H3SbO3 (Agente reductor)
j. KMnO4 (Agente oxidante) y H2C2O4 (Agente reductor)
k. HNO3 (Agente oxidante) y As2S5 (Agente reductor)
l. I2 (Agente oxidante) y CrBr3 (Agente reductor)
QUÍMICA GENERAL
3. Balancear las siguientes reacciones de oxido-reducción por el método del cambio
del número de oxidación y deje indicado el Peso Equivalente del Agente Oxidante
y el Peso Equivalente del Agente Reductor.
a. Dicromato de potasio + Ácido sulfhídrico + Ácido Sulfúrico → Sulfato de cromo
(III) + Sulfato de potasio + Azufre + Agua
b. Tribromuro de bismuto + Yodo molecular + Hidróxido de sodio → Perbromato de
sodio + Bismutato de sodio + Yoduro de sodio + Agua
c. Amoniaco + Oxido de Arsénico (III) → Arsénico + Monóxido de Nitrógeno + Agua
d. Sulfuro de Antimonio (III) + Hierro metálico → Antimonio + Sulfuro ferroso
e. Hierro metálico + Anhídrido Carbónico. → Óxido de Hierro (III) + Monóxido de
Carbono
R= a. 1; 3; 4→1; 1; 3; 7 PEAg Oxid = MMGAg Oxid /6 equiv/mol; PEAg Red = MMGAg Red/2 equiv/mol
b. 1;13;30 →3;1;26;15 PEAg Oxid=MMGAg Oxid/2 equiv/mol; PEAg Red=MMGAg Red/26 equiv/mol
c. 6; 5 → 10; 6; 9 PEAg Oxid = MMGAg Oxid /6 equiv/mol; PEAg Red = MMGAg Red/5 equiv/mol
d. 1; 3 → 2; 3 PEAg Oxid = MMGAg Oxid /6 equiv/mol; PEAg Red = MMGAg Red/2 equiv/mol
e. 2; 3 → 1; 3 PEAg Oxid = MMGAg Oxid /2 equiv/mol; PEAg Red = 2MMGAg Red/6 equiv/mol
4. Balancear las siguientes reacciones de oxido-reducción por el método del ión
electrón y deje indicado el Peso Equivalente del Agente Oxidante y el Peso
Equivalente del Agente Reductor.
a. Sulfuro Plumboso + Peróxido de Hidrógeno → Sulfato de Plomo (II) + Agua
b. Cloruro de hierro (III) + Ácido peryódico + Ácido sulfúrico → Ácido clórico + Ácido
yodhídrico + Sulfato de hierro (III)
c. Aluminio metálico + Nitrato de sodio + Hidróxido de sodio + Agua → Aluminato
de sodio + Amoniaco.
H +

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QUÍMICA GENERAL
d. Hipoclorito de potasio + Yodo molecular + Hidróxido de potasio → Yodato de
potasio + Cloruro de potasio + Agua.
e. Azufre + Hidróxido de potasio → Tiosulfato de potasio + Sulfuro de potasio +
Agua
R= a. 1; 4 → 1; 4 PEAg Oxid = MMGAg Oxid /2 equiv/mol; PEAg Red = MMGAg Red/8 equiv/mol
b. 4; 9; 6 → 12; 9; 2 PEAg Oxid = MMGAg Oxid /8 equiv/mol; PEAg Red = MMGAg Red/18 equiv/mol
c. 8; 3; 5; 2 → 8; 3 PEAg Oxid = MMGAg Oxid /8 equiv/mol; PEAg Red = MMGAg Red/3 equiv/mol
d. 5; 1; 2 → 2; 5; 1 PEAg Oxid = MMGAg Oxid /2 equiv/mol; PEAg Red = MMGAg Red/10 equiv/mol
e. 4; 6 → 1; 2; 3 PEAg Oxid = MMGAg Oxid /2 equiv/mol; PEAg Red = 2MMGAg Red/4 equiv/mol
5. EI Sulfato de cromo (III) reduce al Bromato de potasio en presencia de Hidróxido de
potasio hasta Bromuro de potasio y él se oxida hasta Cromato de potasio,
produciéndose también sulfato de potasio y Agua.
a. Formular la ecuación química completa.
b. Balancear por el método del ion electrón.
c. Calcular el peso equivalente del agente oxidante y del agente reductor.
d. Calcule los gramos de agente oxidante necesarios para oxidar 30,25 g de agente
reductor.
R= b. 1; 1; 10 → 1; 2; 3; 5
c. PEAg Oxid = 27,8336 g/equiv; PEAg Red = 65,3333 g/equiv
d. 12,8872 gramos
6. EI Bromuro de arsénico (III) reduce al Yodo molecular en presencia de Hidróxido de
sodio hasta Yoduro de sodio y él se oxida a Arseniato de sodio y Perbromato de
sodio, produciéndose además en la reacción agua.
a. Formular la ecuación química completa.
b. Balancear por el método del ion electrón.
c. Calcular el peso equivalente del agente oxidante y del agente reductor.
d. Calcule los gramos de agente oxidante necesarios para oxidar 250 g de agente
reductor.
R= b. 1; 13; 32 → 26; 1; 3; 16
c. PEAg Oxid = 126,904 g/equiv; PEAg Red = 12,1013 g/equiv
d. 2621,7018 gramos.
7. Si el Telenito de sodio reacciona con el Yoduro de sodio en presencia de Ácido
clorhídrico para producir Cloruro de sodio, Teluro, Yodo molecular y Agua.
a. Formular la ecuación química completa.
b. Balancear por ambos métodos.
c. Calcular el peso equivalente del agente oxidante y del agente reductor.

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QUÍMICA GENERAL
d. Calcule los gramos de agente reductor necesarios para reducir 46,28 g de agente
oxidante.
R= b. 1; 4; 6 → 6; 1; 2; 3
c. PEAg Oxid = 55,4007 g/equiv; PEAg Red = 149,9040 g/equiv
d. 17,1039 gramos
8. Si el Sulfuro de plomo (II) reacciona con el Ácido nítrico para producir Nitrato de
plomo (II), monóxido de nitrógeno, Azufre y Agua.
a. Formular la ecuación química completa.
b. Balancear por ambos métodos.
c. Calcular el peso equivalente del agente oxidante y del agente reductor.
d. Calcule los moles y gramos de agente oxidante necesarios para oxidar 54,52 g de
agente reductor.
R= b. 3; 8; → 3; 2; 3; 4
c. PEAg Oxid = 21 g/equiv; PEAg Red = 119,6380 g/equiv
d. 0,1519 moles y 9,5699 gramos.
Elaborada: Prof. Juan Carlos Guillen Cañizares