Quimica de los Compuestos Organicos
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PRUEBA DE QUÍMICA<br />
PREGUNTAS DE SELECCIÓN MÚLTIPLE CON ÚNICA RESPUESTA - (TIPO I)<br />
Las preguntas <strong>de</strong> este tipo constan <strong>de</strong> un enunciado y <strong>de</strong> cinco posibilida<strong>de</strong>s <strong>de</strong> respuesta, entre las<br />
cuales usted <strong>de</strong>be escoger la que consi<strong>de</strong>re correcta.<br />
1. Es la hibridación presente en la estructura <strong>de</strong> <strong>los</strong> alquenos.<br />
A. SP3 B. S2P C. SP2 D. SP E. S2P2<br />
2. El elemento más abundante en <strong>los</strong> compuestos orgánicos es:<br />
A. Nitrógeno B. Oxígeno C. Argón D. Carbono E. Fósforo<br />
3. Es una característica <strong>de</strong>l carbono que le permite formar gran<strong>de</strong>s ca<strong>de</strong>nas:<br />
A. Ser metálico B. Tetravalencia C. Electrones <strong>de</strong><br />
ultimo nivel<br />
D. Núcleo estable E. Enlaces iónicos<br />
COMPRENSION LECTORA<br />
El carbono se encuentra en la tierra, tanto en forma elemental como combinada químicamente. El<br />
carbono elemental se presenta en dos formas alotrópicas puras, el diamante y el grafito, y en muchas<br />
formas amorfas impuras, tales como el carbón.<br />
En la estructura <strong>de</strong>l diamante cada átomo <strong>de</strong> carbono está unido mediante un enlace covalente con<br />
cuatro átomos <strong>de</strong> carbono adyacentes situados en <strong>los</strong> vértices <strong>de</strong>l tetraedro. De esta forma <strong>de</strong> unión<br />
resulta una estructura tridimensional con enlaces covalentes que abarcan todo el cristal. Por este<br />
motivo, <strong>los</strong> cristales <strong>de</strong> diamantes son muy duros y se rompen con dificultad.<br />
El grafito tiene una estructura en capas planas <strong>de</strong> átomos <strong>de</strong> carbono, cada uno <strong>de</strong> <strong>los</strong> cuales está<br />
ro<strong>de</strong>ado por otros tres carbonos. Las fuerzas entre <strong>los</strong> planos son relativamente débiles, por lo que<br />
pue<strong>de</strong>n <strong>de</strong>slizarse unos sobre otros. Debido a esto el grafito es blando y pue<strong>de</strong> actuar como<br />
lubricante. El grafito es también conductor eléctrico mientras que el diamante es aislante.<br />
4. Según la lectura anterior se pue<strong>de</strong> concluir:<br />
A. El grafito es más resistente que el diamante<br />
B. El carbón es la forma alotrópica más pura <strong>de</strong>l carbono.<br />
C. A mayor formación <strong>de</strong> enlaces covalentes en la estructura interna, menor resistencia o dureza.<br />
D. El diamante presenta enlaces covalentes en forma tridimensional, lo que le permite pintar<br />
sobre una pared.<br />
E. El grafito <strong>de</strong>bido a su estructura interna, es utilizado en la cerrajería, la electrónica y <strong>los</strong><br />
lápices.<br />
5. Según la lectura La dureza <strong>de</strong>l diamante es <strong>de</strong>bido a:<br />
A. Las capas internas que presenta en su estructura.<br />
B. Las impurezas <strong>de</strong>l carbono presentes en él.<br />
C. La forma tetraédrica en <strong>los</strong> enlaces covalentes que abarcan toda su estructura.<br />
D. Su estructura plana interna, que es ro<strong>de</strong>ada por otros átomos <strong>de</strong> carbono internamente.<br />
E. Su pureza interna, que contiene rastros impuros <strong>de</strong> carbono, dándole resistencia y refracción<br />
<strong>de</strong> la luz.<br />
“DISTRIBUIR BIEN EL TIEMPO ES MULTIPLICARLO “<br />
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