Procesos de transporte
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Combinando las ecuaciones 9.13 y 9.14 se tiene:<br />
_ _ dnA dn B ~dnc dnD<br />
dC - 0 - aPA -- + bPB -- + b,ue .-- + bPD -a<br />
bed<br />
a/ll\ + b/lb = C/lc + d/ld [9.16]<br />
Con estas dos reglas <strong>de</strong>l equilibrio termodinamico, sabemos que el potencial quimico <strong>de</strong><br />
una sustancia en una solucion, <strong>de</strong>pen<strong>de</strong> <strong>de</strong> su concentracion. Ahora, para respon<strong>de</strong>r como<br />
<strong>de</strong>pen<strong>de</strong> el potencial quimico (/li) <strong>de</strong> la concentracion <strong>de</strong> i, <strong>de</strong>bemos distinguir dos tipos <strong>de</strong><br />
soluciones: Lassoluciones i<strong>de</strong>ales y aquellas no i<strong>de</strong>ales. Lassoluciones i<strong>de</strong>ales son aquellas que<br />
siguen la ley <strong>de</strong> Raoult, la cual dice que la presion <strong>de</strong> vapor <strong>de</strong> cada componente es estrictamente<br />
proporcional a la fraceion molar <strong>de</strong>l componente en cualquier concentracion. Para <strong>de</strong>terminar<br />
como varia el potencial quimico <strong>de</strong> un componente con respeeto a su concentracion, <strong>de</strong>finiremos<br />
una solucion i<strong>de</strong>al <strong>de</strong> manera diferente. En una solucion i<strong>de</strong>al, no hay diferencia <strong>de</strong> energia <strong>de</strong><br />
interaccion entre el soluto y el solvente:<br />
y el cambio <strong>de</strong> entropia solo se <strong>de</strong>be al cambio <strong>de</strong> <strong>de</strong>sor<strong>de</strong>n producido por el mezclado. De la<br />
ecuacion 4.10, tenemos:<br />
t.C m = t.H m - T t.S m = RT L n i In Xi<br />
don<strong>de</strong> Xi es la fraccion molar <strong>de</strong> "i".<br />
En general, la energia libre <strong>de</strong> mezclado esta <strong>de</strong>finida por la siguiente ecuacion:<br />
La energia libre <strong>de</strong> un componente puro es igual al numero <strong>de</strong> moles por la energia libre<br />
molar parcial, 0 sea al numero <strong>de</strong> moles por su potencial quimico.<br />
EIpotencial quimico <strong>de</strong> una sustancia pura se halla representado por If. Transformando la<br />
ecuacion 9.19, tenemos:<br />
/l; - /lio = RT In \ [9.22]<br />
Normalmente, la fraccion molar, Xi, no se utiliza como unidad <strong>de</strong> concentracion <strong>de</strong> solutos<br />
en las soluciones. Afortunadamente, como la fraccion molar, el potencial quimico varia <strong>de</strong> manera