Procesos de transporte

Como se puede apreciar en la ecuacion anterior, para una sal del tipo 1-1, la fuerza
ionica de la solucion sera simplemente igual a la concentracion molar de la sa!. Evidentemente,
las soluciones biologicas son mezclas de sales y en muchos casos constituyen mezclas muy
complejas.
Ejemplo 9.2 Calcular la fuerza ionica de una solucion que contiene: KCl1 00 mM; Na2504
10 mM y KN03 1 mM.
KCI y KN03 son electrolitos del tipo 1-1 y Na2S04 es un electrolito del tipo 1-2.
1=+ (znK] + z~a[Na] + Z2:1[CI] + Z~O.[504] + Z~03 [N03])
[K] = 100 mM + 1 mM = 101 x 10-3 M
[Na] = 2 (10 mM) = 20 x 10-3 M
[CI] = 100 mM = 100 x 10-3 M
[N03] = 1 mM = 1 x 10-3 M
[504] = 10 mM = lax 10-3 M
5i realizamos la suma de las concentraciones molares, encontraremos que el valor es de
111 mM. De este modo, en general, el valor de la fuerza ionica de una solucion no es igual
a la suma de las concentraciones molares de las sales presentes en dicha solucion.
9.1 Calcular el cambio de energia libre ocurrido durante el transporte de un mol de sacarosa
de una region con una concentracion de 0.001 M a otra conteniendo 1 M de sacarosa.
9.2 Determinar el cambio de energia libre de Gibbs cuando se transporta un mol de Na+ a traves
de una membrana desde el interior, en donde la concentracion de sodio es de 1 mM, hacia el
exterior en donde la concentracion es de 100 mM. La temperatura es de 37°C.
a) En ausencia de un potencial electrico.
b) En oposicion a un potencial de membrana de 70 mY.
En cada caso, determinar si la hidrolisis de un mol de ATP resulta suficiente para suministrar
la energia para el transporte del ion (~G de la hidrolisis del ATP = -50 KJ/mol).