Quimica de los Compuestos Organicos

PRUEBA DE QUÍMICA
PREGUNTAS DE SELECCIÓN MÚLTIPLE CON ÚNICA RESPUESTA - (TIPO I)
Las preguntas de este tipo constan de un enunciado y de cinco posibilidades de respuesta, entre las
cuales usted debe escoger la que considere correcta.
1. Es la hibridación presente en la estructura de los alquenos.
A. SP3 B. S2P C. SP2 D. SP E. S2P2
2. El elemento más abundante en los compuestos orgánicos es:
A. Nitrógeno B. Oxígeno C. Argón D. Carbono E. Fósforo
3. Es una característica del carbono que le permite formar grandes cadenas:
A. Ser metálico B. Tetravalencia C. Electrones de
ultimo nivel
D. Núcleo estable E. Enlaces iónicos
COMPRENSION LECTORA
El carbono se encuentra en la tierra, tanto en forma elemental como combinada químicamente. El
carbono elemental se presenta en dos formas alotrópicas puras, el diamante y el grafito, y en muchas
formas amorfas impuras, tales como el carbón.
En la estructura del diamante cada átomo de carbono está unido mediante un enlace covalente con
cuatro átomos de carbono adyacentes situados en los vértices del tetraedro. De esta forma de unión
resulta una estructura tridimensional con enlaces covalentes que abarcan todo el cristal. Por este
motivo, los cristales de diamantes son muy duros y se rompen con dificultad.
El grafito tiene una estructura en capas planas de átomos de carbono, cada uno de los cuales está
rodeado por otros tres carbonos. Las fuerzas entre los planos son relativamente débiles, por lo que
pueden deslizarse unos sobre otros. Debido a esto el grafito es blando y puede actuar como
lubricante. El grafito es también conductor eléctrico mientras que el diamante es aislante.
4. Según la lectura anterior se puede concluir:
A. El grafito es más resistente que el diamante
B. El carbón es la forma alotrópica más pura del carbono.
C. A mayor formación de enlaces covalentes en la estructura interna, menor resistencia o dureza.
D. El diamante presenta enlaces covalentes en forma tridimensional, lo que le permite pintar
sobre una pared.
E. El grafito debido a su estructura interna, es utilizado en la cerrajería, la electrónica y los
lápices.
5. Según la lectura La dureza del diamante es debido a:
A. Las capas internas que presenta en su estructura.
B. Las impurezas del carbono presentes en él.
C. La forma tetraédrica en los enlaces covalentes que abarcan toda su estructura.
D. Su estructura plana interna, que es rodeada por otros átomos de carbono internamente.
E. Su pureza interna, que contiene rastros impuros de carbono, dándole resistencia y refracción
de la luz.
“DISTRIBUIR BIEN EL TIEMPO ES MULTIPLICARLO “
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