Quimica de los Compuestos Organicos
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Según la orientación <strong>de</strong> <strong>los</strong> orbitales, el átomo <strong>de</strong> carbono presenta tres tipos <strong>de</strong> hibridación:<br />
tetragonal, trigonal y diagonal.<br />
Los orbitales puros tienen la siguiente forma:<br />
4.1 HIBRIDACION TETRAGONAL (SP 3 )<br />
En este tipo <strong>de</strong> hibridación, <strong>los</strong> orbitales 2S, 2Px, 2Py y 2Pz se hibridan, dando como resultado cuatro<br />
orbitales iguales o equivalentes, dirigidos hacia <strong>los</strong> vértices <strong>de</strong> un tetraedro regular.<br />
Estos orbitales híbridos reciben la <strong>de</strong>nominación <strong>de</strong> SP 3 , lo que indica que en su formación<br />
intervinieron un orbital S y tres P. De la <strong>de</strong>nominación po<strong>de</strong>mos concluir también que <strong>los</strong> electrones<br />
tienen una parte <strong>de</strong> las características <strong>de</strong> un electrón S y tres <strong>de</strong> P. En otras palabras tiene 25% <strong>de</strong> S<br />
y 75% <strong>de</strong> P.<br />
4.2 HIBRIDACION TRIGONAL (SP 2 )<br />
En este tipo <strong>de</strong> hibridación participan <strong>los</strong> orbitales 2S, 2Px y 2PY dando como resultado tres orbitales<br />
híbridos coplanares equivalentes, que forman ángu<strong>los</strong> <strong>de</strong> 120 grados en el plano XY. El orbital 2Pz<br />
no-se híbrida permaneciendo “puro” y es perpendicular al plano formado por <strong>los</strong> tres orbitales<br />
híbridos. Los orbitales híbridos reciben la <strong>de</strong>nominación <strong>de</strong> SP 2 y tienen más o menos un 33% <strong>de</strong> S y<br />
67% <strong>de</strong> p.<br />
4.3 HIBRIDACION DIGONAL (SP)<br />
En este tipo <strong>de</strong> hibridación solo participan <strong>los</strong> orbitales 2S y 2Px , obteniéndose dos orbitales híbridos<br />
colineales equivalentes que forman un ángulo <strong>de</strong> 180 grados. Los orbitales 2Py y 2Pz no se hibridan y<br />
son perpendiculares al eje que une <strong>los</strong> orbitales híbridos, es <strong>de</strong>cir al eje X.<br />
La hibridación digonal se ilustra a continuación:<br />
“DISTRIBUIR BIEN EL TIEMPO ES MULTIPLICARLO “<br />
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