Procesos de transporte

RT
'Plt = ---=---In aw [9.51]
V W
EI potencial osmotico depende unicamente de la activida_d del agua, la cual a su vez
depende de la concentracion de los solutos.
La presion osmotica puede determinarse por medio de una ecuacion empirica. En 1887,
J. H. van't Hoff obtuvo una ecuacion comparando los valores de presion osmotica de diferentes
soluciones medidos por medio de un osmometro. La ecuacion de van't Hoff es una ecuacion
experimental y empirica:
en donde m es la concentracion molal del soluto (moles/kg de agua); i es un factor de
ionizacion, el cual tiene un valor de 1 cuando el soluto no es ionizable y su valor corresponde
al numero de iones formados por molecula en los solutos ionizables; T es la temperatura en
oK, y finalmente R = 0.082 atm L mol- 10 K-I.
Si se tiene varios solutos en la solucion:
Esta ecuacion solo es valida cuando se tiene soluciones muy diluidas. La ecuacion de
van't Hoff es muy util pues relaciona directamente el potencial osmotico de la solucion y la
concentracion de los solutos.
Finalmente, un potencial de turgencia 0 de presion, que es dependiente de la diferencia
de presion (i1P) entre el interior y el exterior de la membrana:
'Pp = i1P = Pi - P e [9.54]
EIpotencial de turgencia es dependiente de la estructura y la localizacion de la membrana.
Por ejemplo, cuando se trata de la membrana plasmatica de una celula vegetal, la cual puede
ejercer una presion positiva 0 negativa sobre la pared celular (figura 9.6).
Inicio de la
plasm61isis
Plasm61isis
avanzada