SALES ÁCIDAS

SALES ÁCIDAS
COMPUESTOS CUATERNARIOS
SALES ÁCIDAS
Las sales ácidas provienen de la sustitución parcial de los iones hidrógenos de un ácido oxoácido por
cationes. Para nombrar las sales ácidas, la IUPAC propone que se designen anteponiendo al nombre
del anión de la sal neutra correspondiente la palabra hidrógeno, indicando con los prefijos mono (se
omite), di, tri, etc., el número de átomos de hidrógenos presentes en la sal. La palabra hidrógeno
suele unirse directamente al anión.
SAL SISTEMÁTICA/STOCK/TRADICIONAL
Fe(HSO4)2 bis[hidrogenotetraoxosulfato (VI)] de hierro (II)
hidrogenosulfato de hierro (II)
sulfato ácido de hierro (II)
Fe(HSO4)3 tris[hidrogenotetraoxosulfato (VI)] de hierro (III)
hidrogenosulfato de hierro (III)
sulfato ácido de hierro (III)
Ca(HCO3)2 bis[hidrogenotrioxocarbonato (IV)] de calcio
hidrogenocarbonato de calcio
carbonato ácido de calcio
Cu(H2PO4)2 bis[dihidrogenotetraoxofosfato (V)] de cobre (II)
dihidrogenofosfato de cobre (II)
fosfato diácido de cobre (II)
Ca(HSO3)2 bis[hidrogenotrioxosulfato (IV)] de calcio
hidrogenosulfito de calcio
sulfato ácido de calcio
NaHSO4 hidrogenotetraoxosulfato (VI) de sodio
hidrogenosulfato (VI) de sodio
sulfato ácido de sodio
K2HPO4 hidrogenotetraoxofosfato (V) de potasio
hidrogenofosfato (V) de sodio
fosfato ácido de potasio
KH2PO4 dihidrogenotetraoxofosfato (V) de potasio
dihidrogenofosfato (V) de potasio
fosfato diácido de potasio
NaHCO3 hidrogenotrioxocarbonato (IV) de sodio
hidrogenocarbonato de sodio
carbonato ácido de sodio
Cr(HSO3)3 hidrogenotrioxosulfato (IV) de cromo (III)
hidrogenosulfito de cromo (III)
sulfito ácido de cromo (III)
1

OXISALES (SALES NEUTRAS)
SALES NEUTRAS (OXISALES)
Son compuestos ternarios constituidos por un no metal, oxígeno y metal. Se obtienen por
neutralización total de un hidróxido sobre un ácido oxoácido. La reacción que tiene lugar es:
ÁCIDO OXOÁCIDO + HIDRÓXIDO --> SAL NEUTRA + AGUA
La neutralización completa del ácido por la base lleva consigo la sustitución de todos los iones
hidrógeno del ácido por el catión del hidróxido, formándose además agua en la reacción. Puede,
pues, considerarse como compuestos binarios formados por un catión (proveniente de la base) y un
anión (que proviene del ácido).
En la fórmula se escribirá primero el catión y luego el anión. Al leer la fórmula el orden seguido es el
inverso.Para nombrar las sales neutras, basta utilizar el nombre del anión correspondiente y
añadirle el nombre del catión, según hemos indicado anteriormente.
Si el anión tiene subíndice, se puede expresar con los prefijos multiplicativos bis, tris, tetrakis,
pentakis, etc. No obstante, si se indica la valencia del metal no son precisos estos prefijos, pues queda
suficientemente clara la nomenclatura del compuesto.
SAL CATIÓN ANIÓN SISTEMÁTICA/TRADICIONAL
NaClO Na + ClO 1- oxoclorato (I) de sodio
hipoclorito sódico
NaClO2 Na + ClO2 1- dioxoclorato (III) de sodio
clorito sódico
NaClO3 Na + ClO3 1- trioxoclorato (V) de sodio
clorato sódico
NaClO4 Na + ClO4 1- tetraoxoclorato (VII) de sodio
perclorato sódico
K2SO3 K + SO3 2- trioxosulfato (IV) de potasio
sulfito potásico
K2SO4 K + SO4 2- tetraoxosulfato (VI) de potasio
sulfato potásico
KNO2 K + NO2 1- dioxonitrato (III) de potasio
nitrito potásico
KNO3 K + NO3 1- trioxonitrato (V) de potasio
nitrato potásico
CaSO4 Ca 2+ SO4 2- tetraoxosulfato (VI) de calcio
sulfato cálcico
Li2CO3 Li + CO3 2- trioxocarbonato (IV) de litio
carbonato de litio
KClO2 K + ClO2 1- dioxoclorato (III) de potasio
clorito potásico
Fe(BrO3)3 Fe 3+ BrO3 1- tris[trioxobromato (V)] de hierro (III)
bromato férrico
2

Cu3(PO4)2 Cu 2+ PO4 1- bis[tetraoxofosfato (VI)] de cobre (II)
(orto)fosfato cúprico
Al2(SO4)3 Al3+ SO4 2- tris[tetraoxosulfato (VI)] de aluminio
sulfato de aluminio
Fe2(CO3)3 Fe 3+ CO3 2- tris[trioxocarbonato (IV)] de hierro (III)
carbonato férrico
SnSiO3 Sn 2+ SiO3 2- trioxosilicato (IV) de estaño
silicato de estaño
(NH4)2SO4 NH4 1+ SO4 2- tetraoxosulfato (VI) de amonio
sulfato amónico
KCN K + CN - cianuro de potasio
K2Cr2O7 K + Cr2O7 2- heptaoxodicromato (VI) de potasio
dicromato potásico
ÁCIDOS OXOÁCIDOS
Los ácidos oxoácidos son compuestos formados por: oxígeno-hidrógeno-no metal cuya fórmula
general es: Hn Xm Op ,donde X representa, en general, un no metal y n, m, p el número de átomos de
cada uno de ellos. X puede ser también un metal de transición de estado de oxidación elevado como
cromo, manganeso, tecnecio, molibdeno, etc. Cuando se encuentran en disolución acuosa, dejan
protones en libertad, dando propiedades ácidas a las disoluciones. La IUPAC admite la
nomenclatura tradicional de estos compuestos, utilizando el nombre genérico de ácido y los prefijos y
sufijos que indicamos a continuación. Los ácidos oxoácidos se obtienen añadiendo al óxido
correspondiente (anhídrido) una molécula de agua.
(I) Cl2O + H2O -> HClO ácido hipocloroso
(III) Cl2O3 + H2O -> HClO2 ácido cloroso
(V) Cl2O5 + H2O -> HClO3 ácido clórico
(VII) Cl2O7 + H2O -> HClO4 ácido perclórico
ANHÍDRIDO + H2O ===>> ÁCIDO
(II) SO + H2O -> H2SO2 ácido hiposulfuroso
(IV) SO2 + H2O -> H2SO3 ácido sulfuroso
(VI) SO3 + H2O -> H2SO4 ácido sulfúrico
(IV) CO2 + H2O -> H2CO3 ácido carbónico
(IV) SiO2 + H2O -> H2SiO3 ácido silícico
FORMULA SISTEMÁTICA/SIST. FUNCIONAL TRADICIONAL
HClO oxoclorato (I) de hidrógeno ácido hipocloroso
ácido oxoclórico
HClO2 dioxoclorato (III) de hidrógeno ácido cloroso
ácido dioxoclórico (III)
HClO3 trioxoclorato (V) de hidrógeno ácido clórico
trioxoclórico (V)
HClO4 tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno ácido perclórico
ácido teclaoxoclórico (VII)
H2SO3 trioxosulfato (IV) de hidrógeno ácido sulfuroso
trioxosulfúrico (IV)
H2SO4 tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno ácido sulfúrico
tetraoxosulfúrico (VI)
H2CO3 trioxocarbonato (IV) de hidrógeno ácido carbónico
trioxocarbónico (IV)
3

* ELEMENTOS CON VALENCIA PAR:
ÁCIDOS OXOÁCIDOS
PREFIJOS IMPORTANTES
meta --> Sumar una molécula de H2O al óxido correspondiente.
orto --> Sumar dos moléculas de H2O al óxido correspondiente.
di (piro), tri, tetra, etc. --> (Polímeros) --> Hacen referencia al grado de polimerización de los ácidos
respectivos. Hay que sumar dos, tres, cuatro, etc., moléculas del óxido con una molécula de H2O.
* ELEMENTOS CON VALENCIA IMPAR:
meta --> Sumar una molécula de H2O al óxido.
piro (di) ->Sumar dos moléculas de H2O al óxido.
orto --> Sumar tres moléculas de H2O al óxido.
Como norma, en el caso del fósforo, arsénico, antimonio y boro, la forma 'natural' del ácido es la
orto, por lo que suele omitirse este prefijo. Es decir, el ácido fosfórico es el ortofosfórico. Cuando se
quiera referir al ácido fosfórico 'real' se le llamará metafosfórico.
ÁCIDOS OXOÁCIDOS
FORMULA SISTEMÁTICA/SIST. FUNCIONAL TRADICIONAL
H3PO4 tetraoxofosfato (V) de hidrógeno ácido fosfórico
ácido tetraoxofosfórico (V) (ortofosfórico)
P2O5 + 3H2O -> H6P2O8 -- simplificando--> H3PO4
H3PO3 trioxofosfato (III) de hidrógeno ácido fosforoso
ácido trioxofosfórico (III) (ortofosforoso)
P2O3 + 3H2O -> H6P2O6 -- simplificando--> H3PO3
HPO3 trioxofosfato (V) de hidrógeno ácido metafosfórico
ácido trioxofosfórico (V)
P2O5 + H2O -> H2P2O6 -- simplificando--> HPO3
HPO2 dioxofosfato (III) de hidrógeno ácido metafosforoso
ácido dioxofosfórico (III)
P2O3 + H2O -> H2P2O4 -- simplificando--> HPO2
H3AsO4 tetraoxoarseniato (V) de hidrógeno ácido arsénico
ácido tetraoxoarsénico (V) (ortoarsénico)
As2O5 + 3H2O -> H6As2O8 - simplificando--> H3AsO4
H3AsO3 trioxoarseniato (III) de hidrógeno ácido arsenioso
ácido trioxoarsénico (III) (ortoarsenioso)
As2O3 + 3H2O -> H6As2O6 - simplificando--> H3AsO3
H3SbO4 tetraoxoantimoniato de hidrógeno ácido antimónico
ácido tetraoxoantimónico (V) (ortoantimónico)
Sb2O5 + 3H2O -> H6Sb2O8 - simplificando--> H3SbO4
H2S2O5 pentaoxodisulfato (IV) de hidróg. ácido disulfuroso
ácido pentaoxodisulfato (IV)
4

2SO2 + H2O -> H2S2O5
H2S2O7 heptaoxodisulfato (VI) de hidrógeno ácido disulfúrico
ácido heptaoxodisulfúrico (VI)
2SO3 + H2O -> H2S2O7
H4P2O7 heptaoxodifosfato (V) de hidrógeno ácido difosfórico
ácido heptaoxodifosfórico (V) ácido pirofosfórico
P2O5 + 2H2O -> H4P2O7
HBO2 dioxoborato (III) de hidrógeno ácido metabórico
ácido dioxobórico (III)
B2O3 + H2O -> H2B2O4 -- simplificando--> HBO2
H3BO3 trioxoborato (III) de hidrógeno ácido bórico
ácido trioxobórico (III) (ortobórico)
B2O3 + 3H2O -> H6B2O6 -- simplificando--> H3BO3
H2MnO3 trioxomanganato (IV) de hidrógeno ácido manganoso
ácido trioxomangánico (IV)
MnO2 + H2O -> H2MnO3
H2MnO4 tetraoxomanganato (VI) de hidrógeno ácido mangánico
ácido tetraoxomangánico (VI)
MnO3 + H2O -> H2MnO4
HMnO4 tetraoxomanganato (VII) de hidrógeno. ácido permangánico
ácido tetraoxomangánico (VII)
Mn2O7 + H2O -> H2Mn2O8 -- simplificando--> HMnO4
H2CrO4 tetraoxocromato (VI) de hidrógeno ácido crómico
ácido tetraoxocrómico (VI)
CrO3 + H2O -> H2CrO4
H2Cr2O7 heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno. ácido dicrómico
ácido heptaoxodicrómico (VI)
H2CrO3 + H2O -> H2Cr2O7
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SALES NEUTRAS
SALES NEUTRAS
El no metal es el elemento más electronegativo y se coloca a la derecha, nombrándose el primero con
el sufijo uro según indicamos a continuación.
FORMULA SISTEMÁTICA/STOCK TRADICIONAL
LiF fluoruro de litio fluoruro de litio
fluoruro de litio
CaF2 difluoruro de calcio fluoruro de calcio
fluoruro de calcio
AlCl3 tricloruro de aluminio cloruro de aluminio
cloruro de aluminio
CuBr2 dibromuro de cobre bromuro cúprico
bromuro de cobre (II)
CuBr bromuro de cobre bromuro cuproso
bromuro de cobre (I)
MnS sulfuro de manganeso sulfuro manganoso
sulfuro de manganeso (II)
MnS2 disulfuro de manganeso sulfuro mangánico
sulfuro de manganeso (IV)
CaTe telurio de calcio telurio de calcio
telurio de calcio
KI yoduro de potasio yoduro potásico
yoduro de potasio
FeCl2 dicloruro de hierro cloruro ferroso
cloruro de hierro (II)
FeCl3 tricloruro de hierro cloruro férrico
cloruro de hierro (III)
NiS sulfuro de níquel sulfuro niqueloso
sulfuro de níquel (II)
K2S sulfuro de dipotasio sulfuro de potasio
sulfuro de potasio
PtF2 difluoruro de platino fluoruro platinoso
fluoruro de platino (II)
Li3N nitruro de trilitio nitruro de litio
nitruro de litio (I)
Mg3N2 dinitruro de trimagnesio nitruro magnésico
nitruro de magnesio (II)
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OXIDOS BÁSICOS (METAL)
Observemos que los subíndices aparecen intercambiando (las valencias del metal y del oxígeno); si es
posible se simplifican. En la primera columna escribiremos la fórmula, en la segunda, la
nomenclatura sistemática (primero) y de Stock (después) y en la tercera, la tradicional. El prefijo
mono puede omitirse.
FORMULA SISTEMÁTICA/STOCK TRADICIONAL
BaO (mon)óxido de bario óxido de bario
óxido de bario
Na2O (mon)óxido de disodio óxido de sodio
óxido de sodio
Al2O3 trióxido de dialuminio óxido de aluminio
óxido de aluminio
CoO (mon)óxido de cobalto óxido cobaltoso
óxido de cobalto (II)
CuO (mon)óxido de cobre óxido cúprico
óxido de cobre (II)
Cu2O óxido de dicobre óxido cuproso
óxido de cobre (I)
FeO óxido de hierro óxido ferroso
óxido de hierro (II)
Fe2O3 trióxido de dihierro óxido férrico
óxido de hierro (III)
Rb2O óxido de dirrubidio óxido de rubidio
óxido de rubidio
MgO óxido de magnesio óxido de magnesio
óxido de magnesio
PbO óxido de plomo óxido plumboso
óxido de plomo (II)
K2O óxido de dipotasio óxido de potasio
óxido de potasio
SnO óxido de estaño óxido estannoso
óxido de estaño (II)
SnO2 dióxido de estaño óxido estánnico
óxido de estaño (IV)
MnO óxido de manganeso óxido manganoso
óxido de manganeso (II)
Mn2O3 trióxido de dimanganeso óxido mangánico
óxido de manganeso (III)
NO (mon)óxido de nitrógeno óxido nitroso
óxido de nitrógeno (II)
NO2 dióxido de nitrógeno bióxido de nitrógeno
7

óxido de nitrógeno (IV)
BeO óxido de berilio óxido de berilio
óxido de berilio
Au2O3 trióxido de dioro óxido áurico
óxido de oro (III)
CaO óxido de calcio óxido de calcio
óxido de calcio
ZnO óxido de cinc óxido de cinc
óxido de cinc
CrO (mon)óxido de cromo óxido cromoso
óxido de cromo (II)
Cr2O3 trióxido de dicromo óxido crómico
óxido de cromo (III)
HgO óxido de mercurio óxido mercúrico
óxido de mercurio (II)
Hg2O óxido de dimercurio óxido mercurioso
óxido de mercurio (I)
PtO2 dióxido de platino óxido platínico
óxido de platino (IV)
Co2O3 trióxido de dicobalto óxido cobáltico
óxido de cobalto (III)
CO monóxido de carbono óxido carbónico
óxido de carbono (II)
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Escribir la fórmula de los siguientes compuestos:
EJERCICIOS DE REPASO 1
EJERCICIOS DE REPASO I
COMPUESTO FÓRMULA
cloruro de hidrógeno HCl
cloruro de hidrógeno HCl
sulfuro de hidrógeno H2S
bromuro de hidrógeno HBr
teluro de hidrógeno H2Te
hidruro de rubidio RbH
yoduro de hidrógeno HI
hidruro de germanio GeH4
ácido telurhídrico H2Te
ácido yodhídrico HI
ácido fluorhídrico HF
óxido de plata Ag2O
trióxido de difósforo P2O3
óxido de hierro (III) Fe2O3
óxido de dinitrógeno N2O
óxido de plomo (II) PbO
óxido de cobalto (II) CoO
óxido de calcio CaO
óxido de níquel (III) Ni2O3
dióxido de azufre SO2
óxido de boro (III) B2O3
óxido de dibromo Br2O
óxido de potasio K2O
heptaóxido de dibromo Br2O7
telururo de aluminio Al2Te3
bromuro de mercurio (II) HgBr2
telururo de hierro (II) FeTe
bromuro de potasio KBr
yoduro de estaño (II) SnI2
seleniuro de plomo (IV) PbSe2
ácido nítrico HNO3
ácido hipocloroso HClO
ácido nitroso HNO2
ácido sulfúrico H2SO4
ácido sulfhídrico H2S
ácido bórico HBO2
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ácido mangánico H2MnO4
ácido fosfórico H3PO4
ácido arsénico H3AsO4
ácido disulfúrico H2S2O7
ácido perbrómico HBrO4
hidróxido de litio LiOH
hidróxido de cromo (III) Cr(OH)3
hidróxido de cobre (II) Cu(OH)2
hidróxido de amonio NH4(OH)
hidróxido de cinc Zn(OH)2
hidróxido de plomo (IV) Pb(OH)4
dicromato de plomo (IV) Pb(CrO7)2
arseniato de plata Ag3AsO4
cromato de plata Ag2CrO4
hipoclorito sódico NaClO
sulfito potásico K2SO3
trioxoclorato (V) de sodio NaClO3
permanganato de amonio NH4MnO4
dihidrógenofosfato de sodio NaH2PO4
monohidróhenofosfito de cinc ZnHPO3
dihidrogenofosfito de aluminio Al(H2PO3)3
hidrógenosulfato de manganeso (II) Mg(HSO4)2
hidrógenosulfuro de amonio NH4HS
hidrógenocarbonato de plata AgHCO3
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Nombra los siguientes compuestos químicos:
FÓRMULA COMPUESTO
H2Se Seniuro de hidrógeno
EJERCICIOS DE REPASO 2
HgH2 hidruro mercúrico / hidruro de Hg (II) / dihidruro de Hg
SiH4 hidruro de silicio (xilano)
PH3 hidruro de fósforo (fosfina)
HBr bromuro de hidrógeno
NaH hidruro de sodio
HCl cloruro de hidrógeno
H2Te Telururo de hidrógeno
CaH2 hidruro de calcio / dihidruro de Ca
BiH3 hidruro de bismuto / trihidruro de Bi
K2O óxido de potasio / monóxido de K
Fe2O3 óxido férrico / óxido de Fe (III) / trióxido de dihierro
CdO óxido de cadmio
SrO óxido de estroncio
CO anhídrido carbonoso / monóxido de carbono
SeO3 anhídrido selénico / óxido de Se (VI) / trióxido de Se
LiO2 óxido de litio / dióxido de Li
CuO óxido de cúprico / óxido de cobre (II)
CaO óxido de calcio
HgO óxido mercúrico / óxido de Hg (II) / monóxido de Hg
Al2O3 óxido alumínico / óxido de Al (III) / trióxido de dialuminio
N2O3
I2O7
anhídrido nitroso / óxido de N (III) /trióxido de dinitrógeno
anhídrido peryódico / óxido de I (VII) / heptaóxido de diyodo
PtI2 fluoruro de platino / fluoruro de Pt (II) / difloruro de Pt
Cu3N nitruro cuproso / nitruro de Cu (I) / mononitruro de tricobre
FeP fosfuro férrico / fosfuro de Fe (III) / monofosfuro de Fe
HgS sulfuro mercúrico / sulfuro de Hg (II) / monofosfuro de Hg
PbI2 yoduro plumboso / yoduro de Pb (II) / diyoduro de Pb
AsI3 yoduro arsenioso / yoduro de As (III) / triyoduro de As
Hg2Cl2 percloruro mercurioso / dicloruro de dimercurio
KOH hidróxido de potasio
Co(OH)2 hidróxido cobaltoso / hidróxido de Co (II) /dihidróxido de Co
Al(OH)3 hidróxido de aluminio / trihidróxido de Al
Mg(OH)2 hidróxido de magnesio / dihidróxido de Mg
AgOH hidróxido de plata
Bi(OH)3 hidróxido de bismuto / trihidróxido de Bi
Cr(OH)3 hidróxido crómico / hidróxido de Cr (III)
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HClO ácido hipocloroso
HBrO3 ácido brómico
HIO2 ácido yodoso
H2SO3 ácido sulfuroso
HNO ácido hiponitroso
SnSeO3 selenito estañoso / trioxoseleniato (IV) de Sn
NH4F fluoruro de amonio
Pt(SO3)2 sulfito plúmbico
Li2MnO4 manganato de litio
Ni(NO3)2 nitrato de niquel
Hg(IO4)2 yodato mercúrico
CuCO3 carbonato cúprico
Fe3(PO3)2 fosfito ferroso
CdHPO3 monohidrogenofosfito de cadmio
BaCr2O7 dicromato de bario
PbSO3 sulfito plumboso
Hg2CrO4 cromato de mercurio (I)
BaHPO4 hidrogenofosfato de bario
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