Seminarios No. 12 - Ácidos y Bases 1ra parte - Cátedras

Cátedra de Introducción a la Química para Ciencias Naturales – UNLP - 2008
1.- Mencione algunas de las propiedades generales de los ácidos y las bases.
2.- a) Enuncie las teorías ácido–base de Arrhenius y de Bronsted, b) explique porqué, una especie
para comportarse cómo base de Bronsted, debe poseer un par de electrones libres, c) explique
que entiende por par ácido-base conjugado e identifique las bases conjugadas de los siguientes
ácidos: HSO3 - , H2SO4, HPO4 -2 , HNO3, H2S.
3.- identifique el par ácido-base conjugado, en cada una de las siguientes reacciones:
i) NH3 + H2CO3 NH4 + + HCO3 -
ii) CH3COO - + HCN CH3COOH + CN -
iii) NH4 + + S -2 NH3 + HS -
4.- a) Defina que entiende por ácido y base de Lewis. Explique porqué, esta teoría es más general
que la de Bronsted; b) clasifique cada una de las siguientes especies cómo un ácido o una base
de Lewis: CO2, H2O, I - , BCl3, Mg 2+ , OH - , Al 3+ , NH3, Cr 3+ , CN - .
5.- Interprete las siguientes reacciones según la teoría de Lewis:
i) S + S = S2 =
ii) Ag + + 2NH3 [ Ag(NH3)2] +
iii) 4 CO + Ni Ni(CO)4
6.- Algunos iones positivos, cómo Fe +3 o Zn +2 , intervienen en el equilibrio ácido-base de sistemas
biológicos frente a grupos NH2 - o SH - de moléculas complejas. Mediante la teoría ácido base que
corresponda interprete este comportamiento.
7- a) Defina pH y pOH; b) explique que entiende por producto iónico del agua. Escriba la
expresión que vincula la [H + ] y la [OH - ] en disolución, a T = 25°C, c) de acuerdo con la respuesta
del inciso anterior y sabiendo, además, que Kw = 3,8.10 -14 , a T = 40°C, indique si el proceso de
ionización del agua es endotérmico o exotérmico, d) complete la siguiente tabla, para una
disolución que cumpla con las características indicadas:
8.- Determine cuál es:
SEMINARIO Nº 12 ÁCIDOS Y BASES (primera parte)
PH [H + ] La disolución es
< 7
< 1,0.10 -7 M
1
neutra
a) el pH de las siguientes soluciones: i) 0,025 M de HNO3,: ii) 0,025 M de LiOH;
b) el pOH de las siguientes soluciones: i) 0,15 M de Ba(OH)2, ii) 0,5.10 -2 M de H2SO4.

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9.- a) Si tiene una solución A, cuyo pH = 2,0 y una solución B, cuyo pOH = 10,0, determine
cuantas veces es mayor la [H + ] en la solución A, que en la solución B;
b) si tiene una solución A, cuyo pH = 4,0 y una solución B, para la cuál la [H + ] es 100 veces mayor
que la de la solución A, determine el pH de la solución B.
10.-Indique cuál miembro de los siguientes pares es el ácido más fuerte:
a) H2CO3 o H2SiO3; b) H3AsO3 o H3AsO4, c) H3AsO4 o H3PO4; d) HI o HBr; e) H2Te o HI,
Justifique su respuesta en cada caso.
11.-Aplique las reglas de Pauling, para estimar las constantes Ka de los siguientes compuestos:
a) ácidos polipróticos u oxoácidos: H2SO4, HClO4, H3BO3, H3PO4, HNO3;
b) oxoaniones de los siguientes ácidos: H2SO3, H3PO4, H3PO3, H3BO3.
12.- Aplicando las reglas de Pauling, compruebe las siguientes afirmaciones:
a) el ión sulfato y el ácido bórico tienen fuerza ácida comparable;
b) la Ka del ión sulfato de hidrógeno y del ión selenato de hidrógeno, es 10 -2 ;
c) la acidez del ácido sulfuroso, es comparable, a la de las especies del inciso anterior.
12.- a) Calcule el pH de una solución 1,6.10 -4 M de HBr; b) ¿cuál será el pH de una solución de
igual concentración de ácido acético?. Consulte en un libro, para obtener el dato que necesita
para realizar el cálculo.
13.- El pH de una disolución 0,1 M de un ácido débil HX es 3,3. Determine el valor de Ka
14.- Se comparan dos ácidos HA y HB, cuyas Ka son 10 -4 y 10 -10 , respectivamente. Basándose en
esa información, ¿podría determinar, cual de ellos es un ácido más débil?. Justifique su respuesta.
15.- Deduzca la expresión que vincula, la Ka de un ácido débil, con la Kb de su base conjugada.
Ejemplifique.
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