Respuestas del segundo departamental
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Segundo Examen Departamental<br />
Estructura de la Materia<br />
Trimestre 09 I<br />
Nombre <strong>del</strong> alumno: _________________________________Matrícula: ________<br />
1.<br />
a) Identifique el tipo de proceso representado en las ecuaciones de la tabla<br />
siguiente:<br />
PROCESO NOMBRE kJ/mol<br />
H(g) + e- ⎯→ H- (g) Afinidad electrónica de H - 73<br />
Mg(s) ⎯→ Mg(g) Sublimación 141.7<br />
H2(g) ⎯→ 2H(g) Disociación 436<br />
Mg(g) ⎯→ Mg + (g) + e- Primer potencial de ionización de<br />
Mg<br />
738<br />
Mg + (g) ⎯→ Mg2+ (g) + e- Segundo potencial de ionización<br />
de Mg<br />
1450<br />
H(g) ⎯→ H + (g) + e- Potencial de ionización de H 1312<br />
MgH2(s) ⎯→ Mg2+ (g) + 2H- (g) Energía de Red de MgH2 2790<br />
b) Calcule el calor de formación de MgH2(s): (Mg(s) + H2(g) ⎯→ MgH2(s)).<br />
RESPUESTA: -170.3 KJ<br />
(2 puntos)<br />
2. El proceso de Haber para sintetizar el amoniaco puede ser representado por la<br />
siguiente ecuación química:<br />
N2 (g) + 3 H2 (g) ⎯→ 2 NH3 (g)<br />
A partir de la información de la siguiente tabla calcule ΔH y estime si esta<br />
reacción es exotérmica o endotérmica.<br />
Enlace<br />
Entalpía de enlace/<br />
(kJ/mol)<br />
N-H 391<br />
H-H 436<br />
N-N 163<br />
N=N 418<br />
N ≡ N 941<br />
RESPUESTA: -97 KJ<br />
(2 puntos)<br />
3. De los siguientes pares de compuestos iónicos indique cuál tiene mayor energía<br />
de red, y explique claramente por qué<br />
a) CaS y CaCl2 PORQUE LA CARGA EN EL S ES MAYOR QUE EN Cl<br />
b) LiF y CsBr PORQUE LA DISTANCIA INTERATÓMICA ES MENOR EN LiF<br />
c) MgO y MgS PORQUE LAS CARGAS SON LAS MISMAS PERO EL S TIENE<br />
RADIO MAYOR QUE O Y POR LO TANTO LA DISTANCIA INTERATÓMICA ES<br />
MENOR EN MgO<br />
d) MgO y BaO PORQUE LAS CARGAS SON LAS MISMAS PERO EL Ba<br />
TIENE RADIO MAYOR QUE Mg Y POR LO TANTO LA DISTANCIA<br />
INTERATÓMICA ES MENOR EN MgO
(2 puntos)<br />
4. Determine las estructuras de Lewis, la geometría y la polaridad de cada una de<br />
las siguientes moléculas y iones:<br />
a) NF3 b) PF5 c) AlCl4 - d) CS2<br />
a) piramidal; polar b) bipirámide trigonal; no polar c) tetraédrica; no<br />
polar d) lineal; no polar<br />
(2 puntos)<br />
5. Las siguientes estructuras corresponden al ión acetato CH3COO -<br />
H<br />
H C C O O<br />
H<br />
H<br />
C C<br />
a) Con base en la carga formal decida cual de ellas es la más correcta.<br />
b) Indique la hibridación de los átomos de carbono.<br />
RESPUESTAS: LA ESTRUCTURA MÁS CORRECTA ES LA SEGUNDA PORQUE LAS CARGAS<br />
FORMALES SON TODAS CERO SALVO LA DE UNO DE LOS OXÍGENOS QUE ES -1<br />
LA HIBRIDIZACIÓN ES sp 3 PARA EL CARBONO DEL GRUPO METILO (CH3), Y sp 2 PARA EL<br />
CARBONO DEL GRUPO CARBOXÍLICO (-COO)<br />
(2 puntos)<br />
H<br />
H<br />
O<br />
O